1) Nitrati i bakrit u kalcinua, precipitati i ngurtë që rezulton u tret në acid sulfurik. Sulfidi i hidrogjenit u kalua përmes tretësirës, precipitati i zi që rezulton u shkrep dhe mbetja e ngurtë u tret duke u ngrohur në acid nitrik të koncentruar.
2) Fosfati i kalciumit u shkri me qymyr dhe rërë, më pas substanca e thjeshtë që rezultoi u dogj në oksigjen të tepërt, produkti i djegies u tret në sodë të tepërt kaustike. Një zgjidhje e klorurit të bariumit iu shtua tretësirës që rezulton. Precipitati që rezulton u trajtua me acid fosforik të tepërt.
| Shfaqje | |
|---|---|
Ca 3 (PO 4) 2 → P → P 2 O 5 → Na 3 PO 4 → Ba 3 (PO 4) 2 → BaHPO 4 ose Ba(H 2 PO 4) 2 Ca 3 (PO 4) 2 + 5C + 3SiO 2 → 3CaSiO 3 + 2P + 5CO |
|
3) Bakri u tret në acid nitrik të përqendruar, gazi që rezulton u përzie me oksigjen dhe u tret në ujë. Oksidi i zinkut u shpërnda në tretësirën që rezulton, më pas një tepricë e madhe e tretësirës së hidroksidit të natriumit iu shtua tretësirës.
4) Klorur natriumi i thatë u trajtua me acid sulfurik të përqendruar me ngrohje të ulët, gazi që rezulton kaloi në një zgjidhje të hidroksidit të bariumit. Një zgjidhje e sulfatit të kaliumit iu shtua tretësirës që rezulton. Sedimenti që rezulton ishte shkrirë me qymyr. Substanca që rezulton u trajtua me acid klorhidrik.
5) Një mostër e sulfurit të aluminit u trajtua me acid klorhidrik. Në të njëjtën kohë, gazi u lirua dhe u formua një zgjidhje e pangjyrë. Një zgjidhje amoniaku u shtua në tretësirën që rezulton dhe gazi kaloi përmes një tretësire të nitratit të plumbit. Precipitati që rezulton u trajtua me një zgjidhje të peroksidit të hidrogjenit.
| Shfaqje | |
|---|---|
Al(OH) 3 ←AlCl 3 ←Al 2 S 3 → H 2 S → PbS → PbSO 4 Al 2 S 3 + 6HCl → 3H 2 S + 2AlCl 3 |
|
6) Pluhuri i aluminit u përzie me pluhur squfuri, përzierja u ngroh, substanca që rezulton u trajtua me ujë, u lirua një gaz dhe u formua një precipitat, të cilit i shtohej një tepricë e tretësirës së hidroksidit të kaliumit deri në shpërbërjen e plotë. Kjo zgjidhje u avullua dhe kalcinoi. Një tepricë e tretësirës së acidit klorhidrik iu shtua lëndës së ngurtë që rezulton.
7) Një zgjidhje e jodidit të kaliumit u trajtua me një zgjidhje të klorit. Precipitati që rezulton u trajtua me një zgjidhje të sulfitit të natriumit. Një tretësirë e klorurit të bariumit iu shtua fillimisht tretësirës së përftuar dhe pas ndarjes së precipitatit, u shtua një tretësirë e nitratit të argjendit.
8) Pluhur gri-jeshile i oksidit të kromit (III) u shkri me një tepricë të alkalit, substanca që rezulton u tret në ujë, duke rezultuar në një zgjidhje të gjelbër të errët. Peroksidi i hidrogjenit u shtua në zgjidhjen alkaline që rezulton. Rezultati është një zgjidhje e verdhë, e cila kthehet në portokalli kur shtohet acidi sulfurik. Kur sulfidi i hidrogjenit kalohet përmes tretësirës së acidifikuar të portokallit që rezulton, ai bëhet i turbullt dhe bëhet përsëri i gjelbër.
| Shfaqje | |
|---|---|
Cr 2 O 3 → KCrO 2 → K → K 2 CrO 4 → K 2 Cr 2 O 7 → Cr 2 (SO 4) 3 Cr 2 O 3 + 2KOH → 2KCrO 2 + H 2 O |
|
9) Alumini u tret në një zgjidhje të koncentruar të hidroksidit të kaliumit. Dioksidi i karbonit kaloi përmes tretësirës së përftuar derisa reshjet të pushonin. Precipitati filtrohet dhe kalcinohet. Mbetja e ngurtë që rezulton u shkri me karbonat natriumi.
10) Silici u tret në një zgjidhje të koncentruar të hidroksidit të kaliumit. Acidi klorhidrik i tepërt u shtua në tretësirën që rezulton. Zgjidhja e turbullt u ngroh. Precipitati që rezulton filtrohet dhe kalcinohet me karbonat kalciumi. Shkruani ekuacionet për reaksionet e përshkruara.
11) Oksidi i bakrit (II) u ngroh në një rrymë monoksidi karboni. Substanca që rezulton u dogj në një atmosferë klori. Produkti i reagimit është tretur në ujë. Zgjidhja që rezulton u nda në dy pjesë. Një zgjidhje e jodidit të kaliumit u shtua në një pjesë, dhe një zgjidhje e nitratit të argjendit iu shtua në të dytën. Në të dyja rastet u vu re formimi i një precipitati. Shkruani ekuacionet për katër reaksionet e përshkruara.
12) Nitrati i bakrit u kalcinua, lënda e ngurtë që rezulton u tret në acid sulfurik të holluar. Zgjidhja e kripës që rezulton iu nënshtrua elektrolizës. Substanca e lëshuar në katodë u tret në acid nitrik të koncentruar. Shpërbërja vazhdoi me lëshimin e gazit kafe. Shkruani ekuacionet për katër reaksionet e përshkruara.
13) Hekuri u dogj në një atmosferë klori. Substanca që rezulton u trajtua me një tepricë të zgjidhjes së hidroksidit të natriumit. U formua një precipitat kafe, i cili u filtua dhe kalcinoi. Mbetja pas kalcinimit është tretur në acid hidrojodik. Shkruani ekuacionet për katër reaksionet e përshkruara.
14) Pluhuri i metalit të aluminit përzihej me jod të ngurtë dhe u shtuan disa pika ujë. Një zgjidhje e hidroksidit të natriumit iu shtua kripës së përftuar derisa të formohej një precipitat. Precipitati që rezulton është tretur në acid klorhidrik. Pas shtimit të mëvonshëm të tretësirës së karbonatit të natriumit, u vu re përsëri reshje. Shkruani ekuacionet për katër reaksionet e përshkruara.
15) Si rezultat i djegies jo të plotë të qymyrit u përftua një gaz, në rrymën e të cilit ngrohej oksidi i hekurit(III). Substanca që rezultoi u shpërnda në acid sulfurik të përqendruar të nxehtë. Zgjidhja e kripës që rezulton iu nënshtrua elektrolizës. Shkruani ekuacionet për katër reaksionet e përshkruara.
16) Një sasi e caktuar e sulfurit të zinkut u nda në dy pjesë. Njëri prej tyre është trajtuar me acid nitrik dhe tjetri është qëlluar në ajër. Kur gazrat e çliruar ndërvepruan, u formua një substancë e thjeshtë. Kjo substancë u ngroh me acid nitrik të koncentruar dhe u lëshua një gaz kafe. Shkruani ekuacionet për katër reaksionet e përshkruara.
17) Klorati i kaliumit u nxeh në prani të një katalizatori dhe u lëshua një gaz pa ngjyrë. Nga djegia e hekurit në një atmosferë të këtij gazi, fitohej oksid hekuri. Është tretur në acid klorhidrik të tepërt. Tretësirës që rezulton iu shtua një tretësirë që përmban dikromat natriumi dhe acid klorhidrik.
| Shfaqje | |
|---|---|
1) 2KClO 3 → 2KCl + 3O 2 2) ЗFe + 2O 2 → Fe 3 O 4 3) Fe 3 O 4 + 8НІ → FeCl 2 + 2FeCl 3 + 4H 2 O 4) 6 FeCl 2 + Na 2 Cr 2 O 7 + 14 HCI → 6 FeCl 3 + 2 CrCl 3 + 2NaCl + 7H 2 O 18) Hekuri u dogj në klor. Kripa që rezulton iu shtua tretësirës së karbonatit të natriumit dhe u formua një precipitat kafe. Ky precipitat filtrohet dhe kalcinohet. Substanca që rezulton është tretur në acid hidrojodik. Shkruani ekuacionet për katër reaksionet e përshkruara. 1) 2Fe + 3Cl 2 → 2FeCl 3 2) 2 FeCl 3 + 3 Na 2 CO 3 → 2 Fe (OH) 3 + 6 NaCl + 3 CO 2 3) 2Fe(OH) 3 Fe 2 O 3 + 3H 2 O 4) Fe 2 O 3 + 6HI → 2FeI 2 + I 2 + 3H 2 O |
|
19) Një tretësirë e jodur kaliumi u trajtua me një tepricë të ujit të klorit dhe fillimisht u vu re formimi i një precipitati dhe më pas shpërbërja e tij e plotë. Acidi që përmban jod që rezulton u izolua nga tretësira, u tha dhe u ngroh me kujdes. Oksidi që rezulton reagoi me monoksid karboni. Shkruani ekuacionet për reaksionet e përshkruara.
20) Pluhuri i sulfurit të kromit (III) u tret në acid sulfurik. Në të njëjtën kohë, gazi u lëshua dhe u formua një zgjidhje me ngjyrë. Një tepricë e tretësirës së amoniakut iu shtua tretësirës që rezulton dhe gazi kaloi përmes nitratit të plumbit. Precipitati i zi që rezulton u bë i bardhë pas trajtimit me peroksid hidrogjeni. Shkruani ekuacionet për reaksionet e përshkruara.
21) Pluhuri i aluminit u ngroh me pluhur squfuri, dhe substanca që rezulton u trajtua me ujë. Precipitati që rezulton u trajtua me një tepricë të një solucioni të koncentruar të hidroksidit të kaliumit derisa të tretej plotësisht. Një zgjidhje e klorurit të aluminit iu shtua tretësirës që rezulton dhe u vu re përsëri formimi i një precipitati të bardhë. Shkruani ekuacionet për reaksionet e përshkruara.
22) Nitrat kaliumi u ngroh me plumb pluhur derisa reaksioni u ndal. Përzierja e produkteve u trajtua me ujë, dhe më pas zgjidhja që rezulton filtrohet. Filtrati u acidifikua me acid sulfurik dhe u trajtua me jodur kaliumi. Substanca e thjeshtë e izoluar u ngroh me acid nitrik të koncentruar. Fosfori i kuq u dogj në atmosferën e gazit kafe që rezulton. Shkruani ekuacionet për reaksionet e përshkruara.
23) Bakri u tret në acid nitrik të holluar. Një tepricë e tretësirës së amoniakut iu shtua tretësirës që rezulton, duke vëzhguar fillimisht formimin e një precipitati, dhe më pas shpërbërjen e tij të plotë me formimin e një tretësire blu të errët. Zgjidhja që rezulton u trajtua me acid sulfurik derisa u shfaq ngjyra karakteristike blu e kripërave të bakrit. Shkruani ekuacionet për reaksionet e përshkruara.
| Shfaqje | |
|---|---|
1)3Cu+8HNO 3 →3Cu(NO 3) 2 +2NO+4H 2 O 2)Cu(NO 3) 2 +2NH 3 H 2 O→Cu(OH) 2 + 2NH 4 NO 3 3)Cu(OH) 2 +4NH 3 H 2 O →(OH) 2 + 4H 2 O 4)(OH) 2 +3H 2 SO 4 → CuSO 4 +2 (NH 4) 2 SO 4 + 2H 2 O |
|
24) Magnezi u tret në acid nitrik të holluar dhe nuk u vu re asnjë evolucion gazi. Zgjidhja që rezulton u trajtua me një tepricë të tretësirës së hidroksidit të kaliumit gjatë ngrohjes. Gazi i lëshuar u dogj në oksigjen. Shkruani ekuacionet për reaksionet e përshkruara.
25) Një përzierje e pluhurave të nitritit të kaliumit dhe klorurit të amonit u tretën në ujë dhe tretësira u ngroh butësisht. Gazi i lëshuar reagoi me magnez. Produkti i reagimit u shtua në një tepricë të tretësirës së acidit klorhidrik dhe nuk u vu re asnjë evolucion gazi. Kripa e magnezit që rezulton në tretësirë u trajtua me karbonat natriumi. Shkruani ekuacionet për reaksionet e përshkruara.
26) Oksidi i aluminit u shkri me hidroksid natriumi. Produkti i reagimit u shtua në një zgjidhje të klorurit të amonit. Gazi i lëshuar me një erë të fortë përthithet nga acidi sulfurik. Kripa e mesme që rezulton ishte kalcinuar. Shkruani ekuacionet për reaksionet e përshkruara.
27) Klori reagoi me një tretësirë të nxehtë të hidroksidit të kaliumit. Ndërsa tretësira ftohej, kristalet e kripës Berthollet precipituan. Kristalet që rezultuan u shtuan në një zgjidhje të acidit klorhidrik. Substanca e thjeshtë që rezulton reagoi me hekurin metalik. Produkti i reagimit u ngroh me një pjesë të re hekuri. Shkruani ekuacionet për reaksionet e përshkruara.
28) Bakri u tret në acid nitrik të koncentruar. Një tepricë e tretësirës së amoniakut iu shtua tretësirës që rezulton, duke parë fillimisht formimin e një precipitati dhe më pas shpërbërjen e plotë të tij. Zgjidhja që rezulton u trajtua me acid klorhidrik të tepërt. Shkruani ekuacionet për reaksionet e përshkruara.
29) Hekuri u tret në acid sulfurik të përqendruar të nxehtë. Kripa që rezulton u trajtua me një tepricë të zgjidhjes së hidroksidit të natriumit. Precipitati kafe që u formua filtrohet dhe kalcinohet. Substanca që rezulton ishte shkrirë me hekur. Shkruani ekuacionet për katër reaksionet e përshkruara.
30) Si rezultat i djegies jo të plotë të qymyrit, u përftua një gaz, në rrymën e të cilit ngrohej oksidi i hekurit(III). Substanca që rezultoi u shpërnda në acid sulfurik të përqendruar të nxehtë. Zgjidhja e kripës që rezulton u trajtua me një tepricë të zgjidhjes së sulfurit të kaliumit.
31) Një sasi e caktuar e sulfurit të zinkut u nda në dy pjesë. Njëri prej tyre u trajtua me acid klorhidrik dhe tjetri u qëllua në ajër. Kur gazrat e çliruar ndërvepruan, u formua një substancë e thjeshtë. Kjo substancë u ngroh me acid nitrik të koncentruar dhe u lëshua një gaz kafe.
32) Squfuri ishte i shkrirë me hekur. Produkti i reaksionit u trajtua me acid klorhidrik. Gazi i lëshuar u dogj në oksigjen të tepërt. Produktet e djegies u absorbuan nga një zgjidhje ujore e sulfatit të hekurit (III).
Acidi klorhidrik.
Në reaksionet kimike, acidi klorhidrik shfaq të gjitha vetitë e acideve të forta: ai ndërvepron me metalet që qëndrojnë në serinë e tensionit në të majtë të hidrogjenit, me oksidet (bazike, amfoterike), bazat, hidroksidet amfoterike dhe kripërat:
2HCl + Fe = FeCl 2 + H 2
2HCl + CaO = CaCl 2 + H 2 O
6HCl + Al 2 O 3 = 2AlCl 3 + 3H 2 O
HCl + NaOH = NaCl + H 2 O
2HCl + Cu(OH) 2 = CuCl 2 + 2H 2 O
2HCl + Zn(OH) 2 = ZnCl 2 + 2H 2 O
HCl + NaHCO 3 = NaCl + CO 2 + H 2 O
HCl + AgNO 3 = AgCl↓ + HNO 3 (reaksion cilësor ndaj joneve halide)
6HCl (konc.) + 2HNO 3 (konc.) = 3Cl 2 + 2NO + 4H 2 O
HClO 2 – klorur
HClO 3 – klorik
HClO 4 – klor
HClO HClO 2 HClO 3 HClO 4
forcimi i vetive të acidit
2HClO 2HCl + O 2
HClO + 2HI = HCl + I 2 + H 2 O
HClO + H 2 O 2 = HCl + H 2 O + O 2
Kripë.
Kripërat e acidit klorhidrik janë kloride.
NaCl + AgNO 3 = AgCl↓ + NaNO 3 (reaksion cilësor ndaj joneve halide)
AgCl + 2 (NH 3 ∙ H 2 O) = Cl + 2H 2 O
2AgCl 2Ag + Cl 2
Kripërat e acideve që përmbajnë oksigjen.
Ca(ClO) 2 + H 2 SO 4 = CaSO 4 + 2HCl + O 2
Ca(ClO) 2 + CO 2 + H 2 O = CaCO 3 + 2 HClO
Ca(ClO) 2 + Na 2 CO 3 = CaCO 3 + 2 NaClO
Ca(ClO) 2 CaCl 2 + O 2
4KClO 3 3KClO 4 + KCl
2KClO 3 2KCl + 3O 2
2KClO 3 + 3S 2KCl + 3SO 2
5KClO 3 + 6P 5KCl + 3P 2 O 5
KClO 4 2O 2 + KCl
3KClO 4 + 8Al = 3KCl + 4Al 2 O 3
Bromin. Komponimet e bromit.
Br 2 + H 2 = 2HBr
Br 2 + 2Na = 2NaBr
Br 2 + Mg = MgBr 2
Br 2 + Cu = CuBr 2
3Br 2 + 2Fe = 2FeBr 3
Br 2 + 2NaOH (i holluar) = NaBr + NaBrO + H 2 O
3Br 2 + 6NaOH (konc.) = 5NaBr + NaBrO 3 + 3H 2 O
Br 2 + 2NaI = 2NaBr + I 2
3Br 2 + 3Na 2 CO 3 = 5NaBr + NaBrO 3 + 3CO 2
3Br 2 + S + 4H 2 O = 6HBr + H 2 SO 4
Br 2 + H 2 S = S + 2HBr
Br 2 + SO 2 + 2H 2 O = 2HBr + H 2 SO 4
4Br 2 + Na 2 S 2 O 3 + 10NaOH = 2Na 2 SO 4 + 8NaBr + 5H 2 O
14HBr + K 2 Cr 2 O 7 = 2KBr + 2CrBr 3 + 3Br 2 + 7H 2 O
4HBr + MnO 2 = MnBr 2 + Br 2 + 2H 2 O
2HBr + H 2 O 2 = Br 2 + 2H 2 O
2KBr + 2H 2 SO 4 (konc.) = 4K 2 SO 4 + 4Br 2 + SO 2 + 2H 2 O
2KBrO 3 3O 2 + 2KBr
2 KBrO 4 O 2 + 2 KBrO 3 (deri në 275°C)
KBrO 4 2O 2 + KBr (mbi 390°C)
Jodi. Komponimet e jodit.
3I 2 + 3P = 2PI 3
I 2 + H 2 = 2HI
I 2 + 2Na = 2NaI
I 2 + Mg = MgI 2
I 2 + Cu = CuI 2
3I 2 + 2Al = 2AlI 3
3I 2 + 6NaOH (hor.) = 5NaI + NaIO 3 + 3H 2 O
I 2 + 2NaOH (dil) = NaI + NaIO + H 2 O
3I 2 + 10HNO 3 (i holluar) = 6HIO 3 + 10NO + 2H 2 O
I 2 + 10HNO 3 (konc.) = 2HIO 3 + 10NO 2 + 4H 2 O
I 2 + 5NaClO + 2NaOH = 5NaCl + 2NaIO 3 + H 2 O
I 2 + 5Cl 2 + 6H 2 O = 10HCl + 2HIO 3
I 2 + Na 2 SO 3 + 2NaOH = 2NaI + Na 2 SO 4 + H 2 O
2HI + Fe 2 (SO 4) 3 = 2FeSO 4 + I 2 + H 2 SO 4
2HI + JO 2 = I 2 + JO + H 2 O
2HI + S = I 2 + H 2 S
8KI + 5H 2 SO 4 (konc.) = 4K 2 SO 4 + 4I 2 + H 2 S + 4H 2 O ose
KI + 3H 2 O + 3Cl 2 = HIO 3 + KCl + 5HCl
10KI + 8H 2 SO 4 + 2KMnO 4 = 5I 2 + 2MnSO 4 + 6K 2 SO 4 + 8H 2 O
6KI + 7H 2 SO 4 + K 2 Cr 2 O 7 = Cr 2 (SO 4) 3 + 3I 2 + 4K 2 SO 4 + 7H 2 O
2KI + H 2 SO 4 + H 2 O 2 = I 2 + K 2 SO 4 + 2H 2 O
2KI + Fe 2 (SO 4) 3 = I 2 + 2FeSO 4 + K 2 SO 4
2KI + 2CuSO 4 + K 2 SO 3 + H 2 O = 2CuI + 2K 2 SO 4 + H 2 SO 4
2HIO 3 I 2 O 5 + H 2 O
2HIO 3 + 10HCl = I 2 + 5Cl 2 + 6H 2 O
2HIO 3 + 5Na 2 SO 3 = 5Na 2 SO 4 + I 2 + H 2 O
2HIO 3 + 5H 2 SO 4 + 10FeSO 4 = Fe 2 (SO 4) 3 + I 2 + 6H 2 O
I 2 O 5 + 5CO I 2 + 5CO 2
2KIO 3 3O 2 + 2KI
2KIO 3 + 12HCl (konc.) = I 2 + 5Cl 2 + 2KCl + 6H 2 O
KIO 3 + 3H 2 SO 4 + 5KI = 3I 2 + 3K 2 SO 4 + 3H 2 O
KIO 3 + 3H 2 O 2 = KI + 3O 2 + 3H 2 O
2KIO 4 O 2 + 2KIO 3
5KIO 4 + 3H 2 O + 2MnSO 4 = 2HMnO 4 + 5KIO 3 + 2H 2 SO 4
Halogjenet.
1. Substanca e përftuar në anodë gjatë elektrolizës së jodurit të natriumit të shkrirë me elektroda inerte është izoluar dhe ka reaguar me sulfur hidrogjeni. Produkti i gaztë i reaksionit të fundit u tret në ujë dhe në tretësirën që rezulton u shtua klorur ferrik. Precipitati që rezulton filtrohet dhe trajtohet me një zgjidhje të nxehtë të hidroksidit të natriumit. Shkruani ekuacionet për reaksionet e përshkruara.
2. Substanca e përftuar në anodë gjatë elektrolizës së tretësirës së jodurit të natriumit me elektroda inerte u reagua me kalium. Produkti i reaksionit u ngroh me acid sulfurik të koncentruar dhe gazi i çliruar kaloi përmes një tretësire të nxehtë të kromatit të kaliumit. Shkruani ekuacionet për reaksionet e përshkruara.
3. Uji me klor ka erë klori. Kur alkalizohet, aroma zhduket dhe kur shtohet acidi klorhidrik, ai bëhet më i fortë se më parë. Shkruani ekuacionet për reaksionet e përshkruara.
4. Gazet pa ngjyrë çlirohen kur acidi i koncentruar mbahet në kontakt si me klorurin e natriumit ashtu edhe me jodurin e natriumit. Kur këto gazra kalojnë nëpër një tretësirë ujore të amoniakut, formohen kripëra. Shkruani ekuacionet për reaksionet e përshkruara.
5. Gjatë zbërthimit termik të kripës A në prani të dioksidit të manganit, kripa binare B dhe një gaz që mbështet djegien dhe është pjesë e ajrit u formuan kur kjo kripë nxehet pa katalizator, kripa B dhe një kripë e një formohen acide që përmbajnë oksigjen. Kur kripa A ndërvepron me acidin klorhidrik, lirohet një gaz i verdhë-jeshile (një substancë e thjeshtë) dhe krijohet kripa B, e kthen flakën në ngjyrë vjollce, dhe kur ajo ndërvepron me një tretësirë të nitratit të argjendit, formohet një precipitat i bardhë. Shkruani ekuacionet për reaksionet e përshkruara.
6) Kur një tretësirë e acidit A i shtohet dioksidit të manganit, lirohet një gaz helmues në të verdhë-jeshile. Me kalimin e gazit të lëshuar nëpër një tretësirë të nxehtë të potasit kaustik, fitohet një substancë që përdoret në prodhimin e shkrepseve dhe disa përbërjeve të tjera ndezëse. Gjatë zbërthimit termik të këtij të fundit në prani të dioksidit të manganit, formohet një kripë, nga e cila, në bashkëveprimin me acidin sulfurik të përqendruar, mund të merret acidi fillestar A dhe një gaz pa ngjyrë që është pjesë e ajrit atmosferik. Shkruani ekuacionet për reaksionet e përshkruara.
7) Jodi u ngroh me fosfor të tepërt, dhe produkti i reagimit u trajtua me një sasi të vogël uji. Produkti i gaztë i reaksionit u neutralizua plotësisht me një zgjidhje të hidroksidit të natriumit dhe nitrat argjendi u shtua në zgjidhjen që rezulton. Shkruani ekuacionet për reaksionet e përshkruara.
8) Gazi i çliruar kur kripa e ngurtë e tryezës nxehej me acid sulfurik të koncentruar kaloi përmes një tretësire të permanganatit të kaliumit. Produkti i gaztë i reaksionit u absorbua me një zgjidhje të ftohtë të hidroksidit të natriumit. Pas shtimit të acidit hidrojodik në tretësirën që rezulton, shfaqet një erë e fortë dhe tretësira fiton një ngjyrë të errët. Shkruani ekuacionet për reaksionet e përshkruara.
9) Gazi i çliruar kur acidi klorhidrik reagon me permanganat kaliumi kaloi përmes një tretësire të bromurit të natriumit. Pas përfundimit të reaksionit, tretësira u avullua, mbetja u tret në ujë dhe iu nënshtrua elektrolizës me elektroda grafiti. Produktet e reaksionit të gaztë u përzien me njëri-tjetrin dhe u ndriçuan. Për pasojë ka ndodhur një shpërthim. Shkruani ekuacionet për reaksionet e përshkruara.
10) Një tretësirë e acidit klorhidrik iu shtua me kujdes piroluzitit dhe gazi i lëshuar kalohej në një gotë të mbushur me një tretësirë të ftohtë të hidroksidit të kaliumit. Pas përfundimit të reaksionit, xhami u mbulua me karton dhe u la, ndërsa xhami u ndriçua nga rrezet e diellit; Pas ca kohësh, një copëz që digjej u soll në gotë, e cila u ndez me shkëlqim. Shkruani ekuacionet për reaksionet e përshkruara.
11) Substanca e lëshuar në katodë dhe anodë gjatë elektrolizës së një tretësire jodidi natriumi me elektroda grafiti reagon me njëra-tjetrën. Produkti i reaksionit reagon me acid sulfurik të koncentruar për të lëshuar një gaz, i cili kalohet përmes një tretësire të hidroksidit të kaliumit. Shkruani ekuacionet për reaksionet e përshkruara.
12) Acidi klorhidrik i koncentruar iu shtua oksidit të plumbit (IV) gjatë ngrohjes. Gazi i lëshuar kaloi përmes një solucioni të nxehtë të kaliumit kaustik. Tretësira u fto, kripa e acidit që përmban oksigjen u filtua dhe u tha. Kur kripa që rezulton nxehet me acid klorhidrik, lirohet një gaz helmues dhe kur nxehet në prani të dioksidit të manganit, lirohet një gaz që është pjesë e atmosferës. Shkruani ekuacionet për reaksionet e përshkruara.
13) Jodi u trajtua me acid nitrik të koncentruar gjatë ngrohjes. Produkti i reagimit u ngroh me kujdes. Oksidi i formuar reagoi me monoksidin e karbonit. Substanca e thjeshtë e lëshuar u tret në një zgjidhje të ngrohtë të hidroksidit të kaliumit. Shkruani ekuacionet për reaksionet e përshkruara.
14) Një tretësirë e jodidit të kaliumit u trajtua me një tepricë të ujit të klorit dhe fillimisht u vu re formimi i një precipitati dhe më pas shpërbërja e tij e plotë. Acidi që përmban jod që rezulton u izolua nga tretësira, u tha dhe u ngroh me kujdes. oksidi që rezulton reagoi me monoksidin e karbonit. Shkruani ekuacionet për reaksionet e përshkruara.
15) Jodi u trajtua me acid perklorik. Produkti i reagimit u ngroh me kujdes. produkti i reagimit nxehet me kujdes. Oksidi që rezulton reagon me monoksidin e karbonit për të formuar dy substanca - të thjeshta dhe komplekse. Një substancë e thjeshtë shpërndahet në një zgjidhje të ngrohtë alkaline të sulfitit të natriumit. Shkruani ekuacionet për reaksionet e përshkruara.
16) Permanganati i kaliumit u trajtua me një tepricë të tretësirës së acidit klorhidrik, u formua një tretësirë dhe u lëshua një gaz. Zgjidhja u nda në dy pjesë: në të parën u shtua hidroksidi i kaliumit dhe në të dytën u shtua nitrat argjendi. Gazi i lëshuar reagoi me hidroksid kaliumi kur ftohet. Shkruani ekuacionet për reaksionet e përshkruara.
17) Shkrirja e klorurit të natriumit iu nënshtrua elektrolizës. Gazi i lëshuar në anodë reagoi me hidrogjenin për të formuar një substancë të re të gaztë me një erë karakteristike. Ai u tret në ujë dhe u trajtua me sasinë e llogaritur të permanganatit të kaliumit dhe u formua një gaz i verdhë-gjelbër. Kjo substancë reagon me hidroksid natriumi kur ftohet. Shkruani ekuacionet për reaksionet e përshkruara.
18) Permanganati i kaliumit u trajtua me acid klorhidrik të koncentruar. Gazi i lëshuar u mblodh dhe një tretësirë e hidroksidit të kaliumit u shtua pika-pika në përzierjen e reaksionit derisa reshjet të ndalonin. Gazi i mbledhur kaloi përmes një tretësire të nxehtë të hidroksidit të kaliumit, duke rezultuar në një përzierje të dy kripërave. Tretësira u avullua, mbetja e ngurtë u kalcinua në prani të një katalizatori, pas së cilës një kripë mbeti në mbetjen e ngurtë. Shkruani ekuacionet për reaksionet e përshkruara.
Halogjenet.
1) 2 NaI 
2 Na + I 2
në katodë në anodë
I 2 + H 2 S = 2HI + S↓
2HI + 2FeCl 3 = I 2 + 2FeCl 2 + 2HCl
I 2 + 6NaOH (hor.) = NaIO 3 + 5NaI + 3H 2 O
2) 2NaI + 2H 2 O 
2H 2 + 2 NaOH + I 2
Në katodë në anodë
8KI + 8H 2 SO 4 (konc.) = 4I 2 ↓ + H 2 S + 4K 2 SO 4 + 4H 2 O ose
8KI + 9H 2 SO 4 (konc.) = 4I 2 ↓ + H 2 S + 8KHSO 4 + 4H 2 O
3H 2 S + 2K 2 CrO 4 + 2H 2 O = 2Cr(OH) 3 + 3S + 4KOH
3) Cl 2 + H 2 O ↔ HCl + HClO
HCl + NaOH = NaCl + H 2 O
HClO + NaOH = NaClO + H2O
NaClO + 2HCl = NaCl + Cl 2 + H 2 O
4) H 2 SO 4 (konc.) + NaCl (i ngurtë) = NaHSO 4 + HCl
9H 2 SO 4 (konc.) + 8NaI (i ngurtë) = 8NaHSO 4 + 4I 2 ↓ + H 2 S + 4H 2 O
NH 4 OH + HCl = NH 4 Cl + H 2 O
NH 4 OH + H 2 S = NH 4 HS + H 2 O
5) 2KClO 3 2KCl + 3O 2
4KClO 3 KCl + 3KClO 4
KClO 3 + 6HCl = KCl + 3Cl 2 + 3H 2 O
KCl + AgNO 3 = AgCl↓ + KNO 3
6) 4HCl + MnO 2 = MnCl 2 + Cl 2 + 2H 2 O
3Cl 2 + 6KOH (hor.) = 5KCl + KClO 3 + 3H 2 O
2KClO 3 2KCl + 3O 2
H 2 SO 4 (konc.) + NaCl (i ngurtë) = NaHSO 4 + HCl
7) 3I 2 + 3P = 2PI 3
PI 3 + 3H 2 O = H 3 PO 3 + 3HI
HI + NaOH = NaI + H 2 O
NaI + AgNO 3 = AgI↓ + NaNO 3
8) H 2 SO 4 (konc.) + NaCl (i ngurtë) = NaHSO 4 + HCl
16HCl + 2KMnO 4 = 5Cl 2 + 2KCl + 2MnCl 2 + 8H 2 O
Cl 2 + 2NaOH (i ftohtë) = NaCl + NaClO + H 2 O
NaClO + 2HI = NaCl + I 2 + H 2 O
9) 16HCl + 2KMnO 4 = 5Cl 2 + 2KCl + 2MnCl 2 + 8H 2 O
Në vitin 2012, u propozua një formë e re e detyrës C2 - në formën e një teksti që përshkruan një sekuencë veprimesh eksperimentale që duhet të shndërrohen në ekuacione reagimi.
Vështirësia e një detyre të tillë është se nxënësit e shkollave kanë një kuptim shumë të dobët të kimisë eksperimentale, jo-letër, dhe jo gjithmonë i kuptojnë termat e përdorur dhe proceset që ndodhin. Le të përpiqemi ta kuptojmë.
Shumë shpesh, konceptet që duken plotësisht të qarta për një kimist, perceptohen gabimisht nga aplikantët, jo siç pritej. Fjalori jep shembuj të keqkuptimeve.
Fjalor i termave të paqartë.
- Ndërprerje- kjo është thjesht një pjesë e caktuar e një lënde të një mase të caktuar (u peshua në peshore). Nuk ka të bëjë me tendën mbi verandë.
- Ndez- nxehet lënda në temperaturë të lartë dhe ngrohet derisa të përfundojnë reaksionet kimike. Kjo nuk është “përzierje me kalium” apo “shpim me gozhdë”.
- "Një përzierje gazesh shpërtheu"- kjo do të thotë se substancat reaguan në mënyrë shpërthyese. Zakonisht për këtë përdoret një shkëndijë elektrike. Balonë ose enë në këtë rast mos shpërthe!
- Filtro- ndaje precipitatin nga tretësira.
- Filtro— kaloni tretësirën përmes një filtri për të ndarë precipitatin.
- Filtroni- kjo është e filtruar zgjidhje.
- Shpërbërja e një lëndeështë kalimi i një lënde në tretësirë. Mund të ndodhë pa reaksione kimike (për shembull, kur kloruri i natriumit NaCl tretet në ujë, përftohet një tretësirë e klorurit të natriumit NaCl, në vend të alkalit dhe acidit veçmas), ose gjatë procesit të tretjes substanca reagon me ujin dhe formon një tretësirë. e një lënde tjetër (kur oksidi i bariumit tretet, mund të ndodhë tretësira e hidroksidit të bariumit). Substancat mund të treten jo vetëm në ujë, por edhe në acide, alkale etj.
- Avullimiështë largimi i ujit dhe i substancave të avullueshme nga një tretësirë pa zbërthim të lëndëve të ngurta që përmbahen në tretësirë.
- Avullimi- Kjo është thjesht zvogëlim i masës së ujit në një tretësirë duke zier.
- Fusionështë ngrohja e përbashkët e dy ose më shumë substancave të ngurta në një temperaturë në të cilën ato fillojnë të shkrihen dhe të ndërveprojnë. Nuk ka asgjë të përbashkët me lundrimin lumor.
- Sedimenti dhe mbetjet.
Këto terma shpesh ngatërrohen. Edhe pse këto janë koncepte krejtësisht të ndryshme.
"Reagimi vazhdon me lëshimin e një precipitati"- kjo do të thotë se njëra nga substancat e fituara në reaksion është pak e tretshme. Substancat e tilla bien në fund të enës së reagimit (epruveta ose balonat).
"E mbetura"është një substancë që majtas, nuk është konsumuar plotësisht ose nuk ka reaguar fare. Për shembull, nëse një përzierje e disa metaleve është trajtuar me acid dhe një prej metaleve nuk ka reaguar, mund të quhet pjesa e mbetur. - I ngopur një tretësirë është një tretësirë në të cilën, në një temperaturë të caktuar, përqendrimi i një substance është maksimali i mundshëm dhe nuk tretet më.
Të pangopura një tretësirë është një tretësirë në të cilën përqendrimi i një substance nuk është maksimali i mundshëm në një tretësirë të tillë ju mund të shpërndani edhe një sasi më shumë të kësaj substance derisa të ngopet.
E holluar Dhe "shumë" i holluar zgjidhja është një koncept shumë i kushtëzuar, më shumë cilësor se sa sasior. Supozohet se përqendrimi i substancës është i ulët.
Për acidet dhe alkalet, termi përdoret gjithashtu "i koncentruar" zgjidhje. Kjo është gjithashtu një karakteristikë e kushtëzuar. Për shembull, acidi klorhidrik i përqendruar është vetëm rreth 40% i përqendruar. Acidi sulfurik i koncentruar është një acid 100% anhidrik.
Për të zgjidhur probleme të tilla, duhet të njihni qartë vetitë e shumicës së metaleve, jometaleve dhe përbërjeve të tyre: oksidet, hidroksidet, kripërat. Është e nevojshme të përsëriten vetitë e acideve nitrik dhe sulfurik, permanganatit dhe dikromatit të kaliumit, vetitë redoks të komponimeve të ndryshme, elektroliza e tretësirave dhe shkrirja e substancave të ndryshme, reaksionet e dekompozimit të komponimeve të klasave të ndryshme, amfoteriteti, hidroliza e kripërave dhe komponimeve të tjera, hidroliza reciproke e dy kripërave.
Për më tepër, është e nevojshme të keni një ide për ngjyrën dhe gjendjen e grumbullimit të shumicës së substancave që studiohen - metale, jometale, okside, kripëra.
Kjo është arsyeja pse ne analizojmë këtë lloj detyre në fund të studimit të kimisë së përgjithshme dhe inorganike.
Le të shohim disa shembuj të detyrave të tilla.
Shembulli 1: Produkti i ndërveprimit të litiumit me azotin u trajtua me ujë. Gazi që rezulton kaloi përmes një tretësire të acidit sulfurik derisa reaksionet kimike u ndalën. Zgjidhja që rezulton u trajtua me klorur bariumi. Tretësira filtrohet dhe filtrati përzihet me tretësirën e nitritit të natriumit dhe nxehet.
Zgjidhja:
- Litiumi reagon me azotin në temperaturën e dhomës për të formuar nitrid të ngurtë të litiumit:
6Li + N 2 = 2Li 3 N - Kur nitridet reagojnë me ujin, formohet amoniaku:
Li 3 N + 3H 2 O = 3LiOH + NH 3 - Amoniaku reagon me acidet, duke formuar kripëra mesatare dhe acide. Fjalët në tekst "para ndërprerjes së reaksioneve kimike" nënkuptojnë se formohet një kripë mesatare, sepse kripa acidike që rezulton fillimisht do të ndërveprojë më tej me amoniak dhe, si rezultat, sulfati i amonit do të jetë në tretësirë:
2NH 3 + H 2 SO 4 = (NH 4) 2 SO 4 - Reagimi i shkëmbimit midis sulfatit të amonit dhe klorurit të bariumit ndodh me formimin e një precipitati të sulfatit të bariumit:
(NH 4) 2 SO 4 + BaCl 2 = BaSO 4 + 2NH 4 Cl - Pas heqjes së precipitatit, filtrati përmban klorur amoniumi, i cili reagon me një zgjidhje të nitritit të natriumit për të lëshuar azot, dhe ky reagim ndodh tashmë në 85 gradë:
Shembulli 2:E peshuar alumini u tret në acid nitrik të holluar dhe u lëshua një substancë e thjeshtë e gaztë. Karbonat natriumi iu shtua tretësirës që rezulton derisa evolucioni i gazit të ndalojë plotësisht. Braktisur precipitati u filtrua Dhe i kalcinuar, filtroni avulluar, të ngurta që rezulton pjesa tjetër u shkri me klorur amoniumi. Gazi i lëshuar përzihej me amoniak dhe përzierja që rezulton u ngroh.
Zgjidhja:
- Alumini oksidohet nga acidi nitrik, duke formuar nitrat alumini. Por produkti i reduktimit të azotit mund të jetë i ndryshëm, në varësi të përqendrimit të acidit. Por duhet të kujtojmë se kur acidi nitrik reagon me metalet nuk lëshohet hidrogjen! Prandaj, vetëm azoti mund të jetë një substancë e thjeshtë:
10Al + 36HNO 3 = 10Al(NO 3) 3 + 3N 2 + 18H 2 O - Nitrat natriumi mbetet në tretësirë. Kur shkrihet me kripërat e amonit, ndodh një reaksion oksidimi-reduktimi dhe lirohet oksidi i azotit (I) (i njëjti proces ndodh kur nitrati i amonit kalcinohet):
NaNO 3 + NH 4 Cl = N 2 O + 2H 2 O + NaCl - Oksidi nitrik (I) është një agjent oksidues aktiv që reagon me agjentët reduktues për të formuar azot:
3N 2 O + 2NH 3 = 4N 2 + 3H 2 O
Shembulli 3: Oksidi i aluminit u shkri me karbonat natriumi, dhe trupi i ngurtë që rezultoi u tret në ujë. Dioksidi i squfurit kaloi përmes tretësirës që rezulton derisa reaksioni u ndal plotësisht. Precipitati që u formua u filtua dhe u shtua ujë me brom në tretësirën e filtruar. Zgjidhja që rezulton u neutralizua me hidroksid natriumi.
Zgjidhja:
- Oksidi i aluminit është një oksid amfoterik kur shkrihet me alkalet ose karbonatet e metaleve alkaline, ai formon aluminate:
Al 2 O 3 + Na 2 CO 3 = 2 NaAlO 2 + CO 2 - Aluminati i natriumit, kur tretet në ujë, formon një kompleks hidrokso:
NaAlO 2 + 2H 2 O = Na - Tretësirat e komplekseve hidrokso reagojnë me acide dhe okside acide në tretësirë, duke formuar kripëra. Sidoqoftë, sulfiti i aluminit nuk ekziston në tretësirën ujore, kështu që hidroksidi i aluminit do të precipitojë. Ju lutemi vini re se reagimi do të prodhojë një kripë acidike - hidrosulfit kaliumi:
Na + SO 2 = NaHSO 3 + Al(OH) 3 - Hidrosulfiti i kaliumit është një agjent reduktues dhe oksidohet me ujë bromi në sulfat hidrogjeni:
NaHSO 3 + Br 2 + H 2 O = NaHSO 4 + 2HBr - Zgjidhja që rezulton përmban hidrogjen sulfat kaliumi dhe acid hidrobromik. Kur shtoni alkali, duhet të merrni parasysh ndërveprimin e të dy substancave me të:
NaHSO 4 + NaOH = Na 2 SO 4 + H 2 O
HBr + NaOH = NaBr + H 2 O
Shembulli 4: Sulfidi i zinkut u trajtua me një zgjidhje të acidit klorhidrik, gazi që rezulton kaloi përmes një tepricë të tretësirës së hidroksidit të natriumit, më pas u shtua një zgjidhje e klorurit të hekurit (II). Precipitati që rezulton u shkrep. Gazi që rezulton u përzie me oksigjen dhe kaloi mbi katalizator.
Zgjidhja:
- Sulfidi i zinkut reagon me acid klorhidrik, duke lëshuar një gaz - sulfid hidrogjeni:
ZnS + HCl = ZnCl 2 + H 2 S - Sulfidi i hidrogjenit - në tretësirë ujore reagon me alkalet, duke formuar kripëra acidike dhe mesatare. Meqenëse detyra flet për një tepricë të hidroksidit të natriumit, prandaj, formohet një kripë mesatare - sulfid natriumi:
H 2 S + NaOH = Na 2 S + H 2 O - Sulfidi i natriumit reagon me klorurin e hekurit për të formuar një precipitat të sulfurit të hekurit (II):
Na 2 S + FeCl 2 = FeS + NaCl - Pjekja është ndërveprimi i lëndëve të ngurta me oksigjenin në temperatura të larta. Kur sulfidet piqen, dioksidi i squfurit lirohet dhe formohet oksidi i hekurit (III):
FeS + O 2 = Fe 2 O 3 + SO 2 - Dioksidi i squfurit reagon me oksigjenin në prani të një katalizatori, duke formuar anhidrid sulfurik:
SO 2 + O 2 = SO 3
Shembulli 5: Oksidi i silikonit u kalcinua me një tepricë të madhe të magnezit. Përzierja që rezulton e substancave u trajtua me ujë. Kjo lëshoi një gaz që u dogj në oksigjen. Produkti i ngurtë i djegies u tret në një tretësirë të koncentruar të hidroksidit të ceziumit. Acidi klorhidrik u shtua në tretësirën që rezulton.
Zgjidhja:
- Kur oksidi i silikonit reduktohet nga magnezi, formohet silic, i cili reagon me magnezin e tepërt. Kjo prodhon silicid magnezi:
SiO 2 + Mg = MgO + Si
Si + Mg = Mg 2 SiMe një tepricë të madhe të magnezit, ekuacioni i përgjithshëm i reagimit mund të shkruhet:
SiO 2 + Mg = MgO + Mg 2 Si - Kur përzierja që rezulton tretet në ujë, silicidi i magnezit tretet, krijohen hidroksid magnezi dhe silani (oksidi i magnezit reagon me ujin vetëm kur zihet):
Mg 2 Si + H 2 O = Mg (OH) 2 + SiH 4 - Kur silani digjet, formon oksid silikoni:
SiH 4 + O 2 = SiO 2 + H 2 O - Oksidi i silikonit është një oksid acid, ai reagon me alkalet për të formuar silikate:
SiO 2 + CsOH = Cs 2 SiO 3 + H 2 O - Kur tretësirat e silikateve ekspozohen ndaj acideve më të fortë se acidi silicik, ai lirohet në formën e një precipitati:
Cs 2 SiO 3 + HCl = CsCl + H 2 SiO 3
Detyrat për punë të pavarur.
- Nitrati i bakrit u kalcinua, dhe precipitati i ngurtë që rezulton u shpërnda në acid sulfurik. Sulfidi i hidrogjenit u kalua përmes tretësirës, precipitati i zi që rezulton u shkrep dhe mbetja e ngurtë u tret duke u ngrohur në acid nitrik të koncentruar.
- Fosfati i kalciumit u shkri me qymyr dhe rërë, më pas substanca e thjeshtë që rezulton u dogj në oksigjen të tepërt, produkti i djegies u tret në sodë kaustike të tepërt. Një zgjidhje e klorurit të bariumit iu shtua tretësirës që rezulton. Precipitati që rezulton u trajtua me acid fosforik të tepërt.
- Bakri u tret në acid nitrik të përqendruar, gazi që rezulton u përzie me oksigjen dhe u tret në ujë. Oksidi i zinkut u shpërnda në tretësirën që rezulton, më pas një tepricë e madhe e tretësirës së hidroksidit të natriumit iu shtua tretësirës.
- Kloruri i natriumit i thatë u trajtua me acid sulfurik të përqendruar me ngrohje të ulët dhe gazi që rezulton kaloi në një zgjidhje të hidroksidit të bariumit. Një zgjidhje e sulfatit të kaliumit iu shtua tretësirës që rezulton. Sedimenti që rezulton ishte shkrirë me qymyr. Substanca që rezulton u trajtua me acid klorhidrik.
- Një mostër e sulfurit të aluminit u trajtua me acid klorhidrik. Në të njëjtën kohë, gazi u lirua dhe u formua një zgjidhje e pangjyrë. Një zgjidhje amoniaku u shtua në tretësirën që rezulton dhe gazi kaloi përmes një tretësire të nitratit të plumbit. Precipitati që rezulton u trajtua me një zgjidhje të peroksidit të hidrogjenit.
- Pluhuri i aluminit u përzie me pluhur squfuri, përzierja u ngroh, substanca që rezulton u trajtua me ujë, u lëshua një gaz dhe u formua një precipitat, të cilit i shtohej një tepricë e tretësirës së hidroksidit të kaliumit derisa të tretej plotësisht. Kjo zgjidhje u avullua dhe kalcinoi. Një tepricë e tretësirës së acidit klorhidrik iu shtua lëndës së ngurtë që rezulton.
- Zgjidhja e jodidit të kaliumit u trajtua me një zgjidhje klori. Precipitati që rezulton u trajtua me një zgjidhje të sulfitit të natriumit. Një tretësirë e klorurit të bariumit iu shtua fillimisht tretësirës së përftuar dhe pas ndarjes së precipitatit, u shtua një tretësirë e nitratit të argjendit.
- Pluhur gri-jeshile i oksidit të kromit (III) u shkri me një tepricë të alkalit, substanca që rezulton u tret në ujë, duke rezultuar në një zgjidhje të gjelbër të errët. Peroksidi i hidrogjenit u shtua në zgjidhjen alkaline që rezulton. Rezultati është një zgjidhje e verdhë, e cila kthehet në portokalli kur shtohet acidi sulfurik. Kur sulfidi i hidrogjenit kalohet përmes tretësirës së acidifikuar të portokallit që rezulton, ai bëhet i turbullt dhe bëhet përsëri i gjelbër.
- (MIOO 2011, punë trajnimi) Alumini u tret në një tretësirë të koncentruar të hidroksidit të kaliumit. Dioksidi i karbonit kaloi përmes tretësirës së përftuar derisa reshjet të pushonin. Precipitati filtrohet dhe kalcinohet. Mbetja e ngurtë që rezulton u shkri me karbonat natriumi.
- (MIOO 2011, punë trajnuese) Silici u tret në një tretësirë të koncentruar të hidroksidit të kaliumit. Acidi klorhidrik i tepërt u shtua në tretësirën që rezulton. Zgjidhja e turbullt u ngroh. Precipitati që rezulton filtrohet dhe kalcinohet me karbonat kalciumi. Shkruani ekuacionet për reaksionet e përshkruara.
Zgjidhja:
2Cl2 + 2H2O = 4HCl + O2
mp-pa = m(H2O) + m(Cl2) - m(O2) ;
Δm = m(Cl2) - m(O2) ;
Le të marrim n(Cl2) të jetë X, atëherë n(O2) = 0,5x;
Le të krijojmë një ekuacion algjebrik bazuar në barazinë e mësipërme dhe të gjejmë X:
Δm = x M(Cl2) − 0,5x M(O2) = x(71 − 16) = 55x;
x = 0,04 mol;
V(Cl2) = n(Cl2) Vm = 0,004 22,4 = 0,896 l.
Përgjigje: 0,896 l.
10. Llogaritni gamën e vlerave të lejuara të vëllimit të klorit (nr.) që është i nevojshëm për klorimin e plotë të 10.0 g të një përzierjeje hekuri dhe bakri.
Zgjidhja:
Meqenëse gjendja nuk thotë se cili është raporti i metaleve në përzierje, mund të supozojmë vetëm se diapazoni i vlerave të lejueshme për vëllimin e klorit në këtë rast do të jetë diapazoni midis vëllimeve të tij që kërkohen për klorimin e 10 g të secilit. metal veç e veç. Dhe zgjidhja e problemit zbret në gjetjen sekuenciale të këtyre vëllimeve.
2Fe + 3Cl2 = 2FeCl3
Cu + Cl′2 = CuCl2
n(Cl2) = 1,5n(Fe) = 1,5 10/56 = 0,26 mol;
V(Cl2) = n(Cl2) Vm = 0,26 22,4 = 5,99 ≈ 6 l;
n(Cl′2) = n(Cu) = 10/63.5 = 0.16 mol;
V(Cl′2) = 22,4 · 0,16 = 3,5 l.
Përgjigje: 3,5 ≤ V(Cl2) ≤ 6 l.
11. Llogaritni masën e jodit që formohet kur trajtoni një përzierje të dihidratit të jodur natriumi, jodur kaliumi dhe jodur magnezi me një tepricë të një solucioni të acidifikuar të permanganat kaliumit, në të cilin fraksionet masive të të gjitha kripërave janë të barabarta, dhe sasia totale e të gjitha substanca është 50.0 mmol.
Zgjidhja:
Le të shkruajmë ekuacionet e reaksioneve që ndodhin në zgjidhje dhe të përpilojmë gjysmëreaksionet e përgjithshme, në bazë të të cilave do të renditim koeficientët:
10NaI 2H2O + 2KMnO4 + 8H2SO4 = 5I2 + 2MnSO4 + 5Na2SO4 + K2SO4 + 28H2O
10KI + 2KMnO4 + 8H2SO4 = 5I2 + 2MnSO4 + 6K2SO4 + 8H2O
5MgI2 + 2KMnO4 + 8H2SO4 = 5I2 + 2MnSO4 + 5MgSO4 + K2SO4 + 8H2O
MnO4¯+ 8H+ + 5ē = Mn2+ + 4H2O 2
2I¯− 2 ē = I2 5
2 MnO4¯+ 16H+ + 10 I¯= 2 Mn2+ + 5I2 + 8H2O
Nga barazia e fraksioneve masive të përbërësve të përzierjes del se edhe masat e tyre janë të barabarta. Duke i ngatërruar ato për X Le të krijojmë një ekuacion algjebrik bazuar në barazinë:
n1 + n2 + n3 = 50,0 mmol
m1/M(NaI 2H2O) + m2/M(KI) + m3/M(MgI2) = 50,0 mmol
m1 = m2 = m3 = x
x/186 + x/166 + x/278 = 50 10-3 mol
m (I2)1 = 5M(I2) m(NaI 2H2O)/10M(NaI 2H2O) = (5 254 3.33)/10 186 = 2.27 g;
m (I2)2 = 5M(I2) m(KI)/10M(KI) = (5 254 3.33)/10 166 = 2.55 g;
m (I2)3 = 5M(I2) m(MgI2)/10M(MgI2) = (5 254 3,33)/10 278 = 3,04 g.
Gjithsej: 7,86 g.
Përgjigje: 7,86 g.
12. Kur kaloni klorin përmes 200 g tretësirë 5,00% të peroksidit të hidrogjenit, masa e tretësirës u rrit me 3,9 g Llogaritni fraksionet masive të substancave në tretësirën që rezulton.
Zgjidhja:
Н2О2 + Cl2 = О2 + 2НCl
1. Gjeni sasinë fillestare të H2O2 në tretësirë:
n1(H2O2) = m/M(H2O2) = mP-RA ω/ M(H2O2) = 200 0.05/34 =
2. Le të marrim sasinë e klorit të përthithur në tretësirë si X, atëherë nO2 = x, dhe rritja e masës së tretësirës është për shkak të ndryshimit në masat e klorit të përthithur dhe oksigjenit të çliruar:
m(Cl 2) − m(O 2) = Δ m ose x M(Cl 2) − x M(O2) = Δ m;
71x − 32x = 3,9; x = 0,1 mol.
3. Llogaritni sasinë e substancave të mbetura në tretësirë:
n2(H2O2)OXIDIZUAR = n(Cl2) = 0,1 mol;
n(H2O2) QË MBETET NË TRETËSITË = n1 − n2 = 0,294 − 0,1 = 0,194 mol;
n(HCl) = 2n(Cl 2) = 0,2 mol.
4. Gjeni fraksionet masive të substancave në tretësirën që rezulton:
ω(H2O2) = n(H2O2) M(H2O2)/ mP-RA = 0,194 34/203,9 100% = 3,23%;
ω(HCl) = n(HCl) M(HCl)/ mP-RA = 0,2 36,5/203,9 100% = 3,58%.
Përgjigje:ω(H2O2) = 3,23%;
ω(НCl) = 3,58%.
13. Tetrahidrati i bromitit të manganit (II) me peshë 4,31 g u tret në një vëllim të mjaftueshëm uji. Klori kaloi përmes tretësirës së përftuar derisa përqendrimet molare të të dy kripërave ishin të barabarta. Llogaritni sa klor (nr.) është kaluar.
Zgjidhja:
Mn Br2 4H2O + Cl2 = MnCl2 + Br2 + 4H2O
1. Gjeni sasinë fillestare të tetrahidratit të bromurit të manganit (II) në tretësirë:
n(Mn Br2 · 4H2O)REQ. = m/M = 4,31/287 = 1,5 10−2 mol.
2. Barazia e përqendrimeve molare të të dy kripërave do të ndodhë kur të konsumohet gjysma e sasisë fillestare të Mn Br2 · 4H2O. Se. sasia e kërkuar e klorit mund të gjendet nga ekuacioni i reaksionit:
n(Cl2) = n(MnCl2) = 0,5 n(Mn Br2 · 4H2O) ref. = 7,5·10−3mol.
V(Cl2) = n·Vm = 7,5·10−3·22,4 = 0,168 l.
Përgjigje: 0,168 l.
14. Klori kaloi nëpër 150 ml tretësirë të bromurit të bariumit me një përqendrim molar të kripës prej 0,05 mol/l derisa fraksionet masive të të dy kripërave të ishin të barabarta. Llogaritni sa klor (200C, 95 kPa) është kaluar.
Zgjidhja:
BaBr2 + Cl2 = BaCl2 + Br2
1. Nga barazia e fraksioneve masive të kripërave të formuara rrjedh barazia e masave të tyre.
m(BaCl2) = m(BaBr2) ose n(BaCl2) M(BaCl2) = n′(BaBr2) M(BaBr2).
2. Le të marrim n(BaCl2) si X mol, dhe n′(BaBr2), duke mbetur në tretësirë, për SM ·V − x = 0,15·0,05− x = 7,5·10−3− x dhe përpiloni një ekuacion algjebrik:
208x = (7,5 10−3− x) 297;
2,2275 = 297x +208x;
3. Gjeni sasinë e klorit dhe vëllimin e tij:
n(Cl2) = n(BaCl2) = 0.0044 mol;
V(Cl2) = nRT/P = (0,0044 8,314 293)/95 = 0,113 l.
Përgjigje: 113 ml.
15. Një përzierje e bromurit të kaliumit dhe fluorit me një masë totale prej 100 g është tretur në ujë; klori i tepërt kaloi përmes tretësirës që rezulton. Masa e mbetjes pas avullimit dhe kalcinimit është 80,0 g Llogaritni fraksionet masive të substancave në përzierjen që rezulton.
Zgjidhja:
1. Pas kalcinimit të produkteve të reaksionit, mbetja përbëhet nga fluori i kaliumit dhe kloruri:
2КBr + Cl2 = 2КCl + Br2
2. Le të marrim shumat e KF dhe KBr si X Dhe në në përputhje me rrethanat, atëherë
n(KCl) = n(KBr) = y mol.
Le të krijojmë një sistem ekuacionesh bazuar në barazitë:
m(KF) + m(KBr) = 100
m(KF) + m(KCl) = 80
n(KF) M(KF) + n(KBr) M(KBr) = 100
n(KF) M(KF) + n(KCl) M(KCl) = 80
58x + 119y = 100 58x = 100 – 119y
58 x + 74.5y = 80 100 - 119y + 74.5y = 80
44.5y = 20; y = 0,45; x = 0.8.
3. Le të gjejmë masat e substancave në mbetje dhe fraksionet e tyre në masë:
m(KF) = 58·0,8 = 46,5 g.
m(KCl) = 74,5 0,45 = 33,5 g.
ω(KF) = 46,5/80·100% = 58,1%;
ω(KCl) = 33,5/80·100% = 41,9%.
Përgjigje:ω(KF) = 58,1%;
ω(КCl) = 41,9%.
16. Një përzierje e bromurit të natriumit dhe jodit u trajtua me ujë të tepërt të klorit, zgjidhja që rezulton u avullua dhe kalcinoi. Masa e mbetjes së thatë doli të ishte 2.363 herë më pak se masa e përzierjes origjinale. Sa herë do të jetë më e madhe masa e precipitatit të përftuar pas trajtimit të së njëjtës përzierje me një tepricë të nitratit të argjendit se masa e përzierjes origjinale?
Zgjidhja:
2NaBr + HClO +HCl = 2NaCl + Br2 + H2O
2NaI + HClO +HCl = 2NaCl + I2 + H2O
1. Marrim masën e përzierjes fillestare 100 g dhe sasitë e kripërave NaBr dhe NaI që e formojnë si X Dhe në përkatësisht. Pastaj, bazuar në raportin (m(NaBr) + m(NaI))/ m(NaCl) = 2.363, ne krijojmë një sistem ekuacionesh:
103x + 150y = 100
2,363·58,5 (x+y) = 100
x = 0,54 mol; y = 0,18 mol.
2. Le të shkruajmë grupin e dytë të reagimeve:
NaBr + AgNO3 = AgBr↓ + NaNO3
NaI + AgNO3 = AgI↓ + NaNO3
Më pas, për të përcaktuar raportin e masave të precipitatit të formuar dhe përzierjes fillestare të substancave (marrë 100 g), mbetet për të gjetur sasitë dhe masat e AgBr dhe AgI, të cilat janë të barabarta me n(NaBr) dhe n( NaI), përkatësisht 0,18 dhe 0,54 mol.
3. Gjeni raportin e masës:
(m(AgBr) + m(AgI))/(m(NaBr) + m(NaI)) =
(M(AgBr) x + M(AgI) y)/100 =
(188 0,18 + 235 0,54)/100 =
(126,9 + 34,67)/100 = 1,62.
Përgjigje: 1.62 herë.
17. Një përzierje e jodidit të magnezit dhe jodidit të zinkut u trajtua me ujë të tepërt të bromit, tretësira që rezulton avullohet dhe kalcinohet në 200 - 3000C. Masa e mbetjes së thatë doli të ishte 1.445 herë më pak se masa e përzierjes origjinale. Sa herë masa e precipitatit të përftuar pas trajtimit të së njëjtës përzierje me karbonat natriumi të tepërt do të jetë më e vogël se masa e përzierjes origjinale?
Zgjidhja:
1. Le të shkruajmë të dy grupet e reaksioneve, duke shënuar masat e përzierjes fillestare të substancave dhe produkteve që rezultojnë si m1, m2, m3.
(MgI2 + ZnI2)+ 2Br2 = (MgBr2 + ZnBr2)+ 2I2
(MgI2 + ZnI2)+ 2 Na2CO3 = (MgCO3 + ZnCO3)↓ + 4NaI
m1/ m2 = 1,445; m1/ m3 = ?
2. Le të marrim sasinë e kripërave në përzierjen fillestare si X(MgI2) dhe në(ZnI2), atëherë sasitë e produkteve të të gjitha reaksioneve mund të shprehen si
n(MgI2) = n(MgBr2) = n(MgCO3) = x mol;
n(ZnI2) = n(ZnBr2) = n(ZnCO3) = y mol.
Tutor i kimisë
MËSIMI 10
klasa e 10-të(viti i parë i studimit)
vazhdimi. Për fillim, shih nr. 22/2005; 1, 2, 3, 5, 6, 8, 9, 11/2006
Reaksionet redoks
Planifikoni
1. Reaksionet oksido-reduktuese (ORR), shkalla e oksidimit.
2. Procesi i oksidimit, agjentët më të rëndësishëm reduktues.
3. Procesi i reduktimit, agjentët më të rëndësishëm oksidues.
4. Dualiteti Redox.
5. Llojet kryesore të ORR (ndërmolekulare, intramolekulare, disproporcion).
6. Vlera ORR.
7. Metodat për përpilimin e ekuacioneve ORR (balanca elektronike dhe elektron-jon).
Të gjitha reaksionet kimike, bazuar në ndryshimet në gjendjet e oksidimit të atomeve të përfshira në to, mund të ndahen në dy lloje: ORR (ato që ndodhin me një ndryshim në gjendjet e oksidimit) dhe jo-ORR.
Gjendja e oksidimit– ngarkesa e kushtëzuar e një atomi në një molekulë, e llogaritur bazuar në supozimin se në molekulë ekzistojnë vetëm lidhje jonike.
Rregullat për përcaktimin e shkallës së oksidimit
Gjendja e oksidimit të atomeve të substancave të thjeshta është zero.
Shuma e gjendjeve të oksidimit të atomeve në një substancë komplekse (në një molekulë) është e barabartë me zero.
Gjendja e oksidimit të atomeve të metaleve alkali është +1.
Gjendja e oksidimit të atomeve të metaleve të tokës alkaline është +2.
Gjendja e oksidimit të atomeve të borit dhe aluminit është +3.
Gjendja e oksidimit të atomeve të hidrogjenit është +1 (në hidridet e metaleve alkaline dhe alkaline tokësore -1).
Gjendja e oksidimit të atomeve të oksigjenit është –2 (në perokside –1).
Çdo ORR është një grup procesesh të dhurimit dhe shtimit të elektroneve.
Procesi i heqjes dorë nga elektronet quhet oksidimi. Grimcat (atomet, molekulat ose jonet) që dhurojnë elektrone quhen restaurues. Si rezultat i oksidimit, gjendja e oksidimit të agjentit reduktues rritet. Agjentët reduktues mund të jenë grimca në gjendje oksidimi më të ulët ose të ndërmjetëm. Agjentët reduktues më të rëndësishëm janë: të gjitha metalet në formën e substancave të thjeshta, veçanërisht ato aktive; C, CO, NH 3, PH 3, CH 4, SiH 4, H 2 S dhe sulfide, halogjene hidrogjeni dhe halogjene metalike, hidride metali, nitride metalike dhe fosfide.
Procesi i shtimit të elektroneve quhet restaurimi. Grimcat që pranojnë elektrone quhen agjentët oksidues. Si rezultat i reduktimit, gjendja e oksidimit të agjentit oksidues zvogëlohet. Agjentët oksidues mund të jenë grimca në gjendje oksidimi më të larta ose të ndërmjetme. Agjentët oksidues më të rëndësishëm: substanca të thjeshta jometalike me elektronegativitet të lartë (F 2, Cl 2, O 2), permanganat kaliumi, kromate dhe dikromate, acid nitrik dhe nitrate, acid sulfurik i koncentruar, acid perklorik dhe perklorate.
Ekzistojnë tre lloje të reaksioneve redoks.
Ndërmolekulare OVR - një agjent oksidues dhe një agjent reduktues përfshihen në substanca të ndryshme, për shembull:
Intramolekulare OVR – një agjent oksidues dhe një agjent reduktues janë pjesë e një substance. Këto mund të jenë elementë të ndryshëm, për shembull:
ose një element kimik në gjendje të ndryshme oksidimi, për shembull:
Disproporcioni (auto-oksidim-vetë-shërim)– agjenti oksidues dhe agjenti reduktues janë i njëjti element, i cili është në një gjendje oksidimi të ndërmjetëm, për shembull:
ORR-të kanë një rëndësi të madhe, pasi shumica e reaksioneve që ndodhin në natyrë i përkasin këtij lloji (procesi i fotosintezës, djegia). Për më tepër, ORR-të përdoren në mënyrë aktive nga njerëzit në aktivitetet e tyre praktike (reduktimi i metaleve, sinteza e amoniakut):
Për të përpiluar ekuacionet ORR, mund të përdorni metodën e bilancit elektronik (qarqet elektronike) ose metodën e bilancit elektron-jon.
Metoda e bilancit elektronik:
Metoda e bilancit të joneve të elektroneve:
Test me temën “Reaksionet oksido-reduktuese”
1. Dikromati i kaliumit u trajtua me dioksid squfuri në një tretësirë të acidit sulfurik, dhe më pas me një zgjidhje ujore të sulfurit të kaliumit. Substanca përfundimtare X është:
a) kromat kaliumi; b) oksid kromi (III);
c) hidroksid kromi(III); d) sulfur i kromit (III).
2. Cili produkt i reaksionit ndërmjet permanganatit të kaliumit dhe acidit hidrobromik mund të reagojë me sulfurin e hidrogjenit?
a) Brom; b) brom mangani (II);
c) dioksidi i manganit; d) hidroksid kaliumi.
3. Oksidimi i jodidit të hekurit (II) me acid nitrik prodhon jod dhe monoksid azoti. Cili është raporti i koeficientit të agjentit oksidues me koeficientin e agjentit reduktues në ekuacionin e këtij reaksioni?
a) 4: 1; b) 8: 3; në 11; d) 2:3.
4. Gjendja e oksidimit të atomit të karbonit në jonin bikarbonat është e barabartë me:
a) +2; b) –2; c) +4; d) +5.
5. Permanganati i kaliumit në një mjedis neutral reduktohet në:
a) mangan; b) oksid mangani (II);
c) oksid mangani (IV); d) manganat kaliumi.
6. Shuma e koeficientëve në ekuacionin për reaksionin e dioksidit të manganit me acid klorhidrik të përqendruar është e barabartë me:
a) 14; b) 10; në 6; d) 9.
7. Nga komponimet e listuara, vetëm sa vijon shfaqin aftësi oksiduese:
a) acidi sulfurik; b) acid sulfurik;
c) acid hidrosulfid; d) sulfat kaliumi.
8. Nga komponimet e listuara, dualiteti redoks shfaqet nga:
a) peroksid hidrogjeni; b) peroksid natriumi;
c) sulfit natriumi; d) sulfur natriumi.
9. Nga llojet e mëposhtme të reaksioneve, reaksionet redoks janë:
a) neutralizimi; b) restaurimi;
c) disproporcioni; d) shkëmbim.
10. Gjendja e oksidimit të një atomi karboni nuk përkon numerikisht me valencën e tij në substancë:
a) tetraklorur karboni; b) etani;
c) karbit kalciumi; d) monoksidi i karbonit.
Çelësi i testit
| 1 | 2 | 3 | 4 | 5 | 6 | 7 | 8 | 9 | 10 |
| V | A | A | V | V | G | a, d | a B C | b, c | b, c |
Ushtrime mbi reaksionet redoks
(balanca elektronike dhe elektron-jonike)
Detyra 1. Krijoni ekuacione OVR duke përdorur metodën e bilancit elektronik, përcaktoni llojin e OVR.
1. Zink + dikromat kalium + acid sulfurik = sulfat zinku + sulfat kromi (III) + sulfat kaliumi + ujë.
Bilanci elektronik:
2. Sulfat kallaj (II) + permanganat kalium + acid sulfurik = sulfat kallaj (IV) + sulfat mangan + sulfat kaliumi + ujë.
3. Jodid natriumi + permanganat kaliumi + hidroksid kaliumi = jod + manganat kaliumi + hidroksid natriumi.
4. Squfur + klorat kaliumi + ujë = klor + sulfat kaliumi + acid sulfurik.
5. Jodur kalium + permanganat kalium + acid sulfurik = sulfat mangan (II) + jod + sulfat kalium + ujë.
6. Sulfat hekuri (II) + dikromat kaliumi + acid sulfurik = sulfat hekuri (III) + sulfat kromi (III) + sulfat kaliumi + ujë.
7. Nitrat amonit = oksid nitrik (I) + ujë.
8. Fosfor + acid nitrik = acid fosforik + oksid nitrik (IV) + ujë.
9. Acidi azotik = acid nitrik + oksid nitrik (II) + ujë.
10. Klorat kaliumi + acid klorhidrik = klor + klorur kaliumi + ujë.
11. Dikromat i amonit = azot + oksid kromi(III) + ujë.
12. Hidroksid kaliumi + klor = klorur kaliumi + klorat kaliumi + ujë.
13. Oksid squfuri(IV) + brom + ujë = acid sulfurik + acid hidrobromik.
14. Oksid squfuri(IV) + sulfur hidrogjeni = squfur + ujë.
15. Sulfit natriumi = sulfid natriumi + sulfat natriumi.
16. Permanganat kaliumi + acid klorhidrik = klorur mangani(II) + klor + klorur kaliumi + ujë.
17. Acetilen + oksigjen = dioksid karboni + ujë.
18. Nitrit kaliumi + permanganat kaliumi + acid sulfurik = nitrat kaliumi + sulfat mangan (II) + sulfat kaliumi + ujë.
19. Silic + hidroksid kaliumi + ujë = silikat kaliumi + hidrogjen.
20. Platin + acid nitrik + acid klorhidrik = klorur platini (IV) + oksid nitrik + ujë.
21. Sulfid arseniku + acid nitrik = acid arseniku + dioksid squfuri + dioksid azoti + ujë.
22. Permanganat kaliumi = manganat kaliumi + oksid mangani(IV) + oksigjen.
23.
Sulfid bakri (I) + oksigjen + karbonat kalciumi = oksid bakri (II) + sulfit kalciumi +
+ dioksid karboni.
24.
Klorur hekuri (II) + permanganat kaliumi + acid klorhidrik = klorur hekuri (III) + klor +
+ klorur mangani (II) + klorur kaliumi + ujë.
25. Sulfit hekuri (II) + permanganat kaliumi + acid sulfurik = sulfat hekuri (III) + sulfat mangan (II) + sulfat kaliumi + ujë.
Përgjigjet e ushtrimeve në detyrën 1
Kur përdorni metodën e gjysmë-reaksionit (balanca elektron-jon), duhet të kihet parasysh se në tretësirat ujore lidhja e oksigjenit të tepërt dhe shtimi i oksigjenit nga një agjent reduktues ndodh ndryshe në mjediset acidike, neutrale dhe alkaline. Në tretësirat acidike, oksigjeni i tepërt lidhet nga protonet për të formuar molekulat e ujit, dhe në tretësirat neutrale dhe alkaline nga molekulat e ujit për të formuar jone hidroksid. Shtimi i oksigjenit nga një agjent reduktues kryhet në mjedise acidike dhe neutrale për shkak të molekulave të ujit me formimin e joneve të hidrogjenit, dhe në një mjedis alkalik - për shkak të joneve hidroksid me formimin e molekulave të ujit.
Mjedisi neutral:
Mjedisi alkalik:
agjent oksidues + H 2 O = ... + OH – ,
agjent reduktues + OH – = ... + H 2 O.
Mjedisi acid:
agjent oksidues + H + = ... + H 2 O,
agjent reduktues + H 2 O = ... + H + .
Detyra 2. Duke përdorur metodën e bilancit elektron-jon, hartoni ekuacione për reaksionet redoks që ndodhin në një mjedis të caktuar.
1. Sulfit natriumi + permanganat kaliumi + ujë = .......................
2. Hidroksid hekuri (II) + oksigjen + ujë = ......................................
3. Bromur natriumi + permanganat kaliumi + ujë = ..........................
4. Sulfuri i hidrogjenit + brom + ujë = acid sulfurik + .......................
5. Nitrat argjendi(I) + fosfinë + ujë = argjend + acid fosforik + ..................................
NË MJEDIS ALKALIN
1. Sulfit natriumi + permanganat kaliumi + hidroksid kaliumi = .........................
2. Bromur kaliumi + klor + hidroksid kaliumi = bromat kaliumi + .......................
3. Sulfat mangani(II) + klorat kaliumi + hidroksid kaliumi = manganat kaliumi + ...................... .
4. klorur kromi(III) + brom + hidroksid kaliumi = kromat kaliumi + .......................
5. Oksid mangani(IV) + klorat kaliumi + hidroksid kaliumi = manganat kaliumi + ...................... .
Në një mjedis acid
1. Sulfit natriumi + permanganat kaliumi + acid sulfurik = .........................
2. Nitrit kaliumi + jodur kaliumi + acid sulfurik = oksid nitrik (II) + .......................
3. Permanganat kaliumi + oksid nitrik (II) + acid sulfurik = oksid nitrik (IV) + ...................... .
4. Jodur kaliumi + bromat kaliumi + acid klorhidrik = .......................
5. Nitrat mangani(II) + oksid plumbi(IV) + acid nitrik = acid mangan +
+ ...................... .
Përgjigjet e ushtrimeve në detyrën 2
N E U T R A L MJEDIS
Detyra 3. Duke përdorur metodën e bilancit elektron-jon, hartoni ekuacionet ORR.
1. Hidroksid mangani(II) + klor + hidroksid kaliumi = oksid mangani(IV) + ...................... .
Bilanci elektro-jonik:
2. Oksid mangani(IV) + oksigjen + hidroksid kaliumi = manganat kaliumi +.......................
3. Sulfat hekuri (II) + brom + acid sulfurik = .......................
4. Jodidi i kaliumit + sulfati i hekurit(III) = ....................... .
5. Bromur hidrogjen + permanganat kaliumi = ................................
6. Klorur hidrogjeni + oksid kromi(VI) = klorur kromi(III) + .......................
7. Amoniak + brom = ......................
8. Oksid bakri (I) + acid nitrik = oksid nitrik (II) + .......................
9. Sulfuri i kaliumit + manganat kaliumi + ujë = squfur + .......................
10. Oksid nitrik (IV) + permanganat kaliumi + ujë = .........................
11. Jodur kaliumi + dikromat kaliumi + acid sulfurik = .................................
12. Sulfidi i plumbit (II) + peroksid hidrogjeni = ................................
13. Acidi hipoklorik + peroksid hidrogjeni = acid klorhidrik + .......................
14. Jodidi i kaliumit + peroksidi i hidrogjenit = ................................
15. Permanganat kaliumi + peroksid hidrogjeni = oksid mangani (IV) + .....................................
16. jodur kaliumi + nitrit kaliumi + acid acetik = oksid nitrik (II) + ................................... .
17. Permanganat kaliumi + nitrit kaliumi + acid sulfurik = .................................
18. Acidi sulfurik + klor + ujë = acid sulfurik + .......................
19. Acid squfuri + sulfur hidrogjeni = squfur + ..............................