1) Tembaga nitrat dikalsinasi, endapan padat yang dihasilkan dilarutkan dalam asam sulfat. Hidrogen sulfida dilewatkan melalui larutan, endapan hitam yang dihasilkan dibakar, dan residu padat dilarutkan dengan pemanasan dalam asam nitrat pekat.

2) Kalsium fosfat dilebur dengan batu bara dan pasir, kemudian zat sederhana yang dihasilkan dibakar dengan oksigen berlebih, hasil pembakaran dilarutkan dalam soda kaustik berlebih. Larutan barium klorida ditambahkan ke larutan yang dihasilkan. Endapan yang dihasilkan diolah dengan asam fosfat berlebih.

Menunjukkan
Ca 3 (PO 4) 2 → P → P 2 O 5 → Na 3 PO 4 → Ba 3 (PO 4) 2 → BaHPO 4 atau Ba(H 2 PO 4) 2 Ca 3 (PO 4) 2 + 5C + 3SiO 2 → 3CaSiO 3 + 2P + 5CO 4P + 5O 2 → 2P 2 O 5 P 2 O 5 + 6NaOH → 2Na 3 PO 4 + 3H 2 O 2Na 3 PO 4 + 3BaCl 2 → Ba 3 (PO 4) 2 + 6NaCl Ba 3 (PO 4) 2 + 4H 3 PO 4 → 3Ba(H 2 PO 4) 2

3) Tembaga dilarutkan dalam asam nitrat pekat, gas yang dihasilkan dicampur dengan oksigen dan dilarutkan dalam air. Seng oksida dilarutkan dalam larutan yang dihasilkan, kemudian larutan natrium hidroksida berlebih ditambahkan ke dalam larutan.

4) Natrium klorida kering diolah dengan asam sulfat pekat dengan pemanasan rendah, gas yang dihasilkan dilewatkan ke dalam larutan barium hidroksida. Larutan kalium sulfat ditambahkan ke larutan yang dihasilkan. Sedimen yang dihasilkan menyatu dengan batu bara. Zat yang dihasilkan diolah dengan asam klorida.

5) Sampel aluminium sulfida diolah dengan asam klorida. Pada saat yang sama, gas dilepaskan dan larutan tidak berwarna terbentuk. Larutan amonia ditambahkan ke larutan yang dihasilkan, dan gas dilewatkan melalui larutan timbal nitrat. Endapan yang dihasilkan diolah dengan larutan hidrogen peroksida.

Menunjukkan
Al(OH) 3 ←AlCl 3 ←Al 2 S 3 → H 2 S → PbS → PbSO 4 Al 2 S 3 + 6HCl → 3H 2 S + 2AlCl 3 AlCl 3 + 3NH 3 + 3H 2 O → Al(OH) 3 + 3NH 4 Cl H 2 S + Pb(NO 3) 2 → PbS + 2HNO 3 PbS + 4H 2 O 2 → PbSO 4 + 4H 2 O

6) Serbuk aluminium dicampur dengan bubuk belerang, campuran dipanaskan, zat yang dihasilkan diolah dengan air, gas dilepaskan dan terbentuk endapan, yang ditambahkan larutan kalium hidroksida berlebih hingga larut sempurna. Larutan ini diuapkan dan dikalsinasi. Larutan asam klorida berlebih ditambahkan ke padatan yang dihasilkan.

7) Larutan kalium iodida diolah dengan larutan klorin. Endapan yang dihasilkan diolah dengan larutan natrium sulfit. Larutan barium klorida pertama-tama ditambahkan ke dalam larutan yang dihasilkan, dan setelah pemisahan endapan, larutan perak nitrat ditambahkan.

8) Serbuk kromium (III) oksida berwarna abu-abu kehijauan dilebur dengan alkali berlebih, zat yang dihasilkan dilarutkan dalam air, menghasilkan larutan berwarna hijau tua. Hidrogen peroksida ditambahkan ke larutan basa yang dihasilkan. Hasilnya adalah larutan berwarna kuning, yang berubah menjadi oranye jika ditambahkan asam sulfat. Ketika hidrogen sulfida dilewatkan melalui larutan jingga yang diasamkan, larutan menjadi keruh dan berubah menjadi hijau kembali.

Menunjukkan
Cr 2 O 3 → KCrO 2 → K → K 2 CrO 4 → K 2 Cr 2 O 7 → Cr 2 (SO 4) 3 Cr 2 O 3 + 2KOH → 2KCrO 2 + H 2 O 2KCrO 2 + 3H 2 O 2 + 2KOH → 2K 2 CrO 4 + 4H 2 O 2K 2 CrO 4 + H 2 SO 4 → K 2 Cr 2 O 7 + K 2 SO 4 + H 2 O K 2 Cr 2 O 7 + 3H 2 S + 4H 2 SO 4 → 3S + Cr 2 (SO 4) 3 + K 2 SO 4 + 7H 2 O

9) Aluminium dilarutkan dalam larutan pekat kalium hidroksida. Karbon dioksida dilewatkan melalui larutan yang dihasilkan sampai pengendapan berhenti. Endapan disaring dan dikalsinasi. Residu padat yang dihasilkan menyatu dengan natrium karbonat.

10) Silikon dilarutkan dalam larutan pekat kalium hidroksida. Asam klorida berlebih ditambahkan ke larutan yang dihasilkan. Larutan yang keruh dipanaskan. Endapan yang dihasilkan disaring dan dikalsinasi dengan kalsium karbonat. Tuliskan persamaan reaksi yang dijelaskan.

11) Tembaga(II) oksida dipanaskan dalam aliran karbon monoksida. Zat yang dihasilkan dibakar dalam atmosfer klorin. Produk reaksi dilarutkan dalam air. Solusi yang dihasilkan dibagi menjadi dua bagian. Larutan kalium iodida ditambahkan ke satu bagian, dan larutan perak nitrat ditambahkan ke bagian kedua. Dalam kedua kasus tersebut, pembentukan endapan diamati. Tulis persamaan untuk empat reaksi yang dijelaskan.

12) Tembaga nitrat dikalsinasi, padatan yang dihasilkan dilarutkan dalam asam sulfat encer. Larutan garam yang dihasilkan dikenai elektrolisis. Zat yang dilepaskan di katoda dilarutkan dalam asam nitrat pekat. Pelarutan dilanjutkan dengan keluarnya gas berwarna coklat. Tulis persamaan untuk empat reaksi yang dijelaskan.

13) Besi dibakar dalam atmosfer klorin. Zat yang dihasilkan diolah dengan larutan natrium hidroksida berlebih. Terbentuk endapan coklat, disaring dan dikalsinasi. Residu setelah kalsinasi dilarutkan dalam asam hidroiodik. Tulis persamaan untuk empat reaksi yang dijelaskan.
14) Serbuk logam aluminium dicampur dengan yodium padat dan ditambahkan beberapa tetes air. Larutan natrium hidroksida ditambahkan ke garam yang dihasilkan sampai terbentuk endapan. Endapan yang dihasilkan dilarutkan dalam asam klorida. Setelah penambahan larutan natrium karbonat berikutnya, pengendapan kembali diamati. Tulis persamaan untuk empat reaksi yang dijelaskan.

15) Sebagai hasil pembakaran batubara yang tidak sempurna, diperoleh gas yang memanaskan besi(III) oksida. Zat yang dihasilkan dilarutkan dalam asam sulfat pekat panas. Larutan garam yang dihasilkan dikenai elektrolisis. Tulis persamaan untuk empat reaksi yang dijelaskan.

16) Seng sulfida dalam jumlah tertentu dibagi menjadi dua bagian. Salah satunya diolah dengan asam nitrat, dan yang lainnya ditembakkan ke udara. Ketika gas-gas yang dilepaskan berinteraksi, suatu zat sederhana terbentuk. Zat ini dipanaskan dengan asam nitrat pekat, dan gas berwarna coklat dilepaskan. Tulis persamaan untuk empat reaksi yang dijelaskan.

17) Kalium klorat dipanaskan dengan adanya katalis, dan gas tidak berwarna dilepaskan. Dengan membakar besi dalam atmosfer gas ini, oksida besi diperoleh. Itu dilarutkan dalam asam klorida berlebih. Ke dalam larutan yang dihasilkan ditambahkan larutan yang mengandung natrium dikromat dan asam klorida.

Menunjukkan

1) 2KClO 3 → 2KCl + 3O 2 2) Fe + 2O 2 → Fe 3 O 4 3) Fe 3 O 4 + 8НІ → FeCl 2 + 2FeCl 3 + 4H 2 O 4) 6 FeCl 2 + Na 2 Cr 2 O 7 + 14 HCI → 6 FeCl 3 + 2 CrCl 3 + 2NaCl + 7H 2 O 18) Besi dibakar dalam klorin. Garam yang dihasilkan ditambahkan ke larutan natrium karbonat, dan terbentuk endapan coklat. Endapan ini disaring dan dikalsinasi. Zat yang dihasilkan dilarutkan dalam asam hidroiodik. Tulis persamaan untuk empat reaksi yang dijelaskan. 1) 2Fe + 3Cl 2 → 2FeCl 3 2)2FeCl 3 +3Na 2 CO 3 →2Fe(OH) 3 +6NaCl+3CO 2 3) 2Fe(OH) 3 Fe 2 O 3 + 3H 2 O 4) Fe 2 O 3 + 6HI → 2FeI 2 + I 2 + 3H 2 O

19) Suatu larutan kalium iodida diolah dengan air klor berlebih, dan mula-mula diamati pembentukan endapan, dan kemudian larut sempurna. Asam yang mengandung yodium yang dihasilkan diisolasi dari larutan, dikeringkan dan dipanaskan dengan hati-hati. Oksida yang dihasilkan bereaksi dengan karbon monoksida. Tuliskan persamaan reaksi yang dijelaskan.

20) Serbuk kromium(III) sulfida dilarutkan dalam asam sulfat. Pada saat yang sama, gas dilepaskan dan larutan berwarna terbentuk. Larutan amonia berlebih ditambahkan ke larutan yang dihasilkan, dan gas dilewatkan melalui timbal nitrat. Endapan hitam yang dihasilkan menjadi putih setelah diolah dengan hidrogen peroksida. Tuliskan persamaan reaksi yang dijelaskan.

21) Serbuk aluminium dipanaskan dengan bubuk belerang, dan zat yang dihasilkan diolah dengan air. Endapan yang dihasilkan diolah dengan larutan kalium hidroksida pekat berlebih sampai benar-benar larut. Larutan aluminium klorida ditambahkan ke dalam larutan yang dihasilkan dan pembentukan endapan putih kembali diamati. Tuliskan persamaan reaksi yang dijelaskan.

22) Kalium nitrat dipanaskan dengan bubuk timbal sampai reaksi berhenti. Campuran produk diolah dengan air, dan kemudian larutan yang dihasilkan disaring. Filtratnya diasamkan dengan asam sulfat dan diolah dengan kalium iodida. Zat sederhana yang diisolasi dipanaskan dengan asam nitrat pekat. Fosfor merah dibakar di atmosfer menghasilkan gas coklat. Tuliskan persamaan reaksi yang dijelaskan.

23) Tembaga dilarutkan dalam asam nitrat encer. Larutan amonia berlebih ditambahkan ke dalam larutan yang dihasilkan, mengamati terlebih dahulu terbentuknya endapan, dan kemudian larut sempurna dengan terbentuknya larutan berwarna biru tua. Larutan yang dihasilkan diolah dengan asam sulfat sampai muncul warna biru khas garam tembaga. Tuliskan persamaan reaksi yang dijelaskan.

Menunjukkan
1)3Cu+8HNO 3 →3Cu(NO 3) 2 +2NO+4H 2 O 2)Cu(NO 3) 2 +2NH 3 H 2 O→Cu(OH) 2 + 2NH 4 NO 3 3)Cu(OH) 2 +4NH 3 H 2 O →(OH) 2 + 4H 2 O 4)(OH) 2 +3H 2 SO 4 → CuSO 4 +2(NH 4) 2 SO 4 + 2H 2 O

24) Magnesium dilarutkan dalam asam nitrat encer, dan tidak ada evolusi gas yang diamati. Larutan yang dihasilkan diolah dengan larutan kalium hidroksida berlebih sambil dipanaskan. Gas yang dilepaskan dibakar dalam oksigen. Tuliskan persamaan reaksi yang dijelaskan.
25) Campuran bubuk kalium nitrit dan amonium klorida dilarutkan dalam air dan larutan dipanaskan perlahan. Gas yang dilepaskan bereaksi dengan magnesium. Produk reaksi ditambahkan ke larutan asam klorida berlebih, dan tidak ada evolusi gas yang diamati. Garam magnesium yang dihasilkan dalam larutan diolah dengan natrium karbonat. Tuliskan persamaan reaksi yang dijelaskan.

26) Aluminium oksida menyatu dengan natrium hidroksida. Produk reaksi ditambahkan ke larutan amonium klorida. Gas yang dikeluarkan dengan bau yang menyengat diserap oleh asam sulfat. Garam sedang yang dihasilkan dikalsinasi. Tuliskan persamaan reaksi yang dijelaskan.

27) Klorin direaksikan dengan larutan panas kalium hidroksida. Saat larutan mendingin, kristal garam Berthollet mengendap. Kristal yang dihasilkan ditambahkan ke larutan asam klorida. Zat sederhana yang dihasilkan direaksikan dengan besi metalik. Produk reaksi dipanaskan dengan sebagian besi baru. Tuliskan persamaan reaksi yang dijelaskan.
28) Tembaga dilarutkan dalam asam nitrat pekat. Larutan amonia berlebih ditambahkan ke dalam larutan yang dihasilkan, mengamati terlebih dahulu pembentukan endapan, dan kemudian pembubaran sempurna. Solusi yang dihasilkan diolah dengan asam klorida berlebih. Tuliskan persamaan reaksi yang dijelaskan.

29) Besi dilarutkan dalam asam sulfat pekat panas. Garam yang dihasilkan diolah dengan larutan natrium hidroksida berlebih. Endapan coklat yang terbentuk disaring dan dikalsinasi. Zat yang dihasilkan menyatu dengan besi. Tulis persamaan untuk empat reaksi yang dijelaskan.

30) Sebagai hasil pembakaran batubara yang tidak sempurna, diperoleh gas yang memanaskan besi(III) oksida. Zat yang dihasilkan dilarutkan dalam asam sulfat pekat panas. Larutan garam yang dihasilkan diolah dengan larutan kalium sulfida berlebih.

31) Seng sulfida dalam jumlah tertentu dibagi menjadi dua bagian. Salah satunya diolah dengan asam klorida, dan yang lainnya ditembakkan ke udara. Ketika gas-gas yang dilepaskan berinteraksi, suatu zat sederhana terbentuk. Zat ini dipanaskan dengan asam nitrat pekat, dan gas berwarna coklat dilepaskan.

32) Belerang menyatu dengan besi. Produk reaksi diolah dengan asam klorida. Gas yang dilepaskan dibakar dalam oksigen berlebih. Produk pembakaran diserap oleh larutan besi(III) sulfat dalam air.

Asam hidroklorik.
Dalam reaksi kimia, asam klorida menunjukkan semua sifat asam kuat: ia berinteraksi dengan logam yang berada dalam rangkaian tegangan di sebelah kiri hidrogen, dengan oksida (basa, amfoter), basa, hidroksida amfoter, dan garam:
2HCl + Fe = FeCl 2 + H 2
2HCl + CaO = CaCl 2 + H 2 O
6HCl + Al 2 O 3 = 2AlCl 3 + 3H 2 O
HCl + NaOH = NaCl + H 2 O
2HCl + Cu(OH) 2 = CuCl 2 + 2H 2 O

2HCl + Zn(OH) 2 = ZnCl 2 + 2H 2 O
HCl + NaHCO 3 = NaCl + CO 2 + H 2 O
HCl + AgNO 3 = AgCl↓ + HNO 3 (reaksi kualitatif terhadap ion halida)

6HCl (konsentrasi) + 2HNO 3 (konsentrasi) = 3Cl 2 + 2NO + 4H 2 O

HClO 2 – klorida

HClO 3 – klorida

HClO 4 – klorin
HClO HClO 2 HClO 3 HClO 4
memperkuat sifat asam
2HClO 2HCl + O2
HClO + 2HI = HCl + I 2 + H 2 O
HClO + H 2 O 2 = HCl + H 2 O + O 2

1. 
   Garam.

Garam asam klorida adalah klorida.
NaCl + AgNO 3 = AgCl↓ + NaNO 3 (reaksi kualitatif terhadap ion halida)
AgCl + 2(NH 3 ∙ H 2 O) = Cl + 2H 2 O
2AgCl 2Ag + Cl2
Garam dari asam yang mengandung oksigen.

Ca(ClO) 2 + H 2 SO 4 = CaSO 4 + 2HCl + O 2
Ca(ClO) 2 + CO 2 + H 2 O = CaCO 3 + 2HClO
Ca(ClO) 2 + Na 2 CO 3 = CaCO 3 + 2NaClO
Ca(ClO) 2 CaCl 2 + O 2
4KClO 3 3KClO 4 + KCl
2KClO 3 2KCl + 3O 2
2KClO 3 + 3S 2KCl + 3SO 2
5KClO 3 + 6P 5KCl + 3P 2 O 5
KClO 4 2O 2 + KCl
3KClO 4 + 8Al = 3KCl + 4Al 2 O 3
Brom. Senyawa brom.
Br 2 + H 2 = 2HBr
Br 2 + 2Na = 2NaBr
Br2 + Mg = MgBr2
Br 2 + Cu = CuBr 2
3Br 2 + 2Fe = 2FeBr 3
Br 2 + 2NaOH (diencerkan) = NaBr + NaBrO + H 2 O
3Br 2 + 6NaOH (konsentrasi) = 5NaBr + NaBrO 3 + 3H 2 O
Br 2 + 2NaI = 2NaBr + I 2
3Br 2 + 3Na 2 CO 3 = 5NaBr + NaBrO 3 + 3CO 2
3Br 2 + S + 4H 2 O = 6HBr + H 2 JADI 4
Br 2 + H 2 S = S + 2HBr
Br 2 + SO 2 + 2H 2 O = 2HBr + H 2 SO 4
4Br 2 + Na 2 S 2 O 3 + 10NaOH = 2Na 2 SO 4 + 8NaBr + 5H 2 O
14HBr + K 2 Cr 2 O 7 = 2KBr + 2CrBr 3 + 3Br 2 + 7H 2 O

4HBr + MnO 2 = MnBr 2 + Br 2 + 2H 2 O
2HBr + H 2 O 2 = Br 2 + 2H 2 O

2KBr + 2H 2 SO 4 (konsentrasi) = 4K 2 SO 4 + 4Br 2 + SO 2 + 2H 2 O
2KBrO 3 3O 2 + 2KBrO 3 3O 2 + 2KBrO 3 3O 2 + 2KBrO 3 3O 2 + 2KBrO
2KBrO 4 O 2 + 2KBrO 3 (hingga 275°C)
KBrO 4 2O 2 + KBr (di atas 390°C)
Yodium. Senyawa yodium.
3I 2 + 3P = 2PI 3
Saya 2 + H 2 = 2HI
Saya 2 + 2Na = 2NaI
Saya 2 + Mg = MgI 2
Saya 2 + Cu = CuI 2
3Saya 2 + 2Al = 2AlSaya 3
3I 2 + 6NaOH (hor.) = 5NaI + NaIO 3 + 3H 2 O
I 2 + 2NaOH (dil) = NaI + NaIO + H 2 O
3I 2 + 10HNO 3 (encer) = 6HIO 3 + 10NO + 2H 2 O
I 2 + 10HNO 3 (konsentrasi) = 2HIO 3 + 10NO 2 + 4H 2 O
I 2 + 5NaClO + 2NaOH = 5NaCl + 2NaIO 3 + H 2 O
Saya 2 + 5Cl 2 + 6H 2 O = 10HCl + 2HIO 3
I 2 + Na 2 SO 3 + 2NaOH = 2NaI + Na 2 SO 4 + H 2 O

2HI + Fe 2 (SO 4) 3 = 2FeSO 4 + I 2 + H 2 SO 4
2HI + NO 2 = I 2 + NO + H 2 O
2HI + S = Saya 2 + H 2 S
8KI + 5H 2 SO 4 (konsentrasi) = 4K 2 SO 4 + 4I 2 + H 2 S + 4H 2 O atau

KI + 3H 2 O + 3Cl 2 = HIO 3 + KCl + 5HCl
10KI + 8H 2 SO 4 + 2KMnO 4 = 5I 2 + 2MnSO 4 + 6K 2 SO 4 + 8H 2 O
6KI + 7H 2 SO 4 + K 2 Cr 2 O 7 = Cr 2 (SO 4) 3 + 3I 2 + 4K 2 SO 4 + 7H 2 O
2KI + H 2 JADI 4 + H 2 O 2 = Saya 2 + K 2 JADI 4 + 2H 2 O
2KI + Fe 2 (SO 4) 3 = I 2 + 2FeSO 4 + K 2 SO 4
2KI + 2CuSO 4 + K 2 JADI 3 + H 2 O = 2CuI + 2K 2 JADI 4 + H 2 JADI 4
2HIO 3 Saya 2 O 5 + H 2 O
2HIO 3 + 10HCl = I 2 + 5Cl 2 + 6H 2 O
2HIO 3 + 5Na 2 SO 3 = 5Na 2 SO 4 + I 2 + H 2 O
2HIO 3 + 5H 2 SO 4 + 10FeSO 4 = Fe 2 (SO 4) 3 + I 2 + 6H 2 O
Saya 2 O 5 + 5CO Saya 2 + 5CO 2
2KIO 3 3O 2 + 2KI
2KIO 3 + 12HCl (konsentrasi) = I 2 + 5Cl 2 + 2KCl + 6H 2 O
KIO 3 + 3H 2 JADI 4 + 5KI = 3I 2 + 3K 2 JADI 4 + 3H 2 O
KIO 3 + 3H 2 O 2 = KI + 3O 2 + 3H 2 O
2KIO 4 HAI 2 + 2KIO 3
5KIO 4 + 3H 2 O + 2MnSO 4 = 2HMnO 4 + 5KIO 3 + 2H 2 SO 4

Halogen.
1. Zat yang diperoleh di anoda selama elektrolisis lelehan natrium iodida dengan elektroda inert diisolasi dan direaksikan dengan hidrogen sulfida. Produk gas dari reaksi terakhir dilarutkan dalam air dan besi klorida ditambahkan ke dalam larutan yang dihasilkan. Endapan yang dihasilkan disaring dan diolah dengan larutan natrium hidroksida panas. Tuliskan persamaan reaksi yang dijelaskan.
2. Zat yang diperoleh di anoda selama elektrolisis larutan natrium iodida dengan elektroda inert direaksikan dengan kalium. Produk reaksi dipanaskan dengan asam sulfat pekat dan gas yang dibebaskan dilewatkan melalui larutan panas kalium kromat. Tuliskan persamaan reaksi yang dijelaskan.
3. Air klorin berbau klorin. Saat dibuat alkali, baunya hilang, dan saat ditambahkan asam klorida, baunya menjadi lebih kuat dari sebelumnya. Tuliskan persamaan reaksi yang dijelaskan.
4. Gas tak berwarna dilepaskan ketika asam pekat bersentuhan dengan natrium klorida dan natrium iodida. Ketika gas-gas ini dilewatkan melalui larutan amonia berair, garam akan terbentuk. Tuliskan persamaan reaksi yang dijelaskan.
5. Selama dekomposisi termal garam A dengan adanya mangan dioksida, garam biner B dan gas yang mendukung pembakaran dan merupakan bagian dari udara terbentuk; ketika garam ini dipanaskan tanpa katalis, garam B dan garam dari sebuah asam yang mengandung oksigen terbentuk. Ketika garam A berinteraksi dengan asam klorida, gas kuning-hijau (zat sederhana) dilepaskan dan garam B terbentuk. Garam B mengubah nyala api menjadi ungu, dan ketika berinteraksi dengan larutan perak nitrat, terbentuk endapan putih. Tuliskan persamaan reaksi yang dijelaskan.
6) Ketika larutan asam A ditambahkan ke mangan dioksida, gas beracun berwarna kuning-hijau dilepaskan. Dengan melewatkan gas yang dilepaskan melalui larutan panas kalium kaustik, diperoleh zat yang digunakan dalam pembuatan korek api dan beberapa komposisi pembakar lainnya. Selama dekomposisi termal yang terakhir, dengan adanya mangan dioksida, garam terbentuk, yang darinya, ketika berinteraksi dengan asam sulfat pekat, asam awal A, dan gas tidak berwarna yang merupakan bagian dari udara atmosfer, dapat diperoleh. Tuliskan persamaan reaksi yang dijelaskan.
7) Yodium dipanaskan dengan fosfor berlebih, dan produk reaksi diolah dengan sedikit air. Produk reaksi berbentuk gas dinetralkan sepenuhnya dengan larutan natrium hidroksida dan perak nitrat ditambahkan ke larutan yang dihasilkan. Tuliskan persamaan reaksi yang dijelaskan.
8) Gas yang dilepaskan ketika garam meja padat dipanaskan dengan asam sulfat pekat dilewatkan melalui larutan kalium permanganat. Produk reaksi berbentuk gas diserap dengan larutan natrium hidroksida dingin. Setelah menambahkan asam hidroiodik ke dalam larutan yang dihasilkan, muncul bau yang menyengat dan larutan menjadi berwarna gelap. Tuliskan persamaan reaksi yang dijelaskan.

9) Gas yang dilepaskan ketika asam klorida bereaksi dengan kalium permanganat dilewatkan melalui larutan natrium bromida. Setelah reaksi berakhir, larutan diuapkan, residu dilarutkan dalam air dan dilakukan elektrolisis dengan elektroda grafit. Produk reaksi berbentuk gas dicampur satu sama lain dan diterangi. Akibatnya terjadi ledakan. Tuliskan persamaan reaksi yang dijelaskan.
10) Larutan asam klorida ditambahkan dengan hati-hati ke pirolusit, dan gas yang dilepaskan dimasukkan ke dalam gelas kimia berisi larutan dingin kalium hidroksida. Setelah reaksi selesai, kaca ditutup dengan karton dan dibiarkan, sedangkan kaca disinari dengan sinar matahari; Setelah beberapa waktu, serpihan yang membara dimasukkan ke dalam kaca, yang menyala terang. Tuliskan persamaan reaksi yang dijelaskan.
11) Zat yang dilepaskan di katoda dan anoda selama elektrolisis larutan natrium iodida dengan elektroda grafit bereaksi satu sama lain. Produk reaksi direaksikan dengan asam sulfat pekat untuk melepaskan gas, yang dilewatkan melalui larutan kalium hidroksida. Tuliskan persamaan reaksi yang dijelaskan.
12) Asam klorida pekat ditambahkan ke timbal (IV) oksida sambil dipanaskan. Gas yang dilepaskan dilewatkan melalui larutan kalium kaustik yang dipanaskan. Larutan didinginkan, garam asam yang mengandung oksigen disaring dan dikeringkan. Ketika garam yang dihasilkan dipanaskan dengan asam klorida, gas beracun dilepaskan, dan ketika dipanaskan dengan adanya mangan dioksida, gas yang merupakan bagian dari atmosfer dilepaskan. Tuliskan persamaan reaksi yang dijelaskan.
13) Yodium diolah dengan asam nitrat pekat sambil dipanaskan. Produk reaksi dipanaskan dengan hati-hati. Oksida yang terbentuk bereaksi dengan karbon monoksida. Zat sederhana yang dilepaskan dilarutkan dalam larutan hangat kalium hidroksida. Tuliskan persamaan reaksi yang dijelaskan.
14) Suatu larutan kalium iodida diolah dengan air klor berlebih, dan mula-mula diamati pembentukan endapan, dan kemudian larut sempurna. Asam yang mengandung yodium yang dihasilkan diisolasi dari larutan, dikeringkan dan dipanaskan dengan hati-hati. oksida yang dihasilkan bereaksi dengan karbon monoksida. Tuliskan persamaan reaksi yang dijelaskan.
15) Yodium diolah dengan asam perklorat. Produk reaksi dipanaskan dengan hati-hati. produk reaksi dipanaskan dengan hati-hati. Oksida yang dihasilkan bereaksi dengan karbon monoksida membentuk dua zat - sederhana dan kompleks. Suatu zat sederhana larut dalam larutan alkali natrium sulfit yang hangat. Tuliskan persamaan reaksi yang dijelaskan.
16) Kalium permanganat diolah dengan larutan asam klorida berlebih, larutan terbentuk dan gas dilepaskan. Larutannya dibagi menjadi dua bagian: kalium hidroksida ditambahkan ke bagian pertama, dan perak nitrat ditambahkan ke bagian kedua. Gas yang dilepaskan bereaksi dengan kalium hidroksida ketika didinginkan. Tuliskan persamaan reaksi yang dijelaskan.
17) Lelehan natrium klorida mengalami elektrolisis. Gas yang dilepaskan di anoda bereaksi dengan hidrogen membentuk zat gas baru dengan bau yang khas. Itu dilarutkan dalam air dan diolah dengan jumlah kalium permanganat yang dihitung, dan gas kuning-hijau terbentuk. Zat ini bereaksi dengan natrium hidroksida ketika didinginkan. Tuliskan persamaan reaksi yang dijelaskan.

18) Kalium permanganat diolah dengan asam klorida pekat. Gas yang dilepaskan dikumpulkan, dan larutan kalium hidroksida ditambahkan tetes demi tetes ke dalam campuran reaksi sampai pengendapan berhenti. Gas yang terkumpul dilewatkan melalui larutan kalium hidroksida panas, menghasilkan campuran kedua garam. Larutannya diuapkan, residu padat dikalsinasi dengan adanya katalis, setelah itu satu garam tetap berada dalam residu padat. Tuliskan persamaan reaksi yang dijelaskan.

Halogen.
1) 2NaI 2Na + Saya 2

di katoda di anoda

Saya 2 + H 2 S = 2HI + S↓

2HI + 2FeCl 3 = Saya 2 + 2FeCl 2 + 2HCl

I 2 + 6NaOH (hor.) = NaIO 3 + 5NaI + 3H 2 O

2) 2NaI + 2H 2 O 2H 2 + 2NaOH + I 2

Di katoda di anoda

8KI + 8H 2 SO 4 (konsentrasi) = 4I 2 ↓ + H 2 S + 4K 2 SO 4 + 4H 2 O atau

8KI + 9H 2 SO 4 (konsentrasi) = 4I 2 ↓ + H 2 S + 8KHSO 4 + 4H 2 O

3H 2 S + 2K 2 CrO 4 + 2H 2 O = 2Cr(OH) 3 + 3S + 4KOH

3) Cl 2 + H 2 O ↔ HCl + HClO

HCl + NaOH = NaCl + H 2 O

HClO + NaOH = NaClO + H2O

NaClO + 2HCl = NaCl + Cl 2 + H 2 O

4) H 2 SO 4 (konsentrasi) + NaCl (padat) = NaHSO 4 + HCl

9H 2 SO 4 (konsentrasi) + 8NaI (padat) = 8NaHSO 4 + 4I 2 ↓ + H 2 S + 4H 2 O

NH 4 OH + HCl = NH 4 Cl + H 2 O

NH 4 OH + H 2 S = NH 4 HS + H 2 O

5) 2KClO 3 2KCl + 3O 2

4KClO 3 KCl + 3KClO 4

KClO 3 + 6HCl = KCl + 3Cl 2 + 3H 2 O

KCl + AgNO 3 = AgCl↓ + KNO 3

6) 4HCl + MnO 2 = MnCl 2 + Cl 2 + 2H 2 O

3Cl 2 + 6KOH (hor.) = 5KCl + KClO 3 + 3H 2 O

2KClO 3 2KCl + 3O 2

H 2 SO 4 (konsentrasi) + NaCl (padat) = NaHSO 4 + HCl

7) 3I 2 + 3P = 2PI 3

PI 3 + 3H 2 O = H 3 PO 3 + 3HI

HI + NaOH = NaI + H 2 O

NaI + AgNO 3 = AgI↓ + NaNO 3
8) H 2 SO 4 (konsentrasi) + NaCl (padat) = NaHSO 4 + HCl

16HCl + 2KMnO 4 = 5Cl 2 + 2KCl + 2MnCl 2 + 8H 2 O

Cl 2 + 2NaOH (dingin) = NaCl + NaClO + H 2 O

NaClO + 2HI = NaCl + I 2 + H 2 O
9) 16HCl + 2KMnO 4 = 5Cl 2 + 2KCl + 2MnCl 2 + 8H 2 O

Pada tahun 2012, bentuk tugas C2 baru diusulkan - dalam bentuk teks yang menjelaskan urutan tindakan eksperimen yang perlu diubah menjadi persamaan reaksi.
Kesulitan dari tugas tersebut adalah bahwa anak sekolah memiliki pemahaman yang sangat buruk tentang kimia eksperimental, non-kertas, dan tidak selalu memahami istilah yang digunakan dan proses yang terjadi. Mari kita coba mencari tahu.
Seringkali, konsep yang tampak jelas bagi seorang ahli kimia disalahartikan oleh pelamar, tidak seperti yang diharapkan. Kamus memberikan contoh kesalahpahaman.

Kamus istilah yang tidak jelas.

1. Halangan- ini hanyalah bagian tertentu dari suatu zat dengan massa tertentu (ditimbang pada timbangan). Ini tidak ada hubungannya dengan kanopi di atas teras.
2. Menyalakan- Panaskan zat pada suhu tinggi dan panaskan hingga reaksi kimia selesai. Ini bukan “mencampur dengan potasium” atau “menusuk dengan paku.”
3. “Campuran gas meledak”- ini berarti zat tersebut bereaksi secara eksplosif. Biasanya percikan listrik digunakan untuk ini. Labu atau bejana dalam hal ini jangan meledak!
4. Saring- pisahkan endapan dari larutan.
5. Saring— lewati larutan melalui filter untuk memisahkan endapan.
6. Filtrat- ini disaring larutan.
7. Pelarutan suatu zat adalah peralihan suatu zat menjadi larutan. Hal ini dapat terjadi tanpa reaksi kimia (misalnya, ketika natrium klorida NaCl dilarutkan dalam air, diperoleh larutan natrium klorida NaCl, bukan alkali dan asam secara terpisah), atau selama proses pelarutan zat tersebut bereaksi dengan air dan membentuk larutan. dari zat lain (bila barium oksida dilarutkan, dapat terjadi larutan barium hidroksida). Zat dapat dilarutkan tidak hanya dalam air, tetapi juga dalam asam, basa, dll.
8. Penguapan adalah penghilangan air dan zat-zat yang mudah menguap dari suatu larutan tanpa penguraian padatan yang terkandung dalam larutan.
9. Penguapan- Ini hanya mengurangi massa air dalam larutan dengan cara mendidih.
10. Fusi adalah pemanasan bersama dua atau lebih zat padat hingga mencapai suhu di mana zat tersebut mulai meleleh dan berinteraksi. Ini tidak ada hubungannya dengan navigasi sungai.
11. Sedimen dan residu.
    Istilah-istilah ini seringkali membingungkan. Meskipun ini adalah konsep yang sangat berbeda.
    “Reaksi berlangsung dengan keluarnya endapan”- ini berarti salah satu zat yang diperoleh dalam reaksi sedikit larut. Zat tersebut jatuh ke dasar bejana reaksi (tabung reaksi atau labu).
    "Sisa" adalah zat yang kiri, tidak habis dikonsumsi atau tidak bereaksi sama sekali. Misalnya, jika campuran beberapa logam diolah dengan asam, dan salah satu logam tersebut tidak bereaksi, maka disebut pengingat.
12. Jenuh larutan adalah larutan yang pada suhu tertentu konsentrasi suatu zat mencapai maksimum dan tidak dapat larut lagi.
    Tak jenuh larutan adalah larutan yang konsentrasi suatu zat tidak semaksimal mungkin; dalam larutan tersebut Anda juga dapat melarutkan sejumlah zat ini lagi hingga menjadi jenuh.
    Diencerkan Dan "sangat" encer solusi adalah konsep yang sangat kondisional, lebih bersifat kualitatif daripada kuantitatif. Diasumsikan konsentrasi zat tersebut rendah.
    Untuk asam dan basa istilah ini juga digunakan "pekat" larutan. Ini juga merupakan karakteristik bersyarat. Misalnya, asam klorida pekat hanya memiliki konsentrasi sekitar 40%. Asam sulfat pekat adalah asam 100% anhidrat.

Untuk mengatasi masalah tersebut, Anda perlu mengetahui dengan jelas sifat-sifat sebagian besar logam, non-logam dan senyawanya: oksida, hidroksida, garam. Perlu mengulang sifat-sifat asam nitrat dan asam sulfat, kalium permanganat dan dikromat, sifat redoks berbagai senyawa, elektrolisis larutan dan lelehan berbagai zat, reaksi penguraian senyawa dari kelas yang berbeda, amfoterisitas, hidrolisis garam dan senyawa lainnya, hidrolisis timbal balik dua garam.
Selain itu, perlu adanya gambaran tentang warna dan keadaan agregasi sebagian besar zat yang diteliti - logam, non-logam, oksida, garam.
Itulah sebabnya kami menganalisis tugas jenis ini di akhir pembelajaran kimia umum dan anorganik.
Mari kita lihat beberapa contoh tugas tersebut.

Contoh 1: Produk interaksi litium dengan nitrogen diolah dengan air. Gas yang dihasilkan dilewatkan melalui larutan asam sulfat sampai reaksi kimia berhenti. Solusi yang dihasilkan diolah dengan barium klorida. Larutannya disaring, dan filtratnya dicampur dengan larutan natrium nitrit dan dipanaskan.

Larutan:

1. Litium bereaksi dengan nitrogen pada suhu kamar membentuk litium nitrida padat:
   6Li + N 2 = 2Li 3 N
2. Ketika nitrida bereaksi dengan air, amonia terbentuk:
   Li 3 N + 3H 2 O = 3LiOH + NH 3
3. Amonia bereaksi dengan asam, membentuk garam sedang dan asam. Kata-kata dalam teks “sebelum penghentian reaksi kimia” berarti terbentuknya garam rata-rata, karena garam asam yang dihasilkan awalnya akan berinteraksi lebih lanjut dengan amonia dan akibatnya amonium sulfat akan berada dalam larutan:
   2NH 3 + H 2 JADI 4 = (NH 4) 2 JADI 4
4. Reaksi pertukaran antara amonium sulfat dan barium klorida terjadi dengan pembentukan endapan barium sulfat:
   (NH 4) 2 SO 4 + BaCl 2 = BaSO 4 + 2NH 4 Cl
5. Setelah endapan dihilangkan, filtratnya mengandung amonium klorida, yang bereaksi dengan larutan natrium nitrit untuk melepaskan nitrogen, dan reaksi ini sudah terjadi pada suhu 85 derajat:

Contoh 2:Ditimbang aluminium dilarutkan dalam asam nitrat encer, dan zat sederhana berbentuk gas dilepaskan. Natrium karbonat ditambahkan ke larutan yang dihasilkan sampai pelepasan gas benar-benar berhenti. Keluar endapannya disaring Dan dikalsinasi, filtrat menguap, padatan yang dihasilkan sisanya dicairkan dengan amonium klorida. Gas yang dilepaskan dicampur dengan amonia dan campuran yang dihasilkan dipanaskan.

Larutan:

1. Aluminium dioksidasi oleh asam nitrat, membentuk aluminium nitrat. Tetapi produk reduksi nitrogen bisa berbeda-beda, bergantung pada konsentrasi asam. Namun kita harus ingat bahwa ketika asam nitrat bereaksi dengan logam tidak ada hidrogen yang dilepaskan! Oleh karena itu, hanya nitrogen yang dapat menjadi zat sederhana:
   10Al + 36HNO 3 = 10Al(NO 3) 3 + 3N 2 + 18H 2 O
2. Natrium nitrat tetap berada dalam larutan. Ketika menyatu dengan garam amonium, terjadi reaksi oksidasi-reduksi dan nitrogen oksida (I) dilepaskan (proses yang sama terjadi ketika amonium nitrat dikalsinasi):
   NaNO 3 + NH 4 Cl = N 2 O + 2H 2 O + NaCl
3. Nitrat oksida (I) adalah zat pengoksidasi aktif yang bereaksi dengan zat pereduksi membentuk nitrogen:
   3N 2 O + 2NH 3 = 4N 2 + 3H 2 O

Contoh 3: Aluminium oksida digabungkan dengan natrium karbonat, dan padatan yang dihasilkan dilarutkan dalam air. Sulfur dioksida dilewatkan melalui larutan yang dihasilkan sampai reaksi berhenti sepenuhnya. Endapan yang terbentuk disaring, dan air brom ditambahkan ke dalam larutan yang disaring. Solusi yang dihasilkan dinetralkan dengan natrium hidroksida.

Larutan:

1. Aluminium oksida adalah oksida amfoter; bila digabungkan dengan alkali atau karbonat logam alkali, akan membentuk aluminat:
   Al 2 O 3 + Na 2 CO 3 = 2NaAlO 2 + CO 2
2. Ketika dilarutkan dalam air, natrium aluminat membentuk kompleks hidrokso:
   NaAlO 2 + 2H 2 O = Na
3. Larutan kompleks hidrokso bereaksi dengan asam dan oksida asam dalam larutan membentuk garam. Namun aluminium sulfit tidak ada dalam larutan air, sehingga aluminium hidroksida akan mengendap. Harap dicatat bahwa reaksi akan menghasilkan garam asam - kalium hidrosulfit:
   Na + SO 2 = NaHSO 3 + Al(OH) 3
4. Kalium hidrosulfit adalah zat pereduksi dan dioksidasi dengan air brom menjadi hidrogen sulfat:
   NaHSO 3 + Br 2 + H 2 O = NaHSO 4 + 2HBr
5. Larutan yang dihasilkan mengandung kalium hidrogen sulfat dan asam hidrobromat. Saat menambahkan alkali, interaksi kedua zat dengannya harus diperhitungkan:

   NaHSO 4 + NaOH = Na 2 SO 4 + H 2 O
   HBr + NaOH = NaBr + H 2 O

Contoh 4: Seng sulfida diolah dengan larutan asam klorida, gas yang dihasilkan dilewatkan melalui larutan natrium hidroksida berlebih, kemudian ditambahkan larutan besi (II) klorida. Endapan yang dihasilkan dibakar. Gas yang dihasilkan dicampur dengan oksigen dan dilewatkan melalui katalis.

Larutan:

1. Seng sulfida bereaksi dengan asam klorida, melepaskan gas - hidrogen sulfida:
   ZnS + HCl = ZnCl 2 + H 2 S
2. Hidrogen sulfida - dalam larutan berair bereaksi dengan basa, membentuk garam asam dan sedang. Karena tugas tersebut berbicara tentang kelebihan natrium hidroksida, maka garam rata-rata terbentuk - natrium sulfida:
   H 2 S + NaOH = Na 2 S + H 2 O
3. Natrium sulfida bereaksi dengan besi klorida membentuk endapan besi (II) sulfida:
   Na 2 S + FeCl 2 = FeS + NaCl
4. Memanggang adalah interaksi padatan dengan oksigen pada suhu tinggi. Ketika sulfida dipanggang, sulfur dioksida dilepaskan dan besi (III) oksida terbentuk:
   FeS + O 2 = Fe 2 O 3 + SO 2
5. Sulfur dioksida bereaksi dengan oksigen dengan adanya katalis, membentuk sulfur anhidrida:
   JADI 2 + O 2 = JADI 3

Contoh 5: Silikon oksida dikalsinasi dengan magnesium berlebih. Campuran zat yang dihasilkan diolah dengan air. Ini melepaskan gas yang terbakar dalam oksigen. Produk pembakaran padat dilarutkan dalam larutan cesium hidroksida pekat. Asam klorida ditambahkan ke larutan yang dihasilkan.

Larutan:

1. Ketika silikon oksida direduksi oleh magnesium, silikon terbentuk, yang bereaksi dengan magnesium berlebih. Ini menghasilkan magnesium silisida:

   SiO2 + Mg = MgO + Si
   Si + Mg = Mg 2 Si

   Dengan kelebihan magnesium yang besar, persamaan reaksi keseluruhan dapat ditulis:
   SiO 2 + Mg = MgO + Mg 2 Si

2. Ketika campuran yang dihasilkan dilarutkan dalam air, magnesium silisida larut, magnesium hidroksida dan silan terbentuk (magnesium oksida hanya bereaksi dengan air ketika direbus):
   Mg 2 Si + H 2 O = Mg(OH) 2 + SiH 4
3. Ketika silan terbakar, ia membentuk silikon oksida:
   SiH 4 + O 2 = SiO 2 + H 2 O
4. Silikon oksida adalah oksida asam; bereaksi dengan basa membentuk silikat:
   SiO 2 + CsOH = Cs 2 SiO 3 + H 2 O
5. Ketika larutan silikat terkena asam yang lebih kuat dari asam silikat, larutan tersebut dilepaskan dalam bentuk endapan:
   Cs 2 SiO 3 + HCl = CsCl + H 2 SiO 3

Tugas untuk pekerjaan mandiri.

1. Tembaga nitrat dikalsinasi, dan endapan padat yang dihasilkan dilarutkan dalam asam sulfat. Hidrogen sulfida dilewatkan melalui larutan, endapan hitam yang dihasilkan dibakar, dan residu padat dilarutkan dengan pemanasan dalam asam nitrat pekat.
2. Kalsium fosfat dilebur dengan batu bara dan pasir, kemudian zat sederhana yang dihasilkan dibakar dengan oksigen berlebih, hasil pembakaran dilarutkan dalam soda kaustik berlebih. Larutan barium klorida ditambahkan ke larutan yang dihasilkan. Endapan yang dihasilkan diolah dengan asam fosfat berlebih.
3. Tembaga dilarutkan dalam asam nitrat pekat, gas yang dihasilkan dicampur dengan oksigen dan dilarutkan dalam air. Seng oksida dilarutkan dalam larutan yang dihasilkan, kemudian larutan natrium hidroksida berlebih ditambahkan ke dalam larutan.
4. Natrium klorida kering diolah dengan asam sulfat pekat dengan pemanasan rendah, dan gas yang dihasilkan dialirkan ke dalam larutan barium hidroksida. Larutan kalium sulfat ditambahkan ke larutan yang dihasilkan. Sedimen yang dihasilkan menyatu dengan batu bara. Zat yang dihasilkan diolah dengan asam klorida.
5. Sampel aluminium sulfida diolah dengan asam klorida. Pada saat yang sama, gas dilepaskan dan larutan tidak berwarna terbentuk. Larutan amonia ditambahkan ke larutan yang dihasilkan, dan gas dilewatkan melalui larutan timbal nitrat. Endapan yang dihasilkan diolah dengan larutan hidrogen peroksida.
6. Serbuk aluminium dicampur dengan bubuk belerang, campuran dipanaskan, zat yang dihasilkan diolah dengan air, gas dilepaskan dan terbentuk endapan, yang ditambahkan larutan kalium hidroksida berlebih hingga larut sempurna. Larutan ini diuapkan dan dikalsinasi. Larutan asam klorida berlebih ditambahkan ke padatan yang dihasilkan.
7. Larutan kalium iodida diolah dengan larutan klorin. Endapan yang dihasilkan diolah dengan larutan natrium sulfit. Larutan barium klorida pertama-tama ditambahkan ke dalam larutan yang dihasilkan, dan setelah pemisahan endapan, larutan perak nitrat ditambahkan.
8. Bubuk kromium (III) oksida berwarna abu-abu kehijauan dilebur dengan alkali berlebih, zat yang dihasilkan dilarutkan dalam air, menghasilkan larutan berwarna hijau tua. Hidrogen peroksida ditambahkan ke larutan basa yang dihasilkan. Hasilnya adalah larutan berwarna kuning, yang berubah menjadi oranye jika ditambahkan asam sulfat. Ketika hidrogen sulfida dilewatkan melalui larutan jingga yang diasamkan, larutan menjadi keruh dan berubah menjadi hijau kembali.
9. (MIOO 2011, tugas pelatihan) Aluminium dilarutkan dalam larutan pekat kalium hidroksida. Karbon dioksida dilewatkan melalui larutan yang dihasilkan sampai pengendapan berhenti. Endapan disaring dan dikalsinasi. Residu padat yang dihasilkan menyatu dengan natrium karbonat.
10. (MIOO 2011, pekerjaan pelatihan) Silikon dilarutkan dalam larutan pekat kalium hidroksida. Asam klorida berlebih ditambahkan ke larutan yang dihasilkan. Larutan yang keruh dipanaskan. Endapan yang dihasilkan disaring dan dikalsinasi dengan kalsium karbonat. Tuliskan persamaan reaksi yang dijelaskan.

Larutan:

2Cl2 + 2H2O = 4HCl + O2

mp-pa = m(H2O) + m(Cl2) − m(O2) ;

Δm = m(Cl2) − m(O2) ;

Mari kita ambil n(Cl2) menjadi X, maka n(O2) = 0,5x;

Mari kita buat persamaan aljabar berdasarkan persamaan di atas dan temukan X:

Δm = x M(Cl2) − 0,5x M(O2) = x(71 − 16) = 55x;

x = 0,04 mol;

V(Cl2) = n(Cl2) Vm = 0,004 22,4 = 0,896 liter.

Menjawab: 0,896 liter.

10. Hitung kisaran nilai volume klorin (no.) yang diizinkan yang diperlukan untuk klorinasi lengkap 10,0 g campuran besi dan tembaga.

Larutan:

Karena kondisi tersebut tidak menyebutkan berapa perbandingan logam dalam campuran, kita hanya dapat berasumsi bahwa kisaran nilai yang diizinkan untuk volume klorin dalam hal ini adalah kisaran antara volumenya yang diperlukan untuk mengklorinasi 10 g masing-masing. logam secara terpisah. Dan pemecahan masalah dilakukan dengan menemukan volume-volume ini secara berurutan.

2Fe + 3Cl2 = 2FeCl3

Cu + Cl′2 = CuCl2

n(Cl2) = 1,5n(Fe) = 1,5 10/56 = 0,26 mol;

V(Cl2) = n(Cl2) Vm = 0,26 22,4 = 5,99 ≈ 6 l;

n(Cl′2) = n(Cu) = 10/63,5 = 0,16 mol;

V(Cl′2) = 22,4 · 0,16 = 3,5 liter.

Menjawab: 3,5 ≤ V(Cl2) ≤ 6 liter.

11. Hitung massa yodium yang terbentuk ketika campuran natrium iodida dihidrat, kalium iodida, dan magnesium iodida diolah dengan larutan kalium permanganat yang diasamkan secara berlebihan, yang fraksi massa semua garamnya sama, dan jumlah total semuanya zat adalah 50,0 mmol.

Larutan:

Mari kita tuliskan persamaan reaksi yang terjadi dalam larutan dan buat setengah reaksi umum, yang menjadi dasar kita menyusun koefisiennya:

10NaI 2H2O + 2KMnO4 + 8H2SO4 = 5I2 + 2MnSO4 + 5Na2SO4 + K2SO4 + 28H2O

10KI + 2KMnO4 + 8H2SO4 = 5I2 + 2MnSO4 + 6K2SO4 + 8H2O

5MgI2 + 2KMnO4 + 8H2SO4 = 5I2 + 2MnSO4 + 5MgSO4 + K2SO4 + 8H2O

MnO4¯+ 8H+ + 5ē = Mn2+ + 4H2O 2

2I¯− 2 ē = I2 5

2 MnO4¯+ 16H+ + 10 I¯= 2 Mn2+ + 5I2 + 8H2O

Dari persamaan fraksi massa komponen-komponen campuran maka massanya juga sama. Salah mengira mereka X Mari kita buat persamaan aljabar berdasarkan persamaan:

n1 + n2 + n3 = 50,0 mmol

m1/M(NaI 2H2O) + m2/M(KI) + m3/M(MgI2) = 50,0 mmol

m1 = m2 = m3 = x

x/186 + x/166 + x/278 = 50 10-3 mol

m (I2)1 = 5M(I2) m(NaI 2H2O)/10M(NaI 2H2O) = (5 254 3,33)/10 186 = 2,27 g;

m (I2)2 = 5M(I2) m(KI)/10M(KI) = (5 254 3,33)/10 166 = 2,55 g;

m (I2)3 = 5M(I2) m(MgI2)/10M(MgI2) = (5 254 3,33)/10 278 = 3,04 gram.

Jumlah: 7,86 gram.

Menjawab: 7,86 gram.

12. Ketika klorin dilewatkan melalui 200 g larutan hidrogen peroksida 5,00%, massa larutan bertambah 3,9 g. Hitung fraksi massa zat dalam larutan yang dihasilkan.

Larutan:

Н2О2 + Cl2 = О2 + 2НCl

1. Tentukan jumlah awal H2O2 dalam larutan:

n1(H2O2) = m/M(H2O2) = mP-RA ω/ M(H2O2) = 200 0,05/34 =

2. Mari kita ambil jumlah klorin yang diserap dalam larutan sebagai X, maka nO2 = x, dan pertambahan massa larutan disebabkan oleh perbedaan massa klorin yang diserap dan oksigen yang dilepaskan:

m(Cl 2) − m(O 2) = Δ m atau x M(Cl 2) − x M(O2) = Δ m;

71x − 32x = 3,9; x = 0,1 mol.

3. Hitung jumlah zat yang tersisa dalam larutan:

n2(H2O2) TEROKSIDASI = n(Cl2) = 0,1 mol;

n(H2O2) SISA DALAM LARUTAN = n1 − n2 = 0,294 − 0,1 = 0,194 mol;

n(HCl) = 2n(Cl 2) = 0,2 mol.

4. Temukan fraksi massa zat dalam larutan yang dihasilkan:

ω(H2O2) = n(H2O2) M(H2O2)/ mP-RA = 0,194 34/203,9 100% = 3,23%;

ω(HCl) = n(HCl) M(HCl)/ mP-RA = 0,2 36,5/203,9 100% = 3,58%.

Menjawab:ω(H2O2) = 3,23%;

ω(НCl) = 3,58%.

13. Mangan (II) bromida tetrahidrat seberat 4,31 g dilarutkan dalam air secukupnya. Klorin dilewatkan melalui larutan yang dihasilkan sampai konsentrasi molar kedua garam sama. Hitung berapa banyak klorin (no.) yang dilewatkan.

Larutan:

Mn Br2 4H2O + Cl2 = MnCl2 + Br2 + 4H2O

1. Temukan jumlah awal mangan (II) bromida tetrahidrat dalam larutan:

n(Mn Br2 · 4H2O)PERTANYAAN. = m/M = 4,31/287 = 1,5 · 10−2 mol.

2. Kesetaraan konsentrasi molar kedua garam akan terjadi bila setengah dari jumlah awal Mn Br2 · 4H2O dikonsumsi. Itu. jumlah klorin yang dibutuhkan dapat dicari dari persamaan reaksi:

n(Cl2) = n(MnCl2) = 0,5 n(Mn Br2 · 4H2O) ref. = 7,5·10−3mol.

V(Cl2) = n·Vm = 7,5·10−3·22,4 = 0,168 liter.

Menjawab: 0,168 liter.

14. Klorin dilewatkan melalui 150 ml larutan barium bromida dengan konsentrasi garam molar 0,05 mol/l hingga fraksi massa kedua garam sama. Hitung berapa banyak klorin (200C, 95 kPa) yang dilewatkan.

Larutan:

BaBr2 + Cl2 = BaCl2 + Br2

1. Dari persamaan fraksi massa garam yang terbentuk, persamaan massanya mengikuti.

m(BaCl2) = m(BaBr2) atau n(BaCl2) M(BaCl2) = n′(BaBr2) M(BaBr2).

2. Mari kita ambil n(BaCl2) sebagai X mol, dan n′(BaBr2), yang tersisa dalam larutan, untuk SM ·V − x = 0.15·0.05− x = 7.5·10−3− x dan buatlah persamaan aljabar:

208x = (7,5 10−3− x) 297;

2,2275 = 297x +208x;

3. Tentukan jumlah klorin dan volumenya:

n(Cl2) = n(BaCl2) = 0,0044 mol;

V(Cl2) = nRT/P = (0,0044 8,314 293)/95 = 0,113 liter.

Menjawab: 113ml.

15. Campuran kalium bromida dan fluorida dengan massa total 100 g dilarutkan dalam air; kelebihan klorin dilewatkan melalui larutan yang dihasilkan. Massa residu setelah penguapan dan kalsinasi adalah 80,0 g. Hitung fraksi massa zat dalam campuran yang dihasilkan.

Larutan:

1. Setelah kalsinasi produk reaksi, residunya terdiri dari kalium fluorida dan klorida:

2КBr + Cl2 = 2КCl + Br2

2. Besaran KF dan KBr kita ambil sebagai X Dan pada karenanya

n(KCl) = n(KBr) = y mol.

Mari kita buat sistem persamaan berdasarkan persamaan:

m(KF) + m(KBr) = 100

m(KF) + m(KCl) = 80

n(KF) M(KF) + n(KBr) M(KBr) = 100

n(KF) M(KF) + n(KCl) M(KCl) = 80

58x + 119y = 100 58x = 100 – 119y

58 x + 74,5 tahun = 80 100 – 119 tahun + 74,5 tahun = 80

44,5 tahun = 20; kamu = 0,45; x = 0,8.

3. Tentukan massa zat dalam residu dan fraksi massanya:

m(KF) = 58·0,8 = 46,5 gram.

m(KCl) = 74,5 0,45 = 33,5 gram.

ω(KF) = 46,5/80·100% = 58,1%;

ω(KCl) = 33,5/80·100% = 41,9%.

Menjawab:ω(KF) = 58,1%;

ω(KCl) = 41,9%.

16. Campuran natrium bromida dan iodida diolah dengan air klorin berlebih, larutan yang dihasilkan diuapkan dan dikalsinasi. Massa residu kering ternyata 2,363 kali lebih kecil dari massa campuran aslinya. Berapa kali massa endapan yang diperoleh setelah campuran yang sama diolah dengan perak nitrat berlebih lebih besar dari massa campuran aslinya?

Larutan:

2NaBr + HClO +HCl = 2NaCl + Br2 + H2O

2NaI + HClO +HCl = 2NaCl + I2 + H2O

1. Misalkan massa campuran awal adalah 100 g, dan jumlah garam NaBr dan NaI yang membentuknya sebagai X Dan pada masing-masing. Kemudian, berdasarkan perbandingan (m(NaBr) + m(NaI))/ m(NaCl) = 2,363, kita buat sistem persamaan:

103x + 150 tahun = 100

2.363·58.5(x+y) = 100

x = 0,54 mol; kamu = 0,18 mol.

2. Mari kita tuliskan reaksi kelompok kedua:

NaBr + AgNO3 = AgBr↓ + NaNO3

NaI + AgNO3 = AgI↓ + NaNO3

Kemudian untuk menentukan perbandingan massa endapan yang terbentuk dan campuran awal zat (diambil 100 g), tinggal mencari besaran dan massa AgBr dan AgI yang sama dengan n(NaBr) dan n( NaI), masing-masing yaitu 0,18 dan 0,54 mol.

3. Temukan rasio massa:

(m(AgBr) + m(AgI))/(m(NaBr) + m(NaI)) =

(M(AgBr) x + M(AgI) y)/100 =

(188 0,18 + 235 0,54)/100 =

(126,9 + 34,67)/100 = 1,62.

Menjawab: 1,62 kali.

17. Campuran magnesium iodida dan seng iodida diolah dengan air brom berlebih, larutan yang dihasilkan diuapkan dan dikalsinasi pada suhu 200 - 3000C. Massa residu kering ternyata 1,445 kali lebih kecil dari massa campuran aslinya. Berapa kali massa endapan yang diperoleh setelah campuran yang sama diolah dengan natrium karbonat berlebih akan lebih kecil dari massa campuran aslinya?

Larutan:

1. Mari kita tuliskan kedua kelompok reaksi, yang menyatakan massa campuran awal zat dan produk yang dihasilkan sebagai m1, m2, m3.

(MgI2 + ZnI2)+ 2Br2 = (MgBr2 + ZnBr2)+ 2I2

(MgI2 + ZnI2)+ 2 Na2CO3 = (MgCO3 + ZnCO3)↓ + 4NaI

m1/ m2 = 1,445; m1/ m3 = ?

2. Banyaknya garam dalam campuran awal kita ambil sebagai X(MgI2) dan pada(ZnI2), maka jumlah produk dari semua reaksi dapat dinyatakan sebagai

n(MgI2) = n(MgBr2) = n(MgCO3) = x mol;

n(ZnI2) = n(ZnBr2) = n(ZnCO3) = y mol.

Guru kimia

PELAJARAN 10
kelas 10(tahun pertama studi)

Kelanjutan. Untuk permulaan lihat Nomor 22 Tahun 2005; 1, 2, 3, 5, 6, 8, 9, 11/2006

Reaksi redoks

Rencana

1. Reaksi oksidasi-reduksi (ORR), keadaan oksidasi.

2. Proses oksidasi, zat pereduksi terpenting.

3. Proses reduksi, zat pengoksidasi terpenting.

4. Dualitas redoks.

5. Jenis utama ORR (antarmolekul, intramolekul, disproporsionasi).

6. Nilai ORR.

7. Metode penyusunan persamaan ORR (keseimbangan elektronik dan elektron-ion).

Semua reaksi kimia, berdasarkan perubahan bilangan oksidasi atom-atom yang terlibat di dalamnya, dapat dibagi menjadi dua jenis: ORR (yang terjadi ketika bilangan oksidasi berubah) dan non-ORR.

Keadaan oksidasi– muatan kondisional suatu atom dalam suatu molekul, dihitung berdasarkan asumsi bahwa hanya ada ikatan ionik dalam molekul tersebut.

Aturan untuk menentukan keadaan oksidasi

Bilangan oksidasi atom zat sederhana adalah nol.

Jumlah bilangan oksidasi atom-atom dalam zat kompleks (dalam molekul) sama dengan nol.

Bilangan oksidasi atom logam alkali adalah +1.

Bilangan oksidasi atom logam alkali tanah adalah +2.

Bilangan oksidasi atom boron dan aluminium adalah +3.

Bilangan oksidasi atom hidrogen adalah +1 (dalam hidrida logam alkali dan alkali tanah –1).

Bilangan oksidasi atom oksigen adalah –2 (dalam peroksida –1).

Setiap ORR adalah serangkaian proses donasi dan penambahan elektron.

Proses pelepasan elektron disebut oksidasi. Partikel (atom, molekul atau ion) yang menyumbangkan elektron disebut pemulih. Akibat oksidasi, bilangan oksidasi zat pereduksi meningkat. Zat pereduksi dapat berupa partikel dengan bilangan oksidasi rendah atau menengah. Zat pereduksi yang paling penting adalah: semua logam yang berbentuk zat sederhana, terutama yang aktif; C, CO, NH 3, PH 3, CH 4, SiH 4, H 2 S dan sulfida, hidrogen halida dan logam halida, hidrida logam, nitrida logam dan fosfida.

Proses penambahan elektron disebut restorasi. Partikel yang menerima elektron disebut zat pengoksidasi. Akibat reduksi, bilangan oksidasi zat pengoksidasi menurun. Zat pengoksidasi dapat berupa partikel dengan tingkat oksidasi lebih tinggi atau menengah. Zat pengoksidasi yang paling penting: zat non-logam sederhana dengan elektronegativitas tinggi (F 2, Cl 2, O 2), kalium permanganat, kromat dan dikromat, asam nitrat dan nitrat, asam sulfat pekat, asam perklorat dan perklorat.

Ada tiga jenis reaksi redoks.

Antarmolekul OVR - zat pengoksidasi dan zat pereduksi termasuk dalam berbagai zat, misalnya:

Intramolekul OVR – zat pengoksidasi dan zat pereduksi merupakan bagian dari satu zat. Ini bisa berupa elemen yang berbeda, misalnya:

atau satu unsur kimia dengan bilangan oksidasi berbeda, misalnya:

Disproporsionasi (auto-oksidasi-penyembuhan diri)– zat pengoksidasi dan zat pereduksi merupakan unsur yang sama, yaitu berada pada keadaan oksidasi antara, contoh:

ORR sangat penting, karena sebagian besar reaksi yang terjadi di alam termasuk dalam jenis ini (proses fotosintesis, pembakaran). Selain itu, ORR secara aktif digunakan oleh manusia dalam kegiatan praktisnya (reduksi logam, sintesis amonia):

Untuk menyusun persamaan ORR dapat menggunakan metode keseimbangan elektronik (rangkaian elektronik) atau metode keseimbangan elektron-ion.

Metode saldo elektronik:

Metode keseimbangan elektron-ion:

Tes dengan topik “Reaksi oksidasi-reduksi”

1. Kalium dikromat diolah dengan sulfur dioksida dalam larutan asam sulfat, dan kemudian dengan larutan kalium sulfida dalam air. Zat terakhir X adalah:

a) kalium kromat; b) kromium(III) oksida;

c) kromium(III) hidroksida; d) kromium(III) sulfida.

2. Produk reaksi antara kalium permanganat dan asam hidrobromat manakah yang dapat bereaksi dengan hidrogen sulfida?

a) Brom; b) mangan(II) bromida;

c) mangan dioksida; d) kalium hidroksida.

3. Oksidasi besi(II) iodida dengan asam nitrat menghasilkan yodium dan nitrogen monoksida. Berapakah perbandingan koefisien zat pengoksidasi dengan koefisien zat pereduksi pada persamaan reaksi tersebut?

a) 4:1; b) 8:3; pada jam 11; d) 2:3.

4. Bilangan oksidasi atom karbon dalam ion bikarbonat sama dengan:

a) +2; b) –2; c) +4; d) +5.

5. Kalium permanganat dalam lingkungan netral direduksi menjadi:

a) mangan; b) mangan(II) oksida;

c) mangan(IV) oksida; d) kalium manganat.

6. Jumlah koefisien persamaan reaksi mangan dioksida dengan asam klorida pekat adalah sama dengan:

a) 14; b) 10; pada jam 6; d) 9.

7. Dari senyawa berikut, hanya senyawa berikut yang menunjukkan kemampuan mengoksidasi:

a) asam sulfat; b) asam sulfat;

c) asam hidrosulfida; d) kalium sulfat.

8. Dari senyawa-senyawa yang terdaftar, dualitas redoks ditunjukkan oleh:

a) hidrogen peroksida; b) natrium peroksida;

c) natrium sulfit; d) natrium sulfida.

9. Di antara jenis-jenis reaksi berikut, reaksi redoks adalah:

a) netralisasi; b) restorasi;

c) disproporsionasi; d) pertukaran.

10. Bilangan oksidasi atom karbon secara numerik tidak sesuai dengan valensinya dalam zat:

a) karbon tetraklorida; b) etana;

c) kalsium karbida; d) karbon monoksida.

Kunci ujian

1	2	3	4	5	6	7	8	9	10
V	A	A	V	V	G	a, d	a B C	b, c	b, c

Latihan reaksi redoks
(keseimbangan elektronik dan elektron-ion)

Tugas 1. Membuat persamaan OVR dengan menggunakan metode keseimbangan elektronik, menentukan jenis OVR.

1. Seng + kalium dikromat + asam sulfat = seng sulfat + kromium(III) sulfat + kalium sulfat + air.

Keseimbangan elektronik:

2. Timah(II) sulfat + kalium permanganat + asam sulfat = timah(IV) sulfat + mangan sulfat + kalium sulfat + air.

3. Natrium iodida + kalium permanganat + kalium hidroksida = yodium + kalium manganat + natrium hidroksida.

4. Belerang + kalium klorat + air = klorin + kalium sulfat + asam sulfat.

5. Kalium iodida + kalium permanganat + asam sulfat = mangan(II) sulfat + yodium + kalium sulfat + air.

6. Besi(II) sulfat + kalium dikromat + asam sulfat = besi(III) sulfat + kromium(III) sulfat + kalium sulfat + air.

7. Amonium nitrat = oksida nitrat (I) + air.

8. Fosfor + asam nitrat = asam fosfat + oksida nitrat (IV) + air.

9. Asam nitrat = asam nitrat + oksida nitrat (II) + air.

10. Kalium klorat + asam klorida = klorin + kalium klorida + air.

11. Amonium dikromat = nitrogen + kromium(III) oksida + air.

12. Kalium hidroksida + klorin = kalium klorida + kalium klorat + air.

13. Belerang(IV) oksida + brom + air = asam sulfat + asam hidrobromat.

14. Belerang(IV) oksida + hidrogen sulfida = belerang + air.

15. Natrium sulfit = natrium sulfida + natrium sulfat.

16. Kalium permanganat + asam klorida = mangan(II) klorida + klorin + kalium klorida + air.

17. Asetilena + oksigen = karbon dioksida + air.

18. Kalium nitrit + kalium permanganat + asam sulfat = kalium nitrat + mangan(II) sulfat + kalium sulfat + air.

19. Silikon + kalium hidroksida + air = kalium silikat + hidrogen.

20. Platina + asam nitrat + asam klorida = platina(IV) klorida + oksida nitrat + air.

21. Arsenik sulfida + asam nitrat = asam arsenik + sulfur dioksida + nitrogen dioksida + air.

22. Kalium permanganat = kalium manganat + mangan(IV) oksida + oksigen.

23. Tembaga(I) sulfida + oksigen + kalsium karbonat = tembaga(II) oksida + kalsium sulfit +
+ karbon dioksida.

24. Besi(II) klorida + kalium permanganat + asam klorida = besi(III) klorida + klorin +
+ mangan(II) klorida + kalium klorida + air.

25. Besi(II) sulfit + kalium permanganat + asam sulfat = besi(III) sulfat + mangan(II) sulfat + kalium sulfat + air.

Jawaban latihan pada tugas 1

Saat menggunakan metode setengah reaksi (keseimbangan elektron-ion), harus diingat bahwa dalam larutan berair, pengikatan oksigen berlebih dan penambahan oksigen oleh zat pereduksi terjadi secara berbeda dalam media asam, netral, dan basa. Dalam larutan asam, kelebihan oksigen diikat oleh proton untuk membentuk molekul air, dan dalam larutan netral dan basa oleh molekul air untuk membentuk ion hidroksida. Penambahan oksigen oleh zat pereduksi dilakukan dalam lingkungan asam dan netral karena molekul air dengan pembentukan ion hidrogen, dan dalam lingkungan basa - karena ion hidroksida dengan pembentukan molekul air.

Lingkungan netral:

Lingkungan basa:

zat pengoksidasi + H 2 O = ... + OH – ,

zat pereduksi + OH – = ... + H 2 O.

Lingkungan asam:

zat pengoksidasi + H + = ... + H 2 O,

zat pereduksi + H 2 O = ... + H + .

Tugas 2. Dengan menggunakan metode keseimbangan elektron-ion, buatlah persamaan reaksi redoks yang terjadi pada lingkungan tertentu.

1. Natrium sulfit + kalium permanganat + air = .......................

2. Besi(II) hidroksida + oksigen + air = ....................................

3. Natrium bromida + kalium permanganat + air = ........................

4. Hidrogen sulfida + brom + air = asam sulfat + .......................

5. Perak(I) nitrat + fosfin + air = perak + asam fosfat + ..................................

DI LINGKUNGAN ALKALI

1. Natrium sulfit + kalium permanganat + kalium hidroksida = .......................

2. Kalium bromida + klorin + kalium hidroksida = kalium bromat + .......................

3. Mangan(II) sulfat + kalium klorat + kalium hidroksida = kalium manganat + ...................... .

4. Kromium(III) klorida + brom + kalium hidroksida = kalium kromat + .......................

5. Mangan(IV) oksida + kalium klorat + kalium hidroksida = kalium manganat + ...................... .

Dalam lingkungan asam

1. Natrium sulfit + kalium permanganat + asam sulfat = .......................

2. Kalium nitrit + kalium iodida + asam sulfat = oksida nitrat (II) + .......................

3. Kalium permanganat + oksida nitrat (II) + asam sulfat = oksida nitrat (IV) + ...................... .

4. Kalium iodida + kalium bromat + asam klorida = .......................

5. Mangan(II) nitrat + timbal(IV) oksida + asam nitrat = asam mangan +
+ ...................... .

Jawaban latihan pada tugas 2

LINGKUNGAN NETRAL

Tugas 3. Dengan menggunakan metode keseimbangan elektron-ion, buatlah persamaan ORR.

1. Mangan(II) hidroksida + klor + kalium hidroksida = mangan(IV) oksida + ...................... .

Keseimbangan elektron-ion:

2. Mangan(IV) oksida + oksigen + kalium hidroksida = kalium manganat +.......................

3. Besi(II) sulfat + brom + asam sulfat = .......................

4. Kalium iodida + besi(III) sulfat = ....................... .

5. Hidrogen bromida + kalium permanganat = ..................................

6. Hidrogen klorida + kromium(VI) oksida = kromium(III) klorida + .......................

7. Amonia + brom = .......................

8. Tembaga(I) oksida + asam nitrat = oksida nitrat(II) + .......................

9. Kalium sulfida + kalium manganat + air = belerang + .......................

10. Nitrat oksida (IV) + kalium permanganat + air = .......................

11. Kalium iodida + kalium dikromat + asam sulfat = ..................................

12. Timbal(II) sulfida + hidrogen peroksida = ..................................

13. Asam hipoklorit + hidrogen peroksida = asam klorida + .......................

14. Kalium iodida + hidrogen peroksida = ..................................

15. Kalium permanganat + hidrogen peroksida = mangan(IV) oksida + ..................................

16. Kalium iodida + kalium nitrit + asam asetat = oksida nitrat (II) + ................................... .

17. Kalium permanganat + kalium nitrit + asam sulfat = ..................................

18. Asam sulfat + klor + air = asam sulfat + .......................

19. Asam belerang + hidrogen sulfida = belerang + ..................................

Kembali