1) कॉपर नाइट्रेट को कैल्सीन किया गया, परिणामी ठोस अवक्षेप को सल्फ्यूरिक एसिड में घोल दिया गया। हाइड्रोजन सल्फाइड को समाधान के माध्यम से पारित किया गया था, जिसके परिणामस्वरूप काले अवक्षेप को निकाल दिया गया था, और ठोस अवशेषों को केंद्रित नाइट्रिक एसिड में गर्म करके भंग कर दिया गया था।

2) कैल्शियम फॉस्फेट को कोयले और रेत के साथ मिलाया गया, फिर परिणामी सरल पदार्थ को अतिरिक्त ऑक्सीजन में जला दिया गया, दहन उत्पाद को अतिरिक्त कास्टिक सोडा में घोल दिया गया। परिणामी घोल में बेरियम क्लोराइड घोल मिलाया गया। परिणामी अवक्षेप को अतिरिक्त फॉस्फोरिक एसिड से उपचारित किया गया।

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Ca 3 (PO 4) 2 → P → P 2 O 5 → Na 3 PO 4 → Ba 3 (PO 4) 2 → BaHPO 4 या Ba(H 2 PO 4) 2 Ca 3 (PO 4) 2 + 5C + 3SiO 2 → 3CaSiO 3 + 2P + 5CO 4पी + 5ओ 2 → 2पी 2 ओ 5 P 2 O 5 + 6NaOH → 2Na 3 PO 4 + 3H 2 O 2Na 3 PO 4 + 3BaCl 2 → Ba 3 (PO 4) 2 + 6NaCl बा 3 (पीओ 4) 2 + 4एच 3 पीओ 4 → 3बा(एच 2 पीओ 4) 2

3) तांबे को सांद्र नाइट्रिक एसिड में घोला गया, परिणामी गैस को ऑक्सीजन के साथ मिलाया गया और पानी में घोला गया। परिणामी घोल में जिंक ऑक्साइड को घोला गया, फिर घोल में बड़ी मात्रा में सोडियम हाइड्रॉक्साइड घोल मिलाया गया।

4) सूखे सोडियम क्लोराइड को कम ताप पर सांद्र सल्फ्यूरिक एसिड के साथ उपचारित किया गया, जिसके परिणामस्वरूप गैस को बेरियम हाइड्रॉक्साइड के घोल में डाला गया। परिणामी घोल में पोटेशियम सल्फेट का घोल मिलाया गया। परिणामी तलछट को कोयले के साथ मिला दिया गया। परिणामी पदार्थ को हाइड्रोक्लोरिक एसिड से उपचारित किया गया।

5) एल्युमीनियम सल्फाइड के एक नमूने को हाइड्रोक्लोरिक एसिड से उपचारित किया गया। उसी समय, गैस निकली और एक रंगहीन घोल बन गया। परिणामी घोल में एक अमोनिया घोल मिलाया गया और गैस को लेड नाइट्रेट घोल से गुजारा गया। परिणामी अवक्षेप को हाइड्रोजन पेरोक्साइड के घोल से उपचारित किया गया।

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अल(OH) 3 ←AlCl 3 ←Al 2 S 3 → H 2 S → PbS → PbSO 4 अल 2 एस 3 + 6एचसीएल → 3एच 2 एस + 2एसीएल 3 AlCl 3 + 3NH 3 + 3H 2 O → Al(OH) 3 + 3NH 4 सीएल एच 2 एस + पीबी (एनओ 3) 2 → पीबीएस + 2 एचएनओ 3 पीबीएस + 4एच 2 ओ 2 → पीबीएसओ 4 + 4एच 2 ओ

6) एल्यूमीनियम पाउडर को सल्फर पाउडर के साथ मिलाया गया था, मिश्रण को गर्म किया गया था, परिणामी पदार्थ को पानी से उपचारित किया गया था, एक गैस जारी की गई थी और एक अवक्षेप बनाया गया था, जिसमें पूर्ण विघटन तक अतिरिक्त पोटेशियम हाइड्रॉक्साइड समाधान जोड़ा गया था। इस घोल को वाष्पीकृत और शांत किया गया। परिणामी ठोस में हाइड्रोक्लोरिक एसिड घोल की अधिकता मिलाई गई।

7) पोटेशियम आयोडाइड के घोल को क्लोरीन के घोल से उपचारित किया गया। परिणामी अवक्षेप को सोडियम सल्फाइट के घोल से उपचारित किया गया। परिणामी घोल में पहले बेरियम क्लोराइड का घोल मिलाया गया और अवक्षेप को अलग करने के बाद सिल्वर नाइट्रेट का घोल मिलाया गया।

8) क्रोमियम (III) ऑक्साइड के भूरे-हरे पाउडर को क्षार की अधिकता के साथ मिलाया गया, परिणामी पदार्थ को पानी में घोल दिया गया, जिसके परिणामस्वरूप गहरे हरे रंग का घोल तैयार हुआ। परिणामी क्षारीय घोल में हाइड्रोजन पेरोक्साइड मिलाया गया। परिणाम एक पीला घोल है, जो सल्फ्यूरिक एसिड मिलाने पर नारंगी रंग में बदल जाता है। जब हाइड्रोजन सल्फाइड को परिणामी अम्लीय नारंगी घोल से गुजारा जाता है, तो यह बादल बन जाता है और फिर से हरा हो जाता है।

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सीआर 2 ओ 3 → केसीआरओ 2 → के → के 2 सीआरओ 4 → के 2 सीआर 2 ओ 7 → सीआर 2 (एसओ 4) 3 सीआर 2 ओ 3 + 2 केओएच → 2 केसीआरओ 2 + एच 2 ओ 2KCrO 2 + 3H 2 O 2 + 2KOH → 2K 2 CrO 4 + 4H 2 O 2K 2 CrO 4 + H 2 SO 4 → K 2 Cr 2 O 7 + K 2 SO 4 + H 2 O K 2 Cr 2 O 7 + 3H 2 S + 4H 2 SO 4 → 3S + Cr 2 (SO 4) 3 + K 2 SO 4 + 7H 2 O

9) एल्युमीनियम को पोटेशियम हाइड्रॉक्साइड के सांद्रित घोल में घोला गया। वर्षा बंद होने तक कार्बन डाइऑक्साइड को परिणामी घोल से गुजारा गया। अवक्षेप को फ़िल्टर किया गया और शांत किया गया। परिणामी ठोस अवशेष को सोडियम कार्बोनेट के साथ मिला दिया गया।

10) सिलिकॉन को पोटेशियम हाइड्रॉक्साइड के सांद्रित घोल में घोला गया। परिणामी घोल में अतिरिक्त हाइड्रोक्लोरिक एसिड मिलाया गया। बादल वाले घोल को गर्म किया गया। परिणामी अवक्षेप को कैल्शियम कार्बोनेट के साथ फ़िल्टर और कैलक्लाइंड किया गया। वर्णित प्रतिक्रियाओं के लिए समीकरण लिखें।

11) कॉपर (II) ऑक्साइड को कार्बन मोनोऑक्साइड की एक धारा में गर्म किया गया। परिणामी पदार्थ को क्लोरीन वातावरण में जला दिया गया। प्रतिक्रिया उत्पाद पानी में घुल गया था। परिणामी घोल को दो भागों में विभाजित किया गया। एक हिस्से में पोटैशियम आयोडाइड का घोल और दूसरे हिस्से में सिल्वर नाइट्रेट का घोल मिलाया गया। दोनों ही मामलों में, अवक्षेप का निर्माण देखा गया। वर्णित चार प्रतिक्रियाओं के लिए समीकरण लिखें।

12) कॉपर नाइट्रेट को कैल्सीन किया गया, परिणामी ठोस को तनु सल्फ्यूरिक एसिड में घोल दिया गया। परिणामी नमक के घोल को इलेक्ट्रोलिसिस के अधीन किया गया। कैथोड पर छोड़ा गया पदार्थ सांद्र नाइट्रिक एसिड में घुल गया। ब्राउन गैस के निकलने के साथ विघटन आगे बढ़ा। वर्णित चार प्रतिक्रियाओं के लिए समीकरण लिखें।

13) लोहे को क्लोरीन वातावरण में जलाया गया। परिणामी पदार्थ को सोडियम हाइड्रॉक्साइड घोल की अधिकता से उपचारित किया गया। एक भूरे रंग का अवक्षेप बना, जिसे छानकर शांत किया गया। कैल्सीनेशन के बाद अवशेष को हाइड्रोआयोडिक एसिड में घोल दिया गया। वर्णित चार प्रतिक्रियाओं के लिए समीकरण लिखें।
14) एल्युमीनियम धातु पाउडर को ठोस आयोडीन के साथ मिलाया गया और पानी की कुछ बूंदें डाली गईं। अवक्षेप बनने तक परिणामी नमक में सोडियम हाइड्रॉक्साइड का घोल मिलाया गया। परिणामी अवक्षेप को हाइड्रोक्लोरिक एसिड में घोल दिया गया। बाद में सोडियम कार्बोनेट घोल मिलाने पर फिर से वर्षा देखी गई। वर्णित चार प्रतिक्रियाओं के लिए समीकरण लिखें।

15) कोयले के अधूरे दहन के परिणामस्वरूप, एक गैस प्राप्त हुई, जिसके प्रवाह में आयरन (III) ऑक्साइड को गर्म किया गया। परिणामी पदार्थ को गर्म सांद्र सल्फ्यूरिक एसिड में घोल दिया गया। परिणामी नमक घोल को इलेक्ट्रोलिसिस के अधीन किया गया। वर्णित चार प्रतिक्रियाओं के लिए समीकरण लिखें।

16) जिंक सल्फाइड की एक निश्चित मात्रा को दो भागों में विभाजित किया गया। उनमें से एक को नाइट्रिक एसिड से उपचारित किया गया और दूसरे को हवा में फायर किया गया। जब छोड़ी गई गैसें परस्पर क्रिया करती हैं, तो एक साधारण पदार्थ का निर्माण होता है। इस पदार्थ को सांद्र नाइट्रिक एसिड के साथ गर्म किया गया और एक भूरे रंग की गैस निकली। वर्णित चार प्रतिक्रियाओं के लिए समीकरण लिखें।

17) पोटेशियम क्लोरेट को उत्प्रेरक की उपस्थिति में गर्म किया गया और एक रंगहीन गैस निकली। इस गैस के वातावरण में लोहे को जलाने से आयरन ऑक्साइड का उत्पादन होता था। यह अतिरिक्त हाइड्रोक्लोरिक एसिड में घुल गया था। परिणामी घोल में सोडियम डाइक्रोमेट और हाइड्रोक्लोरिक एसिड युक्त घोल मिलाया गया।

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1) 2KClO 3 → 2KCl + 3O 2 2) ЗFe + 2O 2 → Fe 3 O 4 3) Fe 3 O 4 + 8НІ → FeCl 2 + 2FeCl 3 + 4H 2 O 4) 6 FeCl 2 + Na 2 Cr 2 O 7 + 14 HCI → 6 FeCl 3 + 2 CrCl 3 + 2NaCl + 7H 2 O 18)लोहे को क्लोरीन में जलाया जाता था। परिणामी नमक को सोडियम कार्बोनेट घोल में मिलाया गया और एक भूरे रंग का अवक्षेप बन गया। इस अवक्षेप को फ़िल्टर और कैलक्लाइंड किया गया। परिणामी पदार्थ हाइड्रोआयोडिक एसिड में घुल गया था। वर्णित चार प्रतिक्रियाओं के लिए समीकरण लिखें। 1) 2Fe + 3Cl 2 → 2FeCl 3 2)2FeCl 3 +3Na 2 CO 3 →2Fe(OH) 3 +6NaCl+3CO 2 3) 2Fe(OH) 3 Fe 2 O 3 + 3H 2 O 4) Fe 2 O 3 + 6HI → 2FeI 2 + I 2 + 3H 2 O

19) पोटेशियम आयोडाइड के एक घोल को क्लोरीन पानी की अधिकता के साथ उपचारित किया गया, और पहले एक अवक्षेप का निर्माण देखा गया, और फिर इसका पूर्ण विघटन देखा गया। परिणामी आयोडीन युक्त एसिड को घोल से अलग किया गया, सुखाया गया और सावधानीपूर्वक गर्म किया गया। परिणामी ऑक्साइड ने कार्बन मोनोऑक्साइड के साथ प्रतिक्रिया की। वर्णित प्रतिक्रियाओं के लिए समीकरण लिखिए।

20) क्रोमियम (III) सल्फाइड पाउडर को सल्फ्यूरिक एसिड में घोल दिया गया था। उसी समय, गैस निकली और एक रंगीन घोल बन गया। परिणामी घोल में अतिरिक्त अमोनिया घोल मिलाया गया और गैस को लेड नाइट्रेट से गुजारा गया। परिणामी काला अवक्षेप हाइड्रोजन पेरोक्साइड से उपचार के बाद सफेद हो गया। वर्णित प्रतिक्रियाओं के लिए समीकरण लिखिए।

21) एल्युमीनियम पाउडर को सल्फर पाउडर के साथ गर्म किया गया और परिणामी पदार्थ को पानी से उपचारित किया गया। परिणामी अवक्षेप को पोटेशियम हाइड्रॉक्साइड के अधिक संकेंद्रित घोल से तब तक उपचारित किया गया जब तक कि यह पूरी तरह से घुल न जाए। परिणामी घोल में एल्यूमीनियम क्लोराइड का एक घोल मिलाया गया और एक सफेद अवक्षेप का निर्माण फिर से देखा गया। वर्णित प्रतिक्रियाओं के लिए समीकरण लिखिए।

22) पोटेशियम नाइट्रेट को प्रतिक्रिया बंद होने तक पाउडर सीसे के साथ गर्म किया गया। उत्पादों के मिश्रण को पानी से उपचारित किया गया और फिर परिणामी घोल को फ़िल्टर किया गया। निस्पंद को सल्फ्यूरिक एसिड के साथ अम्लीकृत किया गया और पोटेशियम आयोडाइड के साथ इलाज किया गया। अलग किए गए सरल पदार्थ को सांद्र नाइट्रिक एसिड के साथ गर्म किया गया। परिणामी भूरी गैस के वातावरण में लाल फास्फोरस को जलाया गया। वर्णित प्रतिक्रियाओं के लिए समीकरण लिखिए।

23) तांबे को तनु नाइट्रिक अम्ल में घोला गया। परिणामी घोल में अमोनिया घोल की अधिकता मिलाई गई, पहले एक अवक्षेप का निर्माण देखा गया और फिर एक गहरे नीले घोल के निर्माण के साथ इसका पूर्ण विघटन हुआ। परिणामी घोल को सल्फ्यूरिक एसिड से उपचारित किया गया जब तक कि तांबे के लवण का विशिष्ट नीला रंग दिखाई न दे। वर्णित प्रतिक्रियाओं के लिए समीकरण लिखिए।

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1)3Cu+8HNO 3 →3Cu(NO 3) 2 +2NO+4H 2 O 2)Cu(NO 3) 2 +2NH 3 H 2 O→Cu(OH) 2 + 2NH 4 NO 3 3)Cu(OH) 2 +4NH 3 H 2 O →(OH) 2 + 4H 2 O 4)(OH) 2 +3H 2 SO 4 → CuSO 4 +2(NH 4) 2 SO 4 + 2H 2 O

24) मैग्नीशियम तनु नाइट्रिक एसिड में घुल गया था, और कोई गैस विकास नहीं देखा गया था। परिणामी घोल को गर्म करते समय अतिरिक्त पोटेशियम हाइड्रॉक्साइड घोल से उपचारित किया गया। निकली गैस को ऑक्सीजन में जलाया गया। वर्णित प्रतिक्रियाओं के लिए समीकरण लिखिए।
25) पोटेशियम नाइट्राइट और अमोनियम क्लोराइड पाउडर के मिश्रण को पानी में घोला गया और घोल को धीरे से गर्म किया गया। जारी गैस मैग्नीशियम के साथ प्रतिक्रिया करती है। प्रतिक्रिया उत्पाद को हाइड्रोक्लोरिक एसिड समाधान की अधिकता में जोड़ा गया था, और कोई गैस विकास नहीं देखा गया था। घोल में परिणामी मैग्नीशियम नमक को सोडियम कार्बोनेट के साथ उपचारित किया गया। वर्णित प्रतिक्रियाओं के लिए समीकरण लिखिए।

26) एल्युमीनियम ऑक्साइड को सोडियम हाइड्रॉक्साइड के साथ संलयन किया गया। प्रतिक्रिया उत्पाद को अमोनियम क्लोराइड के घोल में मिलाया गया था। तीखी गंध वाली निकलने वाली गैस सल्फ्यूरिक एसिड द्वारा अवशोषित कर ली जाती है। परिणामी मध्यम नमक को कैल्सीन किया गया। वर्णित प्रतिक्रियाओं के लिए समीकरण लिखिए।

27) क्लोरीन ने पोटेशियम हाइड्रॉक्साइड के गर्म घोल के साथ प्रतिक्रिया की। जैसे ही घोल ठंडा हुआ, बर्थोलेट नमक के क्रिस्टल अवक्षेपित हो गए। परिणामी क्रिस्टल को हाइड्रोक्लोरिक एसिड के घोल में मिलाया गया। परिणामी सरल पदार्थ धात्विक लोहे के साथ प्रतिक्रिया करता है। प्रतिक्रिया उत्पाद को लोहे के एक नए हिस्से के साथ गर्म किया गया। वर्णित प्रतिक्रियाओं के लिए समीकरण लिखिए।
28) कॉपर को सांद्र नाइट्रिक एसिड में घोला गया। परिणामी घोल में अमोनिया घोल की अधिकता मिलाई गई, जिससे पहले अवक्षेप का निर्माण हुआ और फिर उसका पूर्ण विघटन हुआ। परिणामी घोल को अतिरिक्त हाइड्रोक्लोरिक एसिड से उपचारित किया गया। वर्णित प्रतिक्रियाओं के लिए समीकरण लिखिए।

29) लोहे को गर्म सांद्र सल्फ्यूरिक एसिड में घोला गया। परिणामी नमक को सोडियम हाइड्रॉक्साइड घोल की अधिकता से उपचारित किया गया। बनने वाले भूरे अवक्षेप को फ़िल्टर किया गया और शांत किया गया। परिणामी पदार्थ को लोहे के साथ मिला दिया गया। वर्णित चार प्रतिक्रियाओं के लिए समीकरण लिखें।

30) कोयले के अपूर्ण दहन के परिणामस्वरूप, एक गैस प्राप्त हुई, जिसके प्रवाह में आयरन (III) ऑक्साइड को गर्म किया गया। परिणामी पदार्थ को गर्म सांद्र सल्फ्यूरिक एसिड में घोल दिया गया। परिणामी नमक घोल को पोटेशियम सल्फाइड घोल की अधिकता से उपचारित किया गया।

31) जिंक सल्फाइड की एक निश्चित मात्रा को दो भागों में विभाजित किया गया। उनमें से एक को हाइड्रोक्लोरिक एसिड से उपचारित किया गया और दूसरे को हवा में दागा गया। जब छोड़ी गई गैसें परस्पर क्रिया करती हैं, तो एक साधारण पदार्थ का निर्माण होता है। इस पदार्थ को सांद्र नाइट्रिक एसिड के साथ गर्म किया गया और एक भूरे रंग की गैस निकली।

32) सल्फर को लोहे के साथ मिश्रित किया गया था। प्रतिक्रिया उत्पाद को हाइड्रोक्लोरिक एसिड से उपचारित किया गया। छोड़ी गई गैस अतिरिक्त ऑक्सीजन में जल गई। दहन उत्पादों को आयरन (III) सल्फेट के जलीय घोल द्वारा अवशोषित किया गया था।

हाइड्रोक्लोरिक एसिड।
रासायनिक प्रतिक्रियाओं में, हाइड्रोक्लोरिक एसिड मजबूत एसिड के सभी गुणों को प्रदर्शित करता है: यह हाइड्रोजन के बाईं ओर वोल्टेज श्रृंखला में खड़े धातुओं के साथ ऑक्साइड (बेसिक, एम्फोटेरिक), बेस, एम्फोटेरिक हाइड्रॉक्साइड और लवण के साथ संपर्क करता है:
2HCl + Fe = FeCl 2 + H 2
2HCl + CaO = CaCl 2 + H 2 O
6HCl + Al 2 O 3 = 2AlCl 3 + 3H 2 O
एचसीएल + NaOH = NaCl + H 2 O
2HCl + Cu(OH) 2 = CuCl 2 + 2H 2 O

2HCl + Zn(OH) 2 = ZnCl 2 + 2H 2 O
एचसीएल + NaHCO 3 = NaCl + CO 2 + H 2 O
HCl + AgNO 3 = AgCl↓ + HNO 3 (हैलाइड आयनों की गुणात्मक प्रतिक्रिया)

6HCl (सांद्र) + 2HNO 3 (सांद्र) = 3Cl 2 + 2NO + 4H 2 O

एचसीएलओ 2 - क्लोराइड

एचसीएलओ 3 - क्लोरिक

एचसीएलओ 4 - क्लोरीन
एचसीएलओ एचसीएलओ 2 एचसीएलओ 3 एचसीएलओ 4
एसिड गुणों को मजबूत करना
2HClO 2HCl + O 2
एचसीएलओ + 2एचआई = एचसीएल + आई 2 + एच 2 ओ
एचसीएलओ + एच 2 ओ 2 = एचसीएल + एच 2 ओ + ओ 2

1. 
   नमक।

हाइड्रोक्लोरिक अम्ल के लवण क्लोराइड होते हैं।
NaCl + AgNO 3 = AgCl↓ + NaNO 3 (हैलाइड आयनों के लिए गुणात्मक प्रतिक्रिया)
एजीसीएल + 2(एनएच 3 ∙ एच 2 ओ) = सीएल + 2एच 2 ओ
2एजीसीएल 2एजी + सीएल 2
ऑक्सीजन युक्त अम्लों के लवण।

Ca(ClO) 2 + H 2 SO 4 = CaSO 4 + 2HCl + O 2
Ca(ClO) 2 + CO 2 + H 2 O = CaCO 3 + 2HClO
Ca(ClO) 2 + Na 2 CO 3 = CaCO 3 + 2NaClO
Ca(ClO) 2 CaCl 2 + O 2
4KClO 3 3KClO 4 + KCl
2KClO 3 2KCl + 3O 2
2KClO 3 + 3S 2KCl + 3SO 2
5KClO 3 + 6P 5KCl + 3P 2 O 5
KClO 4 2O 2 + KCl
3KClO 4 + 8Al = 3KCl + 4Al 2 O 3
ब्रोमीन. ब्रोमीन यौगिक.
बीआर 2 + एच 2 = 2 एचबीआर
Br 2 + 2Na = 2NaBr
बीआर 2 + एमजी = एमजीबीआर 2
Br 2 + Cu = CuBr 2
3Br 2 + 2Fe = 2FeBr 3
Br 2 + 2NaOH (पतला) = NaBr + NaBrO + H 2 O
3Br 2 + 6NaOH (सांद्र) = 5NaBr + NaBrO 3 + 3H 2 O
Br 2 + 2NaI = 2NaBr + I 2
3Br 2 + 3Na 2 CO 3 = 5NaBr + NaBrO 3 + 3CO 2
3Br 2 + S + 4H 2 O = 6HBr + H 2 SO 4
बीआर 2 + एच 2 एस = एस + 2एचबीआर
Br 2 + SO 2 + 2H 2 O = 2HBr + H 2 SO 4
4Br 2 + Na 2 S 2 O 3 + 10NaOH = 2Na 2 SO 4 + 8NaBr + 5H 2 O
14HBr + K 2 Cr 2 O 7 = 2KBr + 2CrBr 3 + 3Br 2 + 7H 2 O

4HBr + MnO 2 = MnBr 2 + Br 2 + 2H 2 O
2HBr + H 2 O 2 = Br 2 + 2H 2 O

2KBr + 2H 2 SO 4 (संक्षिप्त) = 4K 2 SO 4 + 4Br 2 + SO 2 + 2H 2 O
2KBrO 3 3O 2 + 2KBr
2KBrO 4 O 2 + 2KBrO 3 (275°C तक)
KBrO 4 2O 2 + KBr (390°C से ऊपर)
आयोडीन. आयोडीन यौगिक.
3आई 2 + 3पी = 2पीआई 3
मैं 2 + एच 2 = 2एचआई
मैं 2 + 2Na = 2NaI
मैं 2 + एमजी = एमजीआई 2
मैं 2 + Cu = CuI 2
3I 2 + 2Al = 2AlI 3
3I 2 + 6NaOH (hor.) = 5NaI + NaIO 3 + 3H 2 O
I 2 + 2NaOH (dil) = NaI + NaIO + H 2 O
3I 2 + 10HNO 3 (पतला) = 6HIO 3 + 10NO + 2H2 O
I 2 + 10HNO 3 (सांद्र) = 2HIO 3 + 10NO 2 + 4H 2 O
I 2 + 5NaClO + 2NaOH = 5NaCl + 2NaIO 3 + H 2 O
I 2 + 5Cl 2 + 6H 2 O = 10HCl + 2HIO 3
I 2 + Na 2 SO 3 + 2NaOH = 2NaI + Na 2 SO 4 + H 2 O

2HI + Fe 2 (SO 4) 3 = 2FeSO 4 + I 2 + H 2 SO 4
2HI + NO 2 = I 2 + NO + H 2 O
2HI + S = I 2 + H 2 S
8KI + 5H 2 SO 4 (संक्षिप्त) = 4K 2 SO 4 + 4I 2 + H 2 S + 4H 2 O या

KI + 3H 2 O + 3Cl 2 = HIO 3 + KCl + 5HCl
10KI + 8H 2 SO 4 + 2KMnO 4 = 5I 2 + 2MnSO 4 + 6K 2 SO 4 + 8H 2 O
6KI + 7H 2 SO 4 + K 2 Cr 2 O 7 = Cr 2 (SO 4) 3 + 3I 2 + 4K 2 SO 4 + 7H 2 O
2KI + H 2 SO 4 + H 2 O 2 = I 2 + K 2 SO 4 + 2H 2 O
2KI + Fe 2 (SO 4) 3 = I 2 + 2FeSO 4 + K 2 SO 4
2KI + 2CuSO 4 + K 2 SO 3 + H 2 O = 2CuI + 2K 2 SO 4 + H 2 SO 4
2एचआईओ 3 आई 2 ओ 5 + एच 2 ओ
2HIO 3 + 10HCl = I 2 + 5Cl 2 + 6H 2 O
2HIO 3 + 5Na 2 SO 3 = 5Na 2 SO 4 + I 2 + H 2 O
2HIO 3 + 5H 2 SO 4 + 10FeSO 4 = Fe 2 (SO 4) 3 + I 2 + 6H 2 O
आई 2 ओ 5 + 5सीओ आई 2 + 5सीओ 2
2KIO 3 3O 2 + 2KI
2KIO 3 + 12HCl (सांद्र) = I 2 + 5Cl 2 + 2KCl + 6H 2 O
KIO 3 + 3H 2 SO 4 + 5KI = 3I 2 + 3K 2 SO 4 + 3H 2 O
केआईओ 3 + 3एच 2 ओ 2 = केआई + 3ओ 2 + 3एच 2 ओ
2KIO 4 O 2 + 2KIO 3
5KIO 4 + 3H 2 O + 2MnSO 4 = 2HMnO 4 + 5KIO 3 + 2H 2 SO 4

हैलोजन।
1. निष्क्रिय इलेक्ट्रोड के साथ पिघले हुए सोडियम आयोडाइड के इलेक्ट्रोलिसिस के दौरान एनोड पर प्राप्त पदार्थ को अलग किया गया और हाइड्रोजन सल्फाइड के साथ प्रतिक्रिया की गई। अंतिम प्रतिक्रिया के गैसीय उत्पाद को पानी में घोल दिया गया और परिणामी घोल में फेरिक क्लोराइड मिलाया गया। परिणामी अवक्षेप को फ़िल्टर किया गया और गर्म सोडियम हाइड्रॉक्साइड घोल से उपचारित किया गया। वर्णित प्रतिक्रियाओं के लिए समीकरण लिखें।
2. निष्क्रिय इलेक्ट्रोड के साथ सोडियम आयोडाइड समाधान के इलेक्ट्रोलिसिस के दौरान एनोड पर प्राप्त पदार्थ को पोटेशियम के साथ प्रतिक्रिया दी गई थी। प्रतिक्रिया उत्पाद को सांद्र सल्फ्यूरिक एसिड के साथ गर्म किया गया और मुक्त गैस को पोटेशियम क्रोमेट के गर्म घोल से गुजारा गया। वर्णित प्रतिक्रियाओं के लिए समीकरण लिखें।
3. क्लोरीन पानी में क्लोरीन की गंध होती है। क्षारीय होने पर गंध गायब हो जाती है और हाइड्रोक्लोरिक एसिड मिलाने पर यह पहले से अधिक मजबूत हो जाती है। वर्णित प्रतिक्रियाओं के लिए समीकरण लिखें।
4. जब सांद्र अम्ल को सोडियम क्लोराइड और सोडियम आयोडाइड दोनों के संपर्क में रखा जाता है तो रंगहीन गैसें निकलती हैं। जब इन गैसों को जलीय अमोनिया घोल से गुजारा जाता है, तो लवण बनते हैं। वर्णित प्रतिक्रियाओं के लिए समीकरण लिखें।
5. मैंगनीज डाइऑक्साइड की उपस्थिति में नमक ए के थर्मल अपघटन के दौरान, बाइनरी नमक बी और एक गैस जो दहन का समर्थन करती है और हवा का हिस्सा बनती है, जब इस नमक को उत्प्रेरक, नमक बी और एक नमक के बिना गर्म किया जाता है; ऑक्सीजन युक्त अम्ल बनते हैं। जब नमक ए हाइड्रोक्लोरिक एसिड के साथ संपर्क करता है, तो एक पीली-हरी गैस (एक साधारण पदार्थ) निकलती है और नमक बी बनता है। नमक बी लौ को बैंगनी कर देता है, और जब यह सिल्वर नाइट्रेट के घोल के साथ संपर्क करता है, तो एक सफेद अवक्षेप बनता है। वर्णित प्रतिक्रियाओं के लिए समीकरण लिखें।
6) जब एसिड ए का घोल मैंगनीज डाइऑक्साइड में मिलाया जाता है, तो एक जहरीली पीली-हरी गैस निकलती है। जारी गैस को कास्टिक पोटाश के गर्म घोल में प्रवाहित करने से एक पदार्थ प्राप्त होता है जिसका उपयोग माचिस और कुछ अन्य आग लगाने वाली रचनाओं के निर्माण में किया जाता है। मैंगनीज डाइऑक्साइड की उपस्थिति में उत्तरार्द्ध के थर्मल अपघटन के दौरान, एक नमक बनता है, जिसमें से, केंद्रित सल्फ्यूरिक एसिड के साथ बातचीत करने पर, प्रारंभिक एसिड ए प्राप्त किया जा सकता है, और एक रंगहीन गैस जो वायुमंडलीय हवा का हिस्सा है। वर्णित प्रतिक्रियाओं के लिए समीकरण लिखें।
7) आयोडीन को अतिरिक्त फॉस्फोरस के साथ गर्म किया गया और प्रतिक्रिया उत्पाद को थोड़ी मात्रा में पानी से उपचारित किया गया। गैसीय प्रतिक्रिया उत्पाद को सोडियम हाइड्रॉक्साइड घोल से पूरी तरह से बेअसर कर दिया गया और परिणामी घोल में सिल्वर नाइट्रेट मिलाया गया। वर्णित प्रतिक्रियाओं के लिए समीकरण लिखें।
8) ठोस टेबल नमक को सांद्र सल्फ्यूरिक एसिड के साथ गर्म करने पर निकलने वाली गैस को पोटेशियम परमैंगनेट के घोल से गुजारा गया। गैसीय प्रतिक्रिया उत्पाद को सोडियम हाइड्रॉक्साइड के ठंडे घोल के साथ अवशोषित किया गया था। परिणामी घोल में हाइड्रोआयोडिक एसिड मिलाने के बाद एक तीखी गंध आती है और घोल गहरे रंग का हो जाता है। वर्णित प्रतिक्रियाओं के लिए समीकरण लिखें।

9) जब हाइड्रोक्लोरिक एसिड पोटेशियम परमैंगनेट के साथ प्रतिक्रिया करता है तो निकलने वाली गैस को सोडियम ब्रोमाइड के घोल से गुजारा गया। प्रतिक्रिया की समाप्ति के बाद, घोल को वाष्पित कर दिया गया, अवशेषों को पानी में घोल दिया गया और ग्रेफाइट इलेक्ट्रोड के साथ इलेक्ट्रोलिसिस के अधीन किया गया। गैसीय प्रतिक्रिया उत्पादों को एक दूसरे के साथ मिलाया गया और रोशन किया गया। परिणामस्वरूप, एक विस्फोट हुआ। वर्णित प्रतिक्रियाओं के लिए समीकरण लिखें।
10) पायरोलुसाइट में हाइड्रोक्लोरिक एसिड का एक घोल सावधानी से मिलाया गया और निकली गैस को पोटेशियम हाइड्रॉक्साइड के ठंडे घोल से भरे बीकर में डाला गया। प्रतिक्रिया पूरी होने के बाद, कांच को कार्डबोर्ड से ढककर छोड़ दिया गया, जबकि कांच सूर्य की किरणों से प्रकाशित हुआ; कुछ देर बाद, एक सुलगती हुई किरच कांच में लाई गई, जो चमक उठी। वर्णित प्रतिक्रियाओं के लिए समीकरण लिखें।
11) ग्रेफाइट इलेक्ट्रोड के साथ सोडियम आयोडाइड समाधान के इलेक्ट्रोलिसिस के दौरान कैथोड और एनोड पर छोड़ा गया पदार्थ एक दूसरे के साथ प्रतिक्रिया करता है। प्रतिक्रिया उत्पाद को सांद्र सल्फ्यूरिक एसिड के साथ प्रतिक्रिया करके गैस छोड़ी जाती है, जिसे पोटेशियम हाइड्रॉक्साइड के घोल से गुजारा जाता है। वर्णित प्रतिक्रियाओं के लिए समीकरण लिखें।
12) गर्म करते समय लेड (IV) ऑक्साइड में सांद्रित हाइड्रोक्लोरिक एसिड मिलाया गया। जारी गैस को कास्टिक पोटेशियम के गर्म समाधान के माध्यम से पारित किया गया था। घोल को ठंडा किया गया, ऑक्सीजन युक्त एसिड नमक को फ़िल्टर किया गया और सुखाया गया। जब परिणामी नमक को हाइड्रोक्लोरिक एसिड के साथ गर्म किया जाता है, तो एक जहरीली गैस निकलती है, और जब इसे मैंगनीज डाइऑक्साइड की उपस्थिति में गर्म किया जाता है, तो एक गैस निकलती है जो वायुमंडल का हिस्सा होती है। वर्णित प्रतिक्रियाओं के लिए समीकरण लिखें।
13) गर्म करते समय आयोडीन को सांद्र नाइट्रिक एसिड से उपचारित किया गया। प्रतिक्रिया उत्पाद को सावधानीपूर्वक गर्म किया गया। गठित ऑक्साइड कार्बन मोनोऑक्साइड के साथ प्रतिक्रिया करता है। जारी सरल पदार्थ को पोटेशियम हाइड्रॉक्साइड के गर्म घोल में घोल दिया गया। वर्णित प्रतिक्रियाओं के लिए समीकरण लिखें।
14) पोटेशियम आयोडाइड के एक घोल को क्लोरीन पानी की अधिकता के साथ उपचारित किया गया, और पहले एक अवक्षेप का निर्माण देखा गया, और फिर इसका पूर्ण विघटन देखा गया। परिणामी आयोडीन युक्त एसिड को घोल से अलग किया गया, सुखाया गया और सावधानीपूर्वक गर्म किया गया। परिणामी ऑक्साइड कार्बन मोनोऑक्साइड के साथ प्रतिक्रिया करता है। वर्णित प्रतिक्रियाओं के लिए समीकरण लिखें।
15) आयोडीन का उपचार पर्क्लोरिक एसिड से किया गया। प्रतिक्रिया उत्पाद को सावधानीपूर्वक गर्म किया गया। प्रतिक्रिया उत्पाद को सावधानीपूर्वक गर्म किया गया। परिणामी ऑक्साइड कार्बन मोनोऑक्साइड के साथ प्रतिक्रिया करके दो पदार्थ बनाता है - सरल और जटिल। एक साधारण पदार्थ सोडियम सल्फाइट के गर्म क्षारीय घोल में घुल जाता है। वर्णित प्रतिक्रियाओं के लिए समीकरण लिखें।
16) पोटेशियम परमैंगनेट को हाइड्रोक्लोरिक एसिड घोल की अधिकता से उपचारित किया गया, एक घोल बनाया गया और एक गैस छोड़ी गई। समाधान को दो भागों में विभाजित किया गया था: पहले में पोटेशियम हाइड्रॉक्साइड जोड़ा गया था, और दूसरे में सिल्वर नाइट्रेट जोड़ा गया था। ठंडा होने पर निकली गैस पोटेशियम हाइड्रॉक्साइड के साथ प्रतिक्रिया करती है। वर्णित प्रतिक्रियाओं के लिए समीकरण लिखें।
17) सोडियम क्लोराइड पिघल को इलेक्ट्रोलिसिस के अधीन किया गया था। एनोड पर छोड़ी गई गैस हाइड्रोजन के साथ प्रतिक्रिया करके एक विशिष्ट गंध वाला एक नया गैसीय पदार्थ बनाती है। इसे पानी में घोला गया और पोटेशियम परमैंगनेट की गणना की गई मात्रा के साथ उपचारित किया गया, और एक पीली-हरी गैस बनाई गई। ठंडा होने पर यह पदार्थ सोडियम हाइड्रॉक्साइड के साथ प्रतिक्रिया करता है। वर्णित प्रतिक्रियाओं के लिए समीकरण लिखें।

18) पोटेशियम परमैंगनेट को सांद्र हाइड्रोक्लोरिक एसिड से उपचारित किया गया। छोड़ी गई गैस को एकत्र किया गया और वर्षा बंद होने तक प्रतिक्रिया मिश्रण में बूंद-बूंद करके पोटेशियम हाइड्रॉक्साइड का घोल मिलाया गया। एकत्रित गैस को गर्म पोटेशियम हाइड्रॉक्साइड घोल से गुजारा गया, जिसके परिणामस्वरूप दोनों लवणों का मिश्रण बन गया। घोल को वाष्पित कर दिया गया, ठोस अवशेष को उत्प्रेरक की उपस्थिति में शांत किया गया, जिसके बाद ठोस अवशेष में एक नमक रह गया। वर्णित प्रतिक्रियाओं के लिए समीकरण लिखें।

हैलोजन।
1) 2NaI 2Na + I 2

कैथोड पर एनोड पर

I 2 + H 2 S = 2HI + S↓

2HI + 2FeCl 3 = I 2 + 2FeCl 2 + 2HCl

I 2 + 6NaOH (hor.) = NaIO 3 + 5NaI + 3H 2 O

2) 2NaI + 2H 2 O 2H 2 + 2NaOH + I 2

कैथोड पर एनोड पर

8KI + 8H 2 SO 4 (संक्षिप्त) = 4I 2 ↓ + H 2 S + 4K 2 SO 4 + 4H 2 O या

8KI + 9H 2 SO 4 (संक्षिप्त) = 4I 2 ↓ + H 2 S + 8KHSO 4 + 4H 2 O

3H 2 S + 2K 2 CrO 4 + 2H 2 O = 2Cr(OH) 3 + 3S + 4KOH

3) सीएल 2 + एच 2 ओ ↔ एचसीएल + एचसीएलओ

एचसीएल + NaOH = NaCl + H 2 O

HClO + NaOH = NaClO + H2O

NaClO + 2HCl = NaCl + Cl 2 + H 2 O

4) H 2 SO 4 (सांद्र) + NaCl (ठोस) = NaHSO 4 + HCl

9H 2 SO 4 (सांद्र) + 8NaI (ठोस) = 8NaHSO 4 + 4I 2 ↓ + H 2 S + 4H 2 O

एनएच 4 ओएच + एचसीएल = एनएच 4 सीएल + एच 2 ओ

एनएच 4 ओएच + एच 2 एस = एनएच 4 एचएस + एच 2 ओ

5) 2KClO 3 2KCl + 3O 2

4KClO 3 KCl + 3KClO 4

KClO 3 + 6HCl = KCl + 3Cl 2 + 3H 2 O

KCl + AgNO 3 = AgCl↓ + KNO 3

6) 4एचसीएल + एमएनओ 2 = एमएनसीएल 2 + सीएल 2 + 2एच 2 ओ

3Cl 2 + 6KOH (hor.) = 5KCl + KClO 3 + 3H 2 O

2KClO 3 2KCl + 3O 2

एच 2 एसओ 4 (सांद्र) + NaCl (ठोस) = NaHSO 4 + HCl

7) 3आई 2 + 3पी = 2पीआई 3

पीआई 3 + 3एच 2 ओ = एच 3 पीओ 3 + 3एचआई

HI + NaOH = NaI + H2O

NaI + AgNO 3 = AgI↓ + NaNO 3
8) H 2 SO 4 (सांद्र) + NaCl (ठोस) = NaHSO 4 + HCl

16HCl + 2KMnO 4 = 5Cl 2 + 2KCl + 2MnCl 2 + 8H 2 O

सीएल 2 + 2NaOH (ठंडा) = NaCl + NaClO + H 2 O

NaClO + 2HI = NaCl + I 2 + H 2 O
9) 16HCl + 2KMnO 4 = 5Cl 2 + 2KCl + 2MnCl 2 + 8H 2 O

2012 में, कार्य C2 का एक नया रूप प्रस्तावित किया गया था - प्रयोगात्मक क्रियाओं के अनुक्रम का वर्णन करने वाले एक पाठ के रूप में जिसे प्रतिक्रिया समीकरणों में परिवर्तित करने की आवश्यकता है।
ऐसे कार्य की कठिनाई यह है कि स्कूली बच्चों को प्रयोगात्मक, गैर-कागजी रसायन विज्ञान की बहुत खराब समझ होती है, और वे हमेशा इस्तेमाल किए गए शब्दों और होने वाली प्रक्रियाओं को नहीं समझते हैं। आइए इसे जानने का प्रयास करें।
बहुत बार, जो अवधारणाएँ एक रसायनज्ञ को पूरी तरह से स्पष्ट लगती हैं, उन्हें आवेदकों द्वारा गलत तरीके से माना जाता है, अपेक्षा के अनुरूप नहीं। शब्दकोश ग़लतफ़हमियों के उदाहरण प्रदान करता है।

अस्पष्ट शब्दों का शब्दकोश.

1. अड़चन- यह बस एक निश्चित द्रव्यमान के पदार्थ का एक निश्चित भाग है (इसे तौला गया था)। तराजू पर). इसका बरामदे के ऊपर लगे छत्र से कोई लेना-देना नहीं है।
2. प्रज्वलित- पदार्थ को उच्च तापमान पर गर्म करें और रासायनिक प्रतिक्रिया पूरी होने तक गर्म करें। यह "पोटेशियम के साथ मिश्रण" या "कील से छेदना" नहीं है।
3. "गैसों का मिश्रण फट गया"- इसका मतलब है कि पदार्थों ने विस्फोटक तरीके से प्रतिक्रिया की। आमतौर पर इसके लिए बिजली की चिंगारी का इस्तेमाल किया जाता है। इस मामले में कुप्पी या बर्तन विस्फोट मत करो!
4. फ़िल्टर- घोल से अवक्षेप को अलग करें।
5. फ़िल्टर- अवक्षेप को अलग करने के लिए घोल को एक फिल्टर से गुजारें।
6. छानना- इसे फ़िल्टर किया जाता है समाधान.
7. किसी पदार्थ का विघटनकिसी पदार्थ का विलयन में परिवर्तन है। यह रासायनिक प्रतिक्रियाओं के बिना हो सकता है (उदाहरण के लिए, जब सोडियम क्लोराइड NaCl को पानी में घोला जाता है, तो क्षार और एसिड को अलग-अलग करने के बजाय सोडियम क्लोराइड NaCl का एक घोल प्राप्त होता है), या विघटन प्रक्रिया के दौरान पदार्थ पानी के साथ प्रतिक्रिया करता है और एक घोल बनाता है किसी अन्य पदार्थ का (जब बेरियम ऑक्साइड घुल जाता है, तो बेरियम हाइड्रॉक्साइड घोल उत्पन्न हो सकता है)। पदार्थ न केवल पानी में, बल्कि अम्ल, क्षार आदि में भी घुल सकते हैं।
8. वाष्पीकरणघोल में मौजूद ठोस पदार्थों को विघटित किए बिना घोल से पानी और वाष्पशील पदार्थों को निकालना है।
9. वाष्पीकरण- यह बस किसी घोल में पानी को उबालकर उसके द्रव्यमान को कम करना है।
10. विलय- यह दो या दो से अधिक ठोस पदार्थों को एक ऐसे तापमान पर संयुक्त रूप से गर्म करना है जिस पर वे पिघलना और परस्पर क्रिया करना शुरू करते हैं। इसका नदी नेविगेशन से कोई लेना-देना नहीं है।
11. तलछट और अवशेष.
    ये शब्द अक्सर भ्रमित करने वाले होते हैं। हालाँकि ये पूरी तरह से अलग अवधारणाएँ हैं।
    "प्रतिक्रिया अवक्षेप के निकलने के साथ आगे बढ़ती है"- इसका मतलब है कि प्रतिक्रिया में प्राप्त पदार्थों में से एक थोड़ा घुलनशील है। ऐसे पदार्थ प्रतिक्रिया पात्र (टेस्ट ट्यूब या फ्लास्क) के निचले भाग में गिर जाते हैं।
    "शेष"एक ऐसा पदार्थ है बाएं, पूरी तरह से उपभोग नहीं किया गया था या बिल्कुल भी प्रतिक्रिया नहीं की थी। उदाहरण के लिए, यदि कई धातुओं के मिश्रण को अम्ल से उपचारित किया जाता है, और उनमें से एक धातु ने प्रतिक्रिया नहीं की, तो इसे कहा जा सकता है शेष.
12. तर-बतरविलयन वह विलयन है जिसमें किसी दिए गए तापमान पर किसी पदार्थ की सांद्रता अधिकतम संभव होती है और वह घुलता नहीं है।
    असंतृप्तघोल वह घोल है जिसमें किसी पदार्थ की सांद्रता अधिकतम संभव नहीं होती है; ऐसे घोल में आप इस पदार्थ की कुछ और मात्रा तब तक घोल सकते हैं जब तक यह संतृप्त न हो जाए।
    पतलाऔर "बहुत" पतलासमाधान एक बहुत ही सशर्त अवधारणा है, जो मात्रात्मक से अधिक गुणात्मक है। यह माना जाता है कि पदार्थ की सांद्रता कम है।
    अम्ल और क्षार के लिए भी इस शब्द का प्रयोग किया जाता है "केंद्रित"समाधान। यह भी एक सशर्त विशेषता है. उदाहरण के लिए, सांद्र हाइड्रोक्लोरिक एसिड केवल 40% सांद्रित होता है। और सांद्र सल्फ्यूरिक एसिड एक निर्जल, 100% एसिड है।

ऐसी समस्याओं को हल करने के लिए, आपको अधिकांश धातुओं, अधातुओं और उनके यौगिकों: ऑक्साइड, हाइड्रॉक्साइड, लवण के गुणों को स्पष्ट रूप से जानना होगा। नाइट्रिक और सल्फ्यूरिक एसिड, पोटेशियम परमैंगनेट और डाइक्रोमेट के गुणों, विभिन्न यौगिकों के रेडॉक्स गुणों, समाधानों के इलेक्ट्रोलिसिस और विभिन्न पदार्थों के पिघलने, विभिन्न वर्गों के यौगिकों की अपघटन प्रतिक्रियाओं, एम्फोटेरिसिटी, लवण और अन्य यौगिकों के हाइड्रोलिसिस को दोहराना आवश्यक है। दो लवणों का पारस्परिक जल अपघटन।
इसके अलावा, अध्ययन किए जा रहे अधिकांश पदार्थों - धातु, अधातु, ऑक्साइड, लवण - के रंग और एकत्रीकरण की स्थिति का अंदाजा होना आवश्यक है।
इसीलिए हम सामान्य और अकार्बनिक रसायन विज्ञान के अध्ययन के अंत में इस प्रकार के कार्य का विश्लेषण करते हैं।
आइए ऐसे कार्यों के कुछ उदाहरण देखें।

उदाहरण 1:नाइट्रोजन के साथ लिथियम की प्रतिक्रिया के उत्पाद को पानी से उपचारित किया गया। परिणामी गैस को सल्फ्यूरिक एसिड के घोल से तब तक गुजारा गया जब तक कि रासायनिक प्रतिक्रियाएं बंद नहीं हो गईं। परिणामी घोल को बेरियम क्लोराइड से उपचारित किया गया। घोल को फ़िल्टर किया गया, और छानने को सोडियम नाइट्राइट घोल के साथ मिलाया गया और गर्म किया गया।

समाधान:

1. लिथियम कमरे के तापमान पर नाइट्रोजन के साथ प्रतिक्रिया करके ठोस लिथियम नाइट्राइड बनाता है:
   6Li + N 2 = 2Li 3 N
2. जब नाइट्राइड पानी के साथ प्रतिक्रिया करते हैं, तो अमोनिया बनता है:
   ली 3 एन + 3एच 2 ओ = 3लीओएच + एनएच 3
3. अमोनिया अम्लों के साथ क्रिया करके मध्यम और अम्लीय लवण बनाता है। पाठ में शब्द "रासायनिक प्रतिक्रियाओं की समाप्ति से पहले" का अर्थ है कि एक औसत नमक बनता है, क्योंकि प्रारंभिक परिणामी अम्लीय नमक आगे अमोनिया के साथ बातचीत करेगा और परिणामस्वरूप, अमोनियम सल्फेट समाधान में होगा:
   2एनएच 3 + एच 2 एसओ 4 = (एनएच 4) 2 एसओ 4
4. अमोनियम सल्फेट और बेरियम क्लोराइड के बीच विनिमय प्रतिक्रिया बेरियम सल्फेट के अवक्षेप के निर्माण के साथ होती है:
   (एनएच 4) 2 एसओ 4 + बीएसीएल 2 = बीएएसओ 4 + 2एनएच 4 सीएल
5. अवक्षेप को हटाने के बाद, निस्पंद में अमोनियम क्लोराइड होता है, जो नाइट्रोजन जारी करने के लिए सोडियम नाइट्राइट के घोल के साथ प्रतिक्रिया करता है, और यह प्रतिक्रिया पहले से ही 85 डिग्री पर होती है:

उदाहरण 2:तौलाएल्यूमीनियम को तनु नाइट्रिक एसिड में घोल दिया गया और एक गैसीय सरल पदार्थ छोड़ा गया। परिणामी घोल में सोडियम कार्बोनेट मिलाया गया जब तक कि गैस का विकास पूरी तरह से बंद नहीं हो गया। छोड़ दिया या हार मान लिया अवक्षेप को फ़िल्टर किया गयाऔर कैलक्लाइंड, छानना सुखाया, परिणामी ठोस बाकी को पिघला दिया गयाअमोनियम क्लोराइड के साथ. जारी गैस को अमोनिया के साथ मिलाया गया और परिणामस्वरूप मिश्रण को गर्म किया गया।

समाधान:

1. एल्युमीनियम को नाइट्रिक एसिड द्वारा ऑक्सीकृत किया जाता है, जिससे एल्युमीनियम नाइट्रेट बनता है। लेकिन एसिड सांद्रता के आधार पर नाइट्रोजन कमी का उत्पाद भिन्न हो सकता है। लेकिन हमें यह याद रखना चाहिए कि जब नाइट्रिक एसिड धातुओं के साथ प्रतिक्रिया करता है कोई हाइड्रोजन जारी नहीं होता है! इसलिए, केवल नाइट्रोजन ही एक साधारण पदार्थ हो सकता है:
   10Al + 36HNO 3 = 10Al(NO 3) 3 + 3N 2 + 18H 2 O
2. घोल में सोडियम नाइट्रेट रहता है। जब इसे अमोनियम लवण के साथ संलयन किया जाता है, तो एक ऑक्सीकरण-कमी प्रतिक्रिया होती है और नाइट्रोजन ऑक्साइड (I) निकलता है (यही प्रक्रिया तब होती है जब अमोनियम नाइट्रेट को कैलक्लाइंड किया जाता है):
   NaNO 3 + NH 4 Cl = N 2 O + 2H 2 O + NaCl
3. नाइट्रिक ऑक्साइड (I) एक सक्रिय ऑक्सीकरण एजेंट है जो नाइट्रोजन बनाने के लिए कम करने वाले एजेंटों के साथ प्रतिक्रिया करता है:
   3एन 2 ओ + 2एनएच 3 = 4एन 2 + 3एच 2 ओ

उदाहरण 3:एल्यूमीनियम ऑक्साइड को सोडियम कार्बोनेट के साथ संलयन किया गया और परिणामी ठोस को पानी में घोल दिया गया। सल्फर डाइऑक्साइड को परिणामी घोल में तब तक प्रवाहित किया गया जब तक कि प्रतिक्रिया पूरी तरह से बंद नहीं हो गई। जो अवक्षेप बना उसे छान लिया गया और फ़िल्टर किए गए घोल में ब्रोमीन का पानी मिलाया गया। परिणामी घोल को सोडियम हाइड्रॉक्साइड के साथ बेअसर कर दिया गया।

समाधान:

1. एल्युमीनियम ऑक्साइड एक उभयधर्मी ऑक्साइड है; जब क्षार या क्षार धातु कार्बोनेट के साथ संलयन होता है, तो यह एलुमिनेट बनाता है:
   अल 2 ओ 3 + ना 2 सीओ 3 = 2NaAlO 2 + CO 2
2. सोडियम एलुमिनेट, जब पानी में घुल जाता है, तो एक हाइड्रॉक्सो कॉम्प्लेक्स बनाता है:
   NaAlO 2 + 2H 2 O = Na
3. हाइड्रॉक्सो कॉम्प्लेक्स के घोल घोल में एसिड और एसिड ऑक्साइड के साथ प्रतिक्रिया करते हैं, जिससे लवण बनते हैं। हालाँकि, जलीय घोल में एल्युमीनियम सल्फाइट मौजूद नहीं होता है, इसलिए एल्युमीनियम हाइड्रॉक्साइड अवक्षेपित हो जाएगा। कृपया ध्यान दें कि प्रतिक्रिया से एक अम्लीय नमक उत्पन्न होगा - पोटेशियम हाइड्रोसल्फाइट:
   Na + SO 2 = NaHSO 3 + Al(OH) 3
4. पोटेशियम हाइड्रोसल्फाइट एक कम करने वाला एजेंट है और ब्रोमीन पानी के साथ हाइड्रोजन सल्फेट में ऑक्सीकृत होता है:
   NaHSO 3 + Br 2 + H 2 O = NaHSO 4 + 2HBr
5. परिणामी घोल में पोटेशियम हाइड्रोजन सल्फेट और हाइड्रोब्रोमिक एसिड होता है। क्षार मिलाते समय, आपको इसके साथ दोनों पदार्थों की परस्पर क्रिया को ध्यान में रखना होगा:

   NaHSO 4 + NaOH = Na 2 SO 4 + H 2 O
   HBr + NaOH = NaBr + H 2 O

उदाहरण 4:जिंक सल्फाइड को हाइड्रोक्लोरिक एसिड के घोल से उपचारित किया गया, परिणामी गैस को सोडियम हाइड्रॉक्साइड घोल की अधिकता से गुजारा गया, फिर आयरन (II) क्लोराइड का घोल मिलाया गया। परिणामी अवक्षेप को निकाल दिया गया। परिणामी गैस को ऑक्सीजन के साथ मिलाया गया और उत्प्रेरक के ऊपर से गुजारा गया।

समाधान:

1. जिंक सल्फाइड हाइड्रोक्लोरिक एसिड के साथ प्रतिक्रिया करता है, और एक गैस निकलती है - हाइड्रोजन सल्फाइड:
   ZnS + HCl = ZnCl 2 + H 2 S
2. हाइड्रोजन सल्फाइड - जलीय घोल में क्षार के साथ प्रतिक्रिया करता है, जिससे अम्लीय और मध्यम लवण बनता है। चूँकि कार्य सोडियम हाइड्रॉक्साइड की अधिकता के बारे में बात करता है, इसलिए, एक औसत नमक बनता है - सोडियम सल्फाइड:
   H 2 S + NaOH = Na 2 S + H 2 O
3. सोडियम सल्फाइड फेरस क्लोराइड के साथ प्रतिक्रिया करके आयरन (II) सल्फाइड का अवक्षेप बनाता है:
   Na 2 S + FeCl 2 = FeS + NaCl
4. भूनना उच्च तापमान पर ऑक्सीजन के साथ ठोस पदार्थों की परस्पर क्रिया है। जब सल्फाइड को भूना जाता है, तो सल्फर डाइऑक्साइड निकलता है और आयरन (III) ऑक्साइड बनता है:
   FeS + O 2 = Fe 2 O 3 + SO 2
5. सल्फर डाइऑक्साइड एक उत्प्रेरक की उपस्थिति में ऑक्सीजन के साथ प्रतिक्रिया करता है, जिससे सल्फ्यूरिक एनहाइड्राइड बनता है:
   एसओ 2 + ओ 2 = एसओ 3

उदाहरण 5:सिलिकॉन ऑक्साइड को मैग्नीशियम की अत्यधिक मात्रा के साथ कैल्सीन किया गया था। पदार्थों के परिणामी मिश्रण को पानी से उपचारित किया गया। इससे एक गैस निकली जो ऑक्सीजन में जल गई। ठोस दहन उत्पाद को सीज़ियम हाइड्रॉक्साइड के एक संकेंद्रित घोल में घोल दिया गया था। परिणामी घोल में हाइड्रोक्लोरिक एसिड मिलाया गया।

समाधान:

1. जब सिलिकॉन ऑक्साइड को मैग्नीशियम द्वारा कम किया जाता है, तो सिलिकॉन बनता है, जो अतिरिक्त मैग्नीशियम के साथ प्रतिक्रिया करता है। इससे मैग्नीशियम सिलिसाइड उत्पन्न होता है:

   SiO2 + Mg = MgO + Si
   सी + एमजी = एमजी 2 सी

   मैग्नीशियम की अधिकता के साथ, समग्र प्रतिक्रिया समीकरण लिखा जा सकता है:
   SiO 2 + Mg = MgO + Mg 2 Si

2. जब परिणामी मिश्रण को पानी में घोला जाता है, तो मैग्नीशियम सिलिसाइड घुल जाता है, मैग्नीशियम हाइड्रॉक्साइड और सिलाने बनता है (मैग्नीशियम ऑक्साइड केवल उबालने पर ही पानी के साथ प्रतिक्रिया करता है):
   Mg 2 Si + H 2 O = Mg(OH) 2 + SiH 4
3. जब सिलेन जलता है, तो यह सिलिकॉन ऑक्साइड बनाता है:
   SiH 4 + O 2 = SiO 2 + H 2 O
4. सिलिकॉन ऑक्साइड एक अम्लीय ऑक्साइड है; यह क्षार के साथ प्रतिक्रिया करके सिलिकेट बनाता है:
   SiO 2 + CsOH = Cs 2 SiO 3 + H 2 O
5. जब सिलिकेट्स के घोल को सिलिकिक एसिड से अधिक मजबूत एसिड के संपर्क में लाया जाता है, तो यह अवक्षेप के रूप में निकलता है:
   Cs 2 SiO 3 + HCl = CsCl + H 2 SiO 3

स्वतंत्र कार्य के लिए असाइनमेंट.

1. कॉपर नाइट्रेट को कैलक्लाइंड किया गया, और परिणामी ठोस अवक्षेप को सल्फ्यूरिक एसिड में घोल दिया गया। हाइड्रोजन सल्फाइड को समाधान के माध्यम से पारित किया गया था, जिसके परिणामस्वरूप काले अवक्षेप को निकाल दिया गया था, और ठोस अवशेषों को केंद्रित नाइट्रिक एसिड में गर्म करके भंग कर दिया गया था।
2. कैल्शियम फॉस्फेट को कोयले और रेत के साथ मिलाया गया, फिर परिणामी सरल पदार्थ को अतिरिक्त ऑक्सीजन में जला दिया गया, दहन उत्पाद को अतिरिक्त कास्टिक सोडा में घोल दिया गया। परिणामी घोल में बेरियम क्लोराइड घोल मिलाया गया। परिणामी अवक्षेप को अतिरिक्त फॉस्फोरिक एसिड से उपचारित किया गया।
3. तांबे को सांद्र नाइट्रिक एसिड में घोला गया, परिणामी गैस को ऑक्सीजन के साथ मिलाया गया और पानी में घोला गया। परिणामी घोल में जिंक ऑक्साइड को घोला गया, फिर घोल में बड़ी मात्रा में सोडियम हाइड्रॉक्साइड घोल मिलाया गया।
4. सूखे सोडियम क्लोराइड को कम ताप पर सांद्र सल्फ्यूरिक एसिड के साथ उपचारित किया गया और परिणामी गैस को बेरियम हाइड्रॉक्साइड के घोल में डाला गया। परिणामी घोल में पोटेशियम सल्फेट का घोल मिलाया गया। परिणामी तलछट को कोयले के साथ मिला दिया गया। परिणामी पदार्थ को हाइड्रोक्लोरिक एसिड से उपचारित किया गया।
5. एल्यूमीनियम सल्फाइड के एक नमूने को हाइड्रोक्लोरिक एसिड से उपचारित किया गया। उसी समय, गैस निकली और एक रंगहीन घोल बन गया। परिणामी घोल में एक अमोनिया घोल मिलाया गया और गैस को लेड नाइट्रेट घोल से गुजारा गया। परिणामी अवक्षेप को हाइड्रोजन पेरोक्साइड के घोल से उपचारित किया गया।
6. एल्यूमीनियम पाउडर को सल्फर पाउडर के साथ मिलाया गया था, मिश्रण को गर्म किया गया था, परिणामी पदार्थ को पानी से उपचारित किया गया था, एक गैस छोड़ी गई थी और एक अवक्षेप बनाया गया था, जिसमें पूरी तरह से घुलने तक अतिरिक्त पोटेशियम हाइड्रॉक्साइड घोल मिलाया गया था। इस घोल को वाष्पीकृत और शांत किया गया। परिणामी ठोस में हाइड्रोक्लोरिक एसिड घोल की अधिकता मिलाई गई।
7. पोटेशियम आयोडाइड घोल को क्लोरीन घोल से उपचारित किया गया। परिणामी अवक्षेप को सोडियम सल्फाइट के घोल से उपचारित किया गया। परिणामी घोल में पहले बेरियम क्लोराइड का घोल मिलाया गया और अवक्षेप को अलग करने के बाद सिल्वर नाइट्रेट का घोल मिलाया गया।
8. क्रोमियम (III) ऑक्साइड के भूरे-हरे पाउडर को क्षार की अधिकता के साथ मिलाया गया, जिसके परिणामस्वरूप पदार्थ पानी में घुल गया, जिसके परिणामस्वरूप गहरे हरे रंग का घोल तैयार हुआ। परिणामी क्षारीय घोल में हाइड्रोजन पेरोक्साइड मिलाया गया। परिणाम एक पीला घोल है, जो सल्फ्यूरिक एसिड मिलाने पर नारंगी रंग में बदल जाता है। जब हाइड्रोजन सल्फाइड को परिणामी अम्लीय नारंगी घोल से गुजारा जाता है, तो यह बादल बन जाता है और फिर से हरा हो जाता है।
9. (MIOO 2011, प्रशिक्षण कार्य) एल्युमीनियम को पोटेशियम हाइड्रॉक्साइड के एक संकेंद्रित घोल में घोल दिया गया था। वर्षा बंद होने तक कार्बन डाइऑक्साइड को परिणामी घोल से गुजारा गया। अवक्षेप को फ़िल्टर किया गया और शांत किया गया। परिणामी ठोस अवशेष को सोडियम कार्बोनेट के साथ मिला दिया गया।
10. (MIOO 2011, प्रशिक्षण कार्य) सिलिकॉन को पोटेशियम हाइड्रॉक्साइड के एक केंद्रित समाधान में भंग कर दिया गया था। परिणामी घोल में अतिरिक्त हाइड्रोक्लोरिक एसिड मिलाया गया। बादल वाले घोल को गर्म किया गया। परिणामी अवक्षेप को कैल्शियम कार्बोनेट के साथ फ़िल्टर और कैलक्लाइंड किया गया। वर्णित प्रतिक्रियाओं के लिए समीकरण लिखें।

समाधान:

2Cl2 + 2H2O = 4HCl + O2

एमपी-पीए = एम(एच2ओ) + एम(सीएल2) - एम(ओ2) ;

Δm = m(Cl2) - m(O2) ;

आइए हम n(Cl2) को लें एक्स, तो n(O2) = 0.5x;

आइए उपरोक्त समानता के आधार पर एक बीजगणितीय समीकरण बनाएं और खोजें एक्स:

Δm = x M(Cl2) - 0.5x M(O2) = x(71 - 16) = 55x;

एक्स = 0.04 मोल;

वी(सीएल2) = एन(सीएल2) वीएम = 0.004 22.4 = 0.896 एल।

उत्तर: 0.896 एल.

10. लोहे और तांबे के मिश्रण के 10.0 ग्राम के पूर्ण क्लोरीनीकरण के लिए आवश्यक क्लोरीन की मात्रा (संख्या) के अनुमेय मूल्यों की सीमा की गणना करें।

समाधान:

चूंकि शर्त यह नहीं बताती है कि मिश्रण में धातुओं का अनुपात क्या है, हम केवल यह मान सकते हैं कि इस मामले में क्लोरीन की मात्रा के लिए अनुमेय मूल्यों की सीमा प्रत्येक के 10 ग्राम को क्लोरीन करने के लिए आवश्यक मात्राओं के बीच की सीमा होगी। धातु अलग से. और समस्या का समाधान इन संस्करणों को क्रमिक रूप से खोजने पर निर्भर करता है।

2Fe + 3Cl2 = 2FeCl3

Cu + Cl′2 = CuCl2

n(Cl2) = 1.5n(Fe) = 1.5 · 10/56 = 0.26 mol;

वी(सीएल2) = एन(सीएल2) वीएम = 0.26 22.4 = 5.99 ≈ 6 एल;

n(Cl′2) = n(Cu) = 10/63.5 = 0.16 mol;

वी(सीएल′2) = 22.4 · 0.16 = 3.5 लीटर।

उत्तर: 3.5 ≤ वी(सीएल2) ≤ 6 एल।

11. सोडियम आयोडाइड डाइहाइड्रेट, पोटेशियम आयोडाइड और मैग्नीशियम आयोडाइड के मिश्रण को पोटेशियम परमैंगनेट के अम्लीय घोल की अधिकता के साथ उपचारित करने पर बनने वाले आयोडीन के द्रव्यमान की गणना करें, जिसमें सभी लवणों का द्रव्यमान अंश बराबर होता है, और सभी की कुल मात्रा पदार्थ 50.0 mmol है।

समाधान:

आइए समाधान में होने वाली प्रतिक्रियाओं के समीकरण लिखें और सामान्य अर्ध-प्रतिक्रियाएं बनाएं, जिसके आधार पर हम गुणांकों की व्यवस्था करेंगे:

10NaI 2H2O + 2KMnO4 + 8H2SO4 = 5I2 + 2MnSO4 + 5Na2SO4 + K2SO4 + 28H2O

10KI + 2KMnO4 + 8H2SO4 = 5I2 + 2MnSO4 + 6K2SO4 + 8H2O

5MgI2 + 2KMnO4 + 8H2SO4 = 5I2 + 2MnSO4 + 5MgSO4 + K2SO4 + 8H2O

MnO4¯+ 8H+ + 5ē = Mn2+ + 4H2O 2

2I¯− 2 ē = I2 5

2 MnO4¯+ 16H+ + 10 I¯= 2 Mn2+ + 5I2 + 8H2O

मिश्रण के घटकों के द्रव्यमान अंशों की समानता से यह निष्कर्ष निकलता है कि उनका द्रव्यमान भी बराबर है। उन्हें गलत समझकर एक्सआइए समानता के आधार पर एक बीजगणितीय समीकरण बनाएं:

n1 + n2 + n3 = 50.0 mmol

m1/M(NaI 2H2O) + m2/M(KI) + m3/M(MgI2) = 50.0 mmol

एम1 = एम2 = एम3 = एक्स

x/186 + x/166 + x/278 = 50 10-3 मोल

m (I2)1 = 5M(I2) m(NaI 2H2O)/10M(NaI 2H2O) = (5 254 3.33)/10 186 = 2.27 ग्राम;

एम (आई2)2 = 5एम(आई2) एम(केआई)/10एम(केआई) = (5 254 3.33)/10 166 = 2.55 ग्राम;

m (I2)3 = 5M(I2) m(MgI2)/10M(MgI2) = (5 254 3.33)/10 278 = 3.04 ग्राम।

कुल: 7.86 ग्राम.

उत्तर: 7.86 ग्राम.

12. हाइड्रोजन पेरोक्साइड के 5.00% घोल में 200 ग्राम क्लोरीन प्रवाहित करने पर घोल का द्रव्यमान 3.9 ग्राम बढ़ जाता है। परिणामी घोल में पदार्थों के द्रव्यमान अंश की गणना करें।

समाधान:

Н2О2 + सीएल2 = О2 + 2Нसीएल

1. घोल में H2O2 की प्रारंभिक मात्रा ज्ञात करें:

n1(H2O2) = m/M(H2O2) = mP-RA ω/ M(H2O2) = 200 0.05/34 =

2. आइए घोल में अवशोषित क्लोरीन की मात्रा इस प्रकार लें एक्स, तो nO2 = x, और समाधान के द्रव्यमान में वृद्धि अवशोषित क्लोरीन और जारी ऑक्सीजन के द्रव्यमान में अंतर के कारण होती है:

m(Cl 2) − m(O 2) = Δ m या x M(Cl 2) − x M(O2) = Δ m;

71x − 32x = 3.9; एक्स = 0.1 मोल.

3. घोल में बचे पदार्थों की मात्रा की गणना करें:

n2(H2O2)ऑक्सीकृत = n(Cl2) = 0.1 mol;

n(H2O2) घोल में शेष = n1 - n2 = 0.294 - 0.1 = 0.194 mol;

एन(एचसीएल) = 2एन(सीएल 2) = 0.2 मोल।

4. परिणामी घोल में पदार्थों के द्रव्यमान अंश ज्ञात करें:

ω(H2O2) = n(H2O2) M(H2O2)/ mP-RA = 0.194 34/203.9 100% = 3.23%;

ω(एचसीएल) = एन(एचसीएल) एम(एचसीएल)/ एमपी-आरए = 0.2 36.5/203.9 100% = 3.58%।

उत्तर:ω(H2O2) = 3.23%;

ω(НCl) = 3.58%।

13. 4.31 ग्राम वजनी मैंगनीज (II) ब्रोमाइड टेट्राहाइड्रेट को पर्याप्त मात्रा में पानी में घोला गया था। परिणामी घोल में क्लोरीन तब तक प्रवाहित किया गया जब तक कि दोनों लवणों की दाढ़ सांद्रता बराबर न हो जाए। गणना करें कि कितना क्लोरीन (संख्या) प्रवाहित किया गया।

समाधान:

Mn Br2 4H2O + Cl2 = MnCl2 + Br2 + 4H2O

1. घोल में मैंगनीज (II) ब्रोमाइड टेट्राहाइड्रेट की प्रारंभिक मात्रा ज्ञात करें:

n(Mn Br2 · 4H2O)ReQ. = एम/एम = 4.31/287 = 1.5 10−2 मोल।

2. दोनों लवणों की दाढ़ सांद्रता की समानता तब होगी जब Mn Br2 · 4H2O की प्रारंभिक मात्रा का आधा उपभोग किया जाएगा। वह। आवश्यक क्लोरीन की मात्रा प्रतिक्रिया समीकरण से पाई जा सकती है:

n(Cl2) = n(MnCl2) = 0.5 n(Mn Br2 · 4H2O) रेफरी। = 7.5·10−3मोल.

वी(सीएल2) = एन·वीएम = 7.5·10−3·22.4 = 0.168 एल।

उत्तर: 0.168 ली.

14. क्लोरीन को 150 मिलीलीटर बेरियम ब्रोमाइड घोल में 0.05 मोल/लीटर की मोलर नमक सांद्रता के साथ तब तक प्रवाहित किया गया जब तक कि दोनों लवणों का द्रव्यमान अंश बराबर नहीं हो गया। गणना करें कि कितना क्लोरीन (200C, 95 kPa) प्रवाहित किया गया।

समाधान:

BaBr2 + Cl2 = BaCl2 + Br2

1. निर्मित लवणों के द्रव्यमान अंशों की समानता से उनके द्रव्यमानों की समानता आती है।

m(BaCl2) = m(BaBr2) या n(BaCl2) M(BaCl2) = n'(BaBr2) M(BaBr2)।

2. आइए हम n(BaCl2) को लें एक्स SM·V - x = 0.15·0.05− x = 7.5·10−3− x के लिए समाधान में शेष mol, और n′(BaBr2) और बीजगणितीय समीकरण बनाएं:

208x = (7.5 10−3− x) 297;

2.2275 = 297x +208x;

3. क्लोरीन की मात्रा और उसका आयतन ज्ञात कीजिए:

n(Cl2) = n(BaCl2) = 0.0044 mol;

वी(सीएल2) = एनआरटी/पी = (0.0044 8.314 293)/95 = 0.113 एल।

उत्तर: 113 मि.ली.

15. 100 ग्राम के कुल द्रव्यमान के साथ पोटेशियम ब्रोमाइड और फ्लोराइड का मिश्रण पानी में घोल दिया गया था; परिणामी घोल में अतिरिक्त क्लोरीन प्रवाहित किया गया। वाष्पीकरण और कैल्सीनेशन के बाद अवशेषों का द्रव्यमान 80.0 ग्राम है। परिणामी मिश्रण में पदार्थों के द्रव्यमान अंशों की गणना करें।

समाधान:

1. प्रतिक्रिया उत्पादों के कैल्सीनेशन के बाद, अवशेषों में पोटेशियम फ्लोराइड और क्लोराइड होते हैं:

2KBr + Cl2 = 2KCl + Br2

2. आइए हम KF और KBr की मात्राएँ लें एक्सऔर परतदनुसार, तो

n(KCl) = n(KBr) = y mol.

आइए समानताओं पर आधारित समीकरणों की एक प्रणाली बनाएं:

एम(केएफ) + एम(केबीआर) = 100

एम(केएफ) + एम(केसीएल) = 80

n(KF) M(KF) + n(KBr) M(KBr) = 100

n(KF) M(KF) + n(KCl) M(KCl) = 80

58x + 119y = 100 58x = 100 – 119y

58 x + 74.5y = 80 100 – 119y + 74.5y = 80

44.5y = 20; वाई = 0.45; एक्स = 0.8.

3. आइए अवशेषों में पदार्थों के द्रव्यमान और उनके द्रव्यमान अंश ज्ञात करें:

एम(केएफ) = 58·0.8 = 46.5 ग्राम।

एम(केसीएल) = 74.5 0.45 = 33.5 ग्राम।

ω(केएफ) = 46.5/80·100% = 58.1%;

ω(KCl) = 33.5/80·100% = 41.9%।

उत्तर:ω(केएफ) = 58.1%;

ω(КCl) = 41.9%।

16. सोडियम ब्रोमाइड और आयोडाइड के मिश्रण को अतिरिक्त क्लोरीन पानी के साथ उपचारित किया गया, जिसके परिणामस्वरूप घोल वाष्पित हो गया और कैलक्लाइंड हो गया। सूखे अवशेषों का द्रव्यमान मूल मिश्रण के द्रव्यमान से 2.363 गुना कम निकला। उसी मिश्रण को सिल्वर नाइट्रेट की अधिकता से उपचारित करने के बाद प्राप्त अवक्षेप का द्रव्यमान मूल मिश्रण के द्रव्यमान से कितनी गुना अधिक होगा?

समाधान:

2NaBr + HClO +HCl = 2NaCl + Br2 + H2O

2NaI + HClO +HCl = 2NaCl + I2 + H2O

1. आइए प्रारंभिक मिश्रण का द्रव्यमान 100 ग्राम और इसे बनाने वाले लवण NaBr और NaI की मात्रा लें एक्सऔर परक्रमश। फिर, अनुपात (m(NaBr) + m(NaI))/ m(NaCl) = 2.363 के आधार पर, हम समीकरणों की एक प्रणाली बनाते हैं:

103x + 150y = 100

2.363·58.5(x+y) = 100

एक्स = 0.54 मोल; y = 0.18 मोल.

2. आइए प्रतिक्रियाओं का दूसरा समूह लिखें:

NaBr + AgNO3 = AgBr↓ + NaNO3

NaI + AgNO3 = AgI↓ + NaNO3

फिर, गठित अवक्षेप के द्रव्यमान और पदार्थों के प्रारंभिक मिश्रण (100 ग्राम के रूप में लिया गया) के अनुपात को निर्धारित करने के लिए, AgBr और AgI की मात्रा और द्रव्यमान का पता लगाना बाकी है, जो n(NaBr) और n( के बराबर हैं) NaI), क्रमशः, यानी 0.18 और 0 .54 mol।

3. द्रव्यमान अनुपात ज्ञात कीजिए:

(m(AgBr) + m(AgI))/(m(NaBr) + m(NaI)) =

(M(AgBr) x + M(AgI) y)/100 =

(188 0.18 + 235 0.54)/100 =

(126,9 + 34,67)/100 = 1,62.

उत्तर: 1.62 गुना.

17. मैग्नीशियम आयोडाइड और जिंक आयोडाइड के मिश्रण को अतिरिक्त ब्रोमीन पानी के साथ उपचारित किया गया, जिसके परिणामस्वरूप घोल को वाष्पित किया गया और 200 - 3000C पर कैलक्लाइंड किया गया। सूखे अवशेषों का द्रव्यमान मूल मिश्रण के द्रव्यमान से 1.445 गुना कम निकला। उसी मिश्रण को अतिरिक्त सोडियम कार्बोनेट से उपचारित करने पर प्राप्त अवक्षेप का द्रव्यमान मूल मिश्रण के द्रव्यमान से कितनी गुना कम होगा?

समाधान:

1. आइए हम पदार्थों के प्रारंभिक मिश्रण और परिणामी उत्पादों के द्रव्यमान को m1, m2, m3 के रूप में निरूपित करते हुए प्रतिक्रियाओं के दोनों समूहों को लिखें।

(MgI2 + ZnI2)+ 2Br2 = (MgBr2 + ZnBr2)+ 2I2

(MgI2 + ZnI2)+ 2 Na2CO3 = (MgCO3 + ZnCO3)↓ + 4NaI

एम1/ एम2 = 1.445; एम1/ एम3 = ?

2. आइए प्रारंभिक मिश्रण में नमक की मात्रा इस प्रकार लें एक्स(MgI2) और पर(ZnI2), तो सभी प्रतिक्रियाओं के उत्पादों की मात्रा को इस प्रकार व्यक्त किया जा सकता है

n(MgI2) = n(MgBr2) = n(MgCO3) = x mol;

n(ZnI2) = n(ZnBr2) = n(ZnCO3) = y mol.

रसायन शास्त्र शिक्षक

पाठ 10
10 वीं कक्षा(अध्ययन का प्रथम वर्ष)

निरंतरता. शुरुआत के लिए, संख्या 22/2005 देखें; 1, 2, 3, 5, 6, 8, 9, 11/2006

रेडॉक्स प्रतिक्रियाएं

योजना

1. ऑक्सीकरण-कमी प्रतिक्रियाएं (ओआरआर), ऑक्सीकरण की डिग्री।

2. ऑक्सीकरण प्रक्रिया, सबसे महत्वपूर्ण कम करने वाले एजेंट।

3. कमी प्रक्रिया, सबसे महत्वपूर्ण ऑक्सीकरण एजेंट।

4. रिडॉक्स द्वैत।

5. ओआरआर के मुख्य प्रकार (इंटरमॉलिक्यूलर, इंट्रामोल्युलर, डिसप्रोपोर्शनेशन)।

6. ओआरआर मूल्य।

7. ओआरआर समीकरण (इलेक्ट्रॉनिक और इलेक्ट्रॉन-आयन संतुलन) संकलित करने की विधियाँ।

सभी रासायनिक प्रतिक्रियाओं को, उनमें शामिल परमाणुओं की ऑक्सीकरण अवस्था में परिवर्तन के आधार पर, दो प्रकारों में विभाजित किया जा सकता है: ओआरआर (वे जो ऑक्सीकरण अवस्था में परिवर्तन के साथ होते हैं) और गैर-ओआरआर।

ऑक्सीकरण अवस्था- एक अणु में एक परमाणु का सशर्त आवेश, इस धारणा के आधार पर गणना की जाती है कि अणु में केवल आयनिक बंधन मौजूद हैं।

ऑक्सीकरण की डिग्री निर्धारित करने के नियम

सरल पदार्थों के परमाणुओं की ऑक्सीकरण अवस्था शून्य होती है।

किसी जटिल पदार्थ (अणु में) में परमाणुओं की ऑक्सीकरण अवस्थाओं का योग शून्य होता है।

क्षार धातु परमाणुओं की ऑक्सीकरण अवस्था +1 होती है।

क्षारीय पृथ्वी धातु परमाणुओं की ऑक्सीकरण अवस्था +2 है।

बोरॉन और एल्यूमीनियम परमाणुओं की ऑक्सीकरण अवस्था +3 है।

हाइड्रोजन परमाणुओं की ऑक्सीकरण अवस्था +1 है (क्षार और क्षारीय पृथ्वी धातुओं के हाइड्राइड में -1)।

ऑक्सीजन परमाणुओं की ऑक्सीकरण अवस्था -2 (पेरोक्साइड -1 में) है।

कोई भी ओआरआर इलेक्ट्रॉन दान और जोड़ की प्रक्रियाओं का एक समूह है।

इलेक्ट्रॉन त्यागने की प्रक्रिया कहलाती है ऑक्सीकरण.कण (परमाणु, अणु या आयन) जो इलेक्ट्रॉन दान करते हैं, कहलाते हैं पुनर्स्थापक।ऑक्सीकरण के परिणामस्वरूप, कम करने वाले एजेंट की ऑक्सीकरण अवस्था बढ़ जाती है। कम करने वाले एजेंट निम्न या मध्यवर्ती ऑक्सीकरण अवस्था वाले कण हो सकते हैं। सबसे महत्वपूर्ण कम करने वाले एजेंट हैं: सरल पदार्थों के रूप में सभी धातुएं, विशेष रूप से सक्रिय धातुएं; सी, सीओ, एनएच 3, पीएच 3, सीएच 4, सीएच 4, एच 2 एस और सल्फाइड, हाइड्रोजन हैलाइड और मेटल हैलाइड, मेटल हाइड्राइड, मेटल नाइट्राइड और फॉस्फाइड।

इलेक्ट्रॉन जोड़ने की प्रक्रिया कहलाती है पुनर्स्थापन.वे कण जो इलेक्ट्रॉन ग्रहण करते हैं, कहलाते हैं ऑक्सीडाइज़िंग एजेंट।कमी के परिणामस्वरूप, ऑक्सीकरण एजेंट की ऑक्सीकरण अवस्था कम हो जाती है। ऑक्सीकरण एजेंट उच्च या मध्यवर्ती ऑक्सीकरण अवस्था वाले कण हो सकते हैं। सबसे महत्वपूर्ण ऑक्सीकरण एजेंट: उच्च इलेक्ट्रोनगेटिविटी (एफ 2, सीएल 2, ओ 2), पोटेशियम परमैंगनेट, क्रोमेट्स और डाइक्रोमेट्स, नाइट्रिक एसिड और नाइट्रेट्स, केंद्रित सल्फ्यूरिक एसिड, पर्क्लोरिक एसिड और पर्क्लोरेट्स वाले सरल गैर-धातु पदार्थ।

रेडॉक्स प्रतिक्रियाएं तीन प्रकार की होती हैं।

आणविकओवीआर - एक ऑक्सीकरण एजेंट और एक कम करने वाला एजेंट विभिन्न पदार्थों में शामिल हैं, उदाहरण के लिए:

इंट्रामोलीक्युलरओ.वी.आर - एक ऑक्सीकरण एजेंट और एक कम करने वाला एजेंट एक ही पदार्थ का हिस्सा हैं। ये अलग-अलग तत्व हो सकते हैं, उदाहरण के लिए:

या विभिन्न ऑक्सीकरण अवस्थाओं में एक रासायनिक तत्व, उदाहरण के लिए:

अनुपातहीनता (ऑटो-ऑक्सीकरण-स्वयं-उपचार)- ऑक्सीकरण एजेंट और कम करने वाला एजेंट एक ही तत्व हैं, जो मध्यवर्ती ऑक्सीकरण अवस्था में हैं, उदाहरण के लिए:

ओआरआर का बहुत महत्व है, क्योंकि प्रकृति में होने वाली अधिकांश प्रतिक्रियाएं इसी प्रकार (प्रकाश संश्लेषण प्रक्रिया, दहन) से संबंधित हैं। इसके अलावा, ओआरआर का उपयोग मनुष्यों द्वारा उनकी व्यावहारिक गतिविधियों (धातुओं की कमी, अमोनिया के संश्लेषण) में सक्रिय रूप से किया जाता है:

ओआरआर समीकरणों को संकलित करने के लिए, आप इलेक्ट्रॉनिक संतुलन (इलेक्ट्रॉनिक सर्किट) विधि या इलेक्ट्रॉन-आयन संतुलन विधि का उपयोग कर सकते हैं।

इलेक्ट्रॉनिक संतुलन विधि:

इलेक्ट्रॉन-आयन संतुलन विधि:

"ऑक्सीकरण-कमी प्रतिक्रियाएं" विषय पर परीक्षण

1. पोटेशियम डाइक्रोमेट को सल्फ्यूरिक एसिड के घोल में सल्फर डाइऑक्साइड के साथ और फिर पोटेशियम सल्फाइड के जलीय घोल के साथ उपचारित किया गया। अंतिम पदार्थ X है:

ए) पोटेशियम क्रोमेट; बी) क्रोमियम (III) ऑक्साइड;

सी) क्रोमियम (III) हाइड्रॉक्साइड; डी) क्रोमियम (III) सल्फाइड।

2. पोटेशियम परमैंगनेट और हाइड्रोब्रोमिक एसिड के बीच कौन सा प्रतिक्रिया उत्पाद हाइड्रोजन सल्फाइड के साथ प्रतिक्रिया कर सकता है?

ए) ब्रोमीन; बी) मैंगनीज (द्वितीय) ब्रोमाइड;

ग) मैंगनीज डाइऑक्साइड; घ) पोटेशियम हाइड्रॉक्साइड।

3. नाइट्रिक एसिड के साथ आयरन (II) आयोडाइड के ऑक्सीकरण से आयोडीन और नाइट्रोजन मोनोऑक्साइड उत्पन्न होता है। इस प्रतिक्रिया के समीकरण में ऑक्सीकरण एजेंट के गुणांक का कम करने वाले एजेंट के गुणांक का अनुपात क्या है?

ए) 4:1; बी) 8:3; 11 बजे; घ) 2:3.

4. बाइकार्बोनेट आयन में कार्बन परमाणु की ऑक्सीकरण अवस्था बराबर होती है:

ए) +2; बी)-2; ग) +4; घ) +5.

5. तटस्थ वातावरण में पोटेशियम परमैंगनेट कम हो जाता है:

ए) मैंगनीज; बी) मैंगनीज (द्वितीय) ऑक्साइड;

ग) मैंगनीज (IV) ऑक्साइड; घ) पोटेशियम मैंगनेट।

6. सांद्र हाइड्रोक्लोरिक एसिड के साथ मैंगनीज डाइऑक्साइड की प्रतिक्रिया के समीकरण में गुणांकों का योग बराबर है:

ए) 14; बी) 10; 6 पर; घ) 9.

7. सूचीबद्ध यौगिकों में से, केवल निम्नलिखित ऑक्सीकरण क्षमता प्रदर्शित करते हैं:

ए) सल्फ्यूरिक एसिड; बी) सल्फ्यूरस एसिड;

ग) हाइड्रोसल्फाइड एसिड; घ) पोटेशियम सल्फेट।

8. सूचीबद्ध यौगिकों में से, रेडॉक्स द्वैत प्रदर्शित होता है:

ए) हाइड्रोजन पेरोक्साइड; बी) सोडियम पेरोक्साइड;

ग) सोडियम सल्फाइट; घ) सोडियम सल्फाइड।

9. निम्नलिखित प्रकार की प्रतिक्रियाओं में से, रेडॉक्स प्रतिक्रियाएं हैं:

क) निराकरण; बी) बहाली;

ग) अनुपातहीनता; घ) विनिमय।

10. कार्बन परमाणु की ऑक्सीकरण अवस्था संख्यात्मक रूप से पदार्थ में उसकी संयोजकता से मेल नहीं खाती:

ए) कार्बन टेट्राक्लोराइड; बी) इथेन;

ग) कैल्शियम कार्बाइड; घ) कार्बन मोनोऑक्साइड।

परीक्षण की कुंजी

1	2	3	4	5	6	7	8	9	10
वी	ए	ए	वी	वी	जी	ए, डी	ए बी सी	बी, सी	बी, सी

रेडॉक्स प्रतिक्रियाओं पर व्यायाम
(इलेक्ट्रॉनिक और इलेक्ट्रॉन-आयन संतुलन)

कार्य 1. इलेक्ट्रॉनिक संतुलन विधि का उपयोग करके ओवीआर समीकरण बनाएं, ओवीआर का प्रकार निर्धारित करें।

1. जिंक + पोटेशियम डाइक्रोमेट + सल्फ्यूरिक एसिड = जिंक सल्फेट + क्रोमियम (III) सल्फेट + पोटेशियम सल्फेट + पानी।

इलेक्ट्रॉनिक संतुलन:

2. टिन(II) सल्फेट + पोटेशियम परमैंगनेट + सल्फ्यूरिक एसिड = टिन(IV) सल्फेट + मैंगनीज सल्फेट + पोटेशियम सल्फेट + पानी।

3. सोडियम आयोडाइड + पोटेशियम परमैंगनेट + पोटेशियम हाइड्रॉक्साइड = आयोडीन + पोटेशियम मैंगनेट + सोडियम हाइड्रॉक्साइड।

4. सल्फर + पोटेशियम क्लोरेट + पानी = क्लोरीन + पोटेशियम सल्फेट + सल्फ्यूरिक एसिड।

5. पोटेशियम आयोडाइड + पोटेशियम परमैंगनेट + सल्फ्यूरिक एसिड = मैंगनीज (II) सल्फेट + आयोडीन + पोटेशियम सल्फेट + पानी।

6. आयरन (II) सल्फेट + पोटेशियम डाइक्रोमेट + सल्फ्यूरिक एसिड = आयरन (III) सल्फेट + क्रोमियम (III) सल्फेट + पोटेशियम सल्फेट + पानी।

7. अमोनियम नाइट्रेट = नाइट्रिक ऑक्साइड (I) + पानी।

8. फॉस्फोरस + नाइट्रिक एसिड = फॉस्फोरिक एसिड + नाइट्रिक ऑक्साइड (IV) + पानी।

9. नाइट्रस अम्ल = नाइट्रिक अम्ल + नाइट्रिक ऑक्साइड (II) + जल।

10. पोटेशियम क्लोरेट + हाइड्रोक्लोरिक एसिड = क्लोरीन + पोटेशियम क्लोराइड + पानी।

11. अमोनियम डाइक्रोमेट = नाइट्रोजन + क्रोमियम (III) ऑक्साइड + पानी।

12. पोटेशियम हाइड्रॉक्साइड + क्लोरीन = पोटेशियम क्लोराइड + पोटेशियम क्लोरेट + पानी।

13. सल्फर(IV) ऑक्साइड + ब्रोमीन + पानी = सल्फ्यूरिक एसिड + हाइड्रोब्रोमिक एसिड।

14. सल्फर(IV) ऑक्साइड + हाइड्रोजन सल्फाइड = सल्फर + पानी।

15. सोडियम सल्फाइट = सोडियम सल्फाइड + सोडियम सल्फेट।

16. पोटेशियम परमैंगनेट + हाइड्रोक्लोरिक एसिड = मैंगनीज (II) क्लोराइड + क्लोरीन + पोटेशियम क्लोराइड + पानी।

17. एसिटिलीन + ऑक्सीजन = कार्बन डाइऑक्साइड + पानी।

18. पोटेशियम नाइट्राइट + पोटेशियम परमैंगनेट + सल्फ्यूरिक एसिड = पोटेशियम नाइट्रेट + मैंगनीज (II) सल्फेट + पोटेशियम सल्फेट + पानी।

19. सिलिकॉन + पोटेशियम हाइड्रॉक्साइड + पानी = पोटेशियम सिलिकेट + हाइड्रोजन।

20. प्लैटिनम + नाइट्रिक एसिड + हाइड्रोक्लोरिक एसिड = प्लैटिनम (IV) क्लोराइड + नाइट्रिक ऑक्साइड + पानी।

21. आर्सेनिक सल्फाइड + नाइट्रिक एसिड = आर्सेनिक एसिड + सल्फर डाइऑक्साइड + नाइट्रोजन डाइऑक्साइड + पानी।

22. पोटेशियम परमैंगनेट = पोटेशियम मैंगनीज + मैंगनीज (IV) ऑक्साइड + ऑक्सीजन।

23. कॉपर(I) सल्फाइड + ऑक्सीजन + कैल्शियम कार्बोनेट = कॉपर(II) ऑक्साइड + कैल्शियम सल्फाइट +
+ कार्बन डाइऑक्साइड.

24. आयरन (II) क्लोराइड + पोटेशियम परमैंगनेट + हाइड्रोक्लोरिक एसिड = आयरन (III) क्लोराइड + क्लोरीन +
+ मैंगनीज (II) क्लोराइड + पोटेशियम क्लोराइड + पानी।

25. आयरन (II) सल्फाइट + पोटेशियम परमैंगनेट + सल्फ्यूरिक एसिड = आयरन (III) सल्फेट + मैंगनीज (II) सल्फेट + पोटेशियम सल्फेट + पानी।

कार्य 1 में अभ्यास के उत्तर

अर्ध-प्रतिक्रिया विधि (इलेक्ट्रॉन-आयन संतुलन) का उपयोग करते समय, यह ध्यान में रखा जाना चाहिए कि जलीय घोल में अतिरिक्त ऑक्सीजन का बंधन और कम करने वाले एजेंट द्वारा ऑक्सीजन का जोड़ अम्लीय, तटस्थ और क्षारीय मीडिया में अलग-अलग तरीके से होता है। अम्लीय समाधानों में, अतिरिक्त ऑक्सीजन पानी के अणुओं को बनाने के लिए प्रोटॉन द्वारा बाध्य होती है, और तटस्थ और क्षारीय समाधानों में पानी के अणुओं द्वारा हाइड्रॉक्साइड आयन बनाने के लिए बाध्य होती है। कम करने वाले एजेंट द्वारा ऑक्सीजन का समावेश अम्लीय और तटस्थ वातावरण में पानी के अणुओं के कारण हाइड्रोजन आयनों के निर्माण के साथ होता है, और क्षारीय वातावरण में - हाइड्रॉक्साइड आयनों के कारण पानी के अणुओं के निर्माण के कारण होता है।

तटस्थ वातावरण:

क्षारीय वातावरण:

ऑक्सीकरण एजेंट + एच 2 ओ = ... + ओएच - ,

कम करने वाला एजेंट + OH – = ... + H 2 O.

अम्लीय वातावरण:

ऑक्सीकरण एजेंट + एच + = ... + एच 2 ओ,

कम करने वाला एजेंट + एच 2 ओ = ... + एच +।

कार्य 2.इलेक्ट्रॉन-आयन संतुलन विधि का उपयोग करके, एक निश्चित वातावरण में होने वाली रेडॉक्स प्रतिक्रियाओं के लिए समीकरण बनाएं।

1. सोडियम सल्फाइट + पोटेशियम परमैंगनेट + पानी = .......................

2. आयरन (II) हाइड्रॉक्साइड + ऑक्सीजन + पानी = ………………………

3. सोडियम ब्रोमाइड + पोटेशियम परमैंगनेट + पानी = ..................................

4. हाइड्रोजन सल्फाइड + ब्रोमीन + पानी = सल्फ्यूरिक एसिड + .......................

5. सिल्वर(I) नाइट्रेट + फॉस्फीन + पानी = सिल्वर + फॉस्फोरिक एसिड + ..................................

क्षारीय वातावरण में

1. सोडियम सल्फाइट + पोटेशियम परमैंगनेट + पोटेशियम हाइड्रॉक्साइड = .......................

2. पोटेशियम ब्रोमाइड + क्लोरीन + पोटेशियम हाइड्रॉक्साइड = पोटेशियम ब्रोमेट + .......................

3. मैंगनीज (II) सल्फेट + पोटेशियम क्लोरेट + पोटेशियम हाइड्रॉक्साइड = पोटेशियम मैंगनेट + ....................... .

4. क्रोमियम (III) क्लोराइड + ब्रोमीन + पोटेशियम हाइड्रॉक्साइड = पोटेशियम क्रोमेट + .......................

5. मैंगनीज (IV) ऑक्साइड + पोटेशियम क्लोरेट + पोटेशियम हाइड्रॉक्साइड = पोटेशियम मैंगनेट + ………………।

अम्लीय वातावरण में

1. सोडियम सल्फाइट + पोटेशियम परमैंगनेट + सल्फ्यूरिक एसिड = .......................

2. पोटेशियम नाइट्राइट + पोटेशियम आयोडाइड + सल्फ्यूरिक एसिड = नाइट्रिक ऑक्साइड (II) + .......................

3. पोटेशियम परमैंगनेट + नाइट्रिक ऑक्साइड (II) + सल्फ्यूरिक एसिड = नाइट्रिक ऑक्साइड (IV) + ...................... .

4. पोटेशियम आयोडाइड + पोटेशियम ब्रोमेट + हाइड्रोक्लोरिक एसिड = .......................

5. मैंगनीज(II) नाइट्रेट + लेड(IV) ऑक्साइड + नाइट्रिक एसिड = मैंगनीज एसिड +
+ ...................... .

कार्य 2 में अभ्यास के उत्तर

एन ई यू टी आर ए एल पर्यावरण

कार्य 3. इलेक्ट्रॉन-आयन संतुलन विधि का उपयोग करके ओआरआर समीकरण बनाएं।

1. मैंगनीज(II) हाइड्रॉक्साइड + क्लोरीन + पोटेशियम हाइड्रॉक्साइड = मैंगनीज(IV) ऑक्साइड + ……………….

इलेक्ट्रॉन-आयन संतुलन:

2. मैंगनीज (IV) ऑक्साइड + ऑक्सीजन + पोटेशियम हाइड्रॉक्साइड = पोटेशियम मैंगनीज + .......................

3. आयरन (II) सल्फेट + ब्रोमीन + सल्फ्यूरिक एसिड = .......................

4. पोटेशियम आयोडाइड + आयरन (III) सल्फेट = ....................... .

5. हाइड्रोजन ब्रोमाइड + पोटेशियम परमैंगनेट = ..................................

6. हाइड्रोजन क्लोराइड + क्रोमियम (VI) ऑक्साइड = क्रोमियम (III) क्लोराइड + .......................

7. अमोनिया + ब्रोमीन = .......................

8. कॉपर (I) ऑक्साइड + नाइट्रिक एसिड = नाइट्रिक ऑक्साइड (II) + .......................

9. पोटेशियम सल्फाइड + पोटेशियम मैंगनेट + पानी = सल्फर + .......................

10. नाइट्रिक ऑक्साइड (IV) + पोटेशियम परमैंगनेट + पानी = .......................

11. पोटेशियम आयोडाइड + पोटेशियम डाइक्रोमेट + सल्फ्यूरिक एसिड = ..................................

12. लेड(II) सल्फाइड + हाइड्रोजन पेरोक्साइड = ..................................

13. हाइपोक्लोरस एसिड + हाइड्रोजन पेरोक्साइड = हाइड्रोक्लोरिक एसिड + .......................

14. पोटेशियम आयोडाइड + हाइड्रोजन पेरोक्साइड = ..................................

15. पोटेशियम परमैंगनेट + हाइड्रोजन पेरोक्साइड = मैंगनीज (IV) ऑक्साइड + ...................................

16. पोटेशियम आयोडाइड + पोटेशियम नाइट्राइट + एसिटिक एसिड = नाइट्रिक ऑक्साइड (II) + ................................... .

17. पोटेशियम परमैंगनेट + पोटेशियम नाइट्राइट + सल्फ्यूरिक एसिड = ..................................

18. सल्फ्यूरस अम्ल + क्लोरीन + जल = सल्फ्यूरिक अम्ल + .......................

19. सल्फ्यूरस अम्ल + हाइड्रोजन सल्फाइड = सल्फर + ...............................

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