1) คอปเปอร์ไนเตรตถูกเผาส่งผลให้ตะกอนของแข็งถูกละลายในกรดซัลฟิวริก ไฮโดรเจนซัลไฟด์ถูกส่งผ่านสารละลาย ผลที่ได้คือตะกอนสีดำที่ถูกยิง และกากของแข็งถูกละลายโดยการให้ความร้อนในกรดไนตริกเข้มข้น

2) แคลเซียมฟอสเฟตถูกหลอมรวมกับถ่านหินและทรายจากนั้นสารธรรมดาที่เกิดขึ้นจะถูกเผาในออกซิเจนส่วนเกินผลิตภัณฑ์ที่เผาไหม้ถูกละลายในโซดาไฟส่วนเกิน สารละลายแบเรียมคลอไรด์ถูกเติมลงในสารละลายที่เป็นผลลัพธ์ ตะกอนที่เป็นผลลัพธ์ถูกบำบัดด้วยกรดฟอสฟอริกส่วนเกิน

แสดง
Ca 3 (PO 4) 2 → P → P 2 O 5 → นา 3 PO 4 → Ba 3 (PO 4) 2 → BaHPO 4 หรือ Ba(H 2 PO 4) 2 แคลเซียม 3 (PO 4) 2 + 5C + 3SiO 2 → 3CaSiO 3 + 2P + 5CO 4P + 5O 2 → 2P 2 O 5 P 2 O 5 + 6NaOH → 2Na 3 PO 4 + 3H 2 O 2นา 3 PO 4 + 3 BaCl 2 → บา 3 (PO 4) 2 + 6NaCl บา 3 (ป 4) 2 + 4H 3 ป 4 → 3บา(ส 2 ป 4) 2

3) ทองแดงถูกละลายในกรดไนตริกเข้มข้น จากนั้นก๊าซที่ได้จะถูกผสมกับออกซิเจนแล้วละลายในน้ำ ซิงค์ออกไซด์ถูกละลายในสารละลายที่ได้ จากนั้นจึงเติมสารละลายโซเดียมไฮดรอกไซด์ส่วนเกินจำนวนมากลงในสารละลาย

4) โซเดียมคลอไรด์แห้งได้รับการบำบัดด้วยกรดซัลฟิวริกเข้มข้นด้วยความร้อนต่ำ ก๊าซที่ได้จะถูกส่งผ่านไปยังสารละลายแบเรียมไฮดรอกไซด์ เติมสารละลายโพแทสเซียมซัลเฟตลงในสารละลายที่ได้ ตะกอนที่เกิดขึ้นจะถูกหลอมรวมกับถ่านหิน สารที่ได้จะถูกบำบัดด้วยกรดไฮโดรคลอริก

5) ตัวอย่างอะลูมิเนียมซัลไฟด์ได้รับการบำบัดด้วยกรดไฮโดรคลอริก ในเวลาเดียวกัน ก๊าซก็ถูกปล่อยออกมาและเกิดสารละลายไม่มีสีขึ้น สารละลายแอมโมเนียถูกเติมไปยังสารละลายที่เป็นผลลัพธ์ และก๊าซถูกส่งผ่านสารละลายลีดไนเตรต ผลการตกตะกอนได้รับการบำบัดด้วยสารละลายไฮโดรเจนเปอร์ออกไซด์

แสดง
อัล(OH) 3 ←AlCl 3 ←Al 2 S 3 → H 2 S → PbS → PbSO 4 อัล 2 ส 3 + 6HCl → 3H 2 S + 2AlCl 3 AlCl 3 + 3NH 3 + 3H 2 O → อัล(OH) 3 + 3NH 4 Cl H 2 S + Pb(หมายเลข 3) 2 → PbS + 2HNO 3 PbS + 4H 2 O 2 → PbSO 4 + 4H 2 O

6) ผงอลูมิเนียมผสมกับผงกำมะถันส่วนผสมถูกทำให้ร้อนสารที่ได้จะถูกบำบัดด้วยน้ำปล่อยก๊าซและเกิดตะกอนขึ้นซึ่งเติมสารละลายโพแทสเซียมไฮดรอกไซด์ส่วนเกินจนละลายหมด สารละลายนี้ถูกระเหยและเผา สารละลายกรดไฮโดรคลอริกส่วนเกินถูกเติมไปยังของแข็งที่เป็นผลลัพธ์

7) สารละลายโพแทสเซียมไอโอไดด์ได้รับการบำบัดด้วยสารละลายคลอรีน ตะกอนที่เป็นผลลัพธ์ถูกบำบัดด้วยสารละลายของโซเดียมซัลไฟต์ สารละลายแบเรียมคลอไรด์ถูกเติมลงในสารละลายที่ได้เป็นครั้งแรก และหลังจากแยกตะกอนแล้ว ก็เติมสารละลายซิลเวอร์ไนเตรต

8) ผงโครเมียมสีเทาสีเขียว (III) ออกไซด์ถูกหลอมด้วยอัลคาไลส่วนเกินสารที่ได้จะถูกละลายในน้ำทำให้เกิดสารละลายสีเขียวเข้ม ไฮโดรเจนเปอร์ออกไซด์ถูกเติมลงในสารละลายอัลคาไลน์ที่เป็นผลลัพธ์ ผลลัพธ์ที่ได้คือสารละลายสีเหลือง ซึ่งจะเปลี่ยนเป็นสีส้มเมื่อเติมกรดซัลฟิวริก เมื่อไฮโดรเจนซัลไฟด์ถูกส่งผ่านสารละลายสีส้มที่เป็นกรด จะกลายเป็นขุ่นและเปลี่ยนเป็นสีเขียวอีกครั้ง

แสดง
Cr 2 O 3 → KCrO 2 → K → K 2 CrO 4 → K 2 Cr 2 O 7 → Cr 2 (SO 4) 3 Cr 2 O 3 + 2KOH → 2KCrO 2 + H 2 O 2KCrO 2 + 3H 2 O 2 + 2KOH → 2K 2 CrO 4 + 4H 2 O 2K 2 CrO 4 + H 2 SO 4 → K 2 Cr 2 O 7 + K 2 SO 4 + H 2 O K 2 Cr 2 O 7 + 3H 2 S + 4H 2 SO 4 → 3S + Cr 2 (SO 4) 3 + K 2 SO 4 + 7H 2 O

9) อลูมิเนียมถูกละลายในสารละลายเข้มข้นของโพแทสเซียมไฮดรอกไซด์ คาร์บอนไดออกไซด์ถูกส่งผ่านสารละลายที่เกิดขึ้นจนกระทั่งการตกตะกอนหยุดลง ตะกอนถูกกรองและเผา เรซิดิวที่เป็นของแข็งที่เป็นผลลัพธ์ถูกหลอมรวมกับโซเดียมคาร์บอเนต

10) ซิลิคอนถูกละลายในสารละลายเข้มข้นของโพแทสเซียมไฮดรอกไซด์ เติมกรดไฮโดรคลอริกส่วนเกินลงในสารละลายผลลัพธ์ สารละลายขุ่นได้รับความร้อน ตะกอนที่เป็นผลลัพธ์ถูกกรองและเผาด้วยแคลเซียมคาร์บอเนต เขียนสมการของปฏิกิริยาที่อธิบายไว้

11) คอปเปอร์ (II) ออกไซด์ถูกทำให้ร้อนในกระแสของคาร์บอนมอนอกไซด์ สารที่เกิดขึ้นถูกเผาในบรรยากาศคลอรีน ผลิตภัณฑ์ที่ทำปฏิกิริยาถูกละลายในน้ำ ผลการแก้ปัญหาที่ได้แบ่งออกเป็นสองส่วน สารละลายโพแทสเซียมไอโอไดด์ถูกเติมเข้าไปในส่วนหนึ่ง และสารละลายซิลเวอร์ไนเตรตถูกเติมเข้าไปในส่วนที่สอง ในทั้งสองกรณี สังเกตการก่อตัวของตะกอน เขียนสมการของปฏิกิริยาทั้งสี่ที่อธิบายไว้

12) คอปเปอร์ไนเตรตถูกเผาส่งผลให้ของแข็งถูกละลายในกรดซัลฟิวริกเจือจาง สารละลายของเกลือที่ได้จะถูกนำไปผ่านกระบวนการอิเล็กโทรไลซิส สารที่ปล่อยออกมาที่แคโทดจะถูกละลายในกรดไนตริกเข้มข้น การละลายเกิดขึ้นพร้อมกับการปล่อยก๊าซสีน้ำตาล เขียนสมการของปฏิกิริยาทั้งสี่ที่อธิบายไว้

13) เหล็กถูกเผาในบรรยากาศที่มีคลอรีน สารที่ได้จะถูกบำบัดด้วยสารละลายโซเดียมไฮดรอกไซด์ที่มากเกินไป ตะกอนสีน้ำตาลเกิดขึ้น ซึ่งถูกกรองและเผา สารตกค้างหลังจากการเผาจะถูกละลายในกรดไฮโดรไอโอดิก เขียนสมการของปฏิกิริยาทั้งสี่ที่อธิบายไว้
14) ผงโลหะอลูมิเนียมผสมกับไอโอดีนแข็งและเติมน้ำเล็กน้อย สารละลายโซเดียมไฮดรอกไซด์ถูกเติมลงในเกลือที่ได้จนกระทั่งเกิดการตกตะกอน ตะกอนที่เป็นผลลัพธ์ถูกละลายในกรดไฮโดรคลอริก เมื่อเติมสารละลายโซเดียมคาร์บอเนตในเวลาต่อมา จะสังเกตการตกตะกอนอีกครั้ง เขียนสมการของปฏิกิริยาทั้งสี่ที่อธิบายไว้

15) อันเป็นผลมาจากการเผาไหม้ถ่านหินที่ไม่สมบูรณ์ทำให้เกิดก๊าซซึ่งได้รับความร้อนจากเหล็ก (III) ออกไซด์ สารที่ได้จะถูกละลายในกรดซัลฟิวริกเข้มข้นที่ร้อน สารละลายเกลือที่เป็นผลลัพธ์ถูกนำไปผ่านกระบวนการอิเล็กโทรลิซิส เขียนสมการของปฏิกิริยาทั้งสี่ที่อธิบายไว้

16) ซิงค์ซัลไฟด์จำนวนหนึ่งแบ่งออกเป็นสองส่วน หนึ่งในนั้นถูกบำบัดด้วยกรดไนตริก และอีกอันถูกยิงในอากาศ เมื่อก๊าซที่ปล่อยออกมามีปฏิกิริยาโต้ตอบ จะเกิดสารธรรมดาขึ้น สารนี้ถูกให้ความร้อนด้วยกรดไนตริกเข้มข้น และปล่อยก๊าซสีน้ำตาลออกมา เขียนสมการของปฏิกิริยาทั้งสี่ที่อธิบายไว้

17) โพแทสเซียมคลอเรตถูกให้ความร้อนต่อหน้าตัวเร่งปฏิกิริยา และปล่อยก๊าซไม่มีสีออกมา เหล็กออกไซด์เกิดจากการเผาเหล็กในบรรยากาศของก๊าซนี้ มันถูกละลายในกรดไฮโดรคลอริกส่วนเกิน สารละลายที่มีโซเดียม ไดโครเมตและกรดไฮโดรคลอริกถูกเติมลงในสารละลายที่เป็นผลลัพธ์

แสดง

1) 2KClO 3 → 2KCl + 3O 2 2) ЗFe + 2O 2 → เฟ 3 O 4 3) เฟ 3 O 4 + 8НІ → FeCl 2 + 2FeCl 3 + 4H 2 O 4) 6 FeCl 2 + นา 2 Cr 2 O 7 + 14 HCI → 6 FeCl 3 + 2 CrCl 3 + 2NaCl + 7H 2 O 18) เหล็กถูกเผาในคลอรีน เกลือที่เป็นผลลัพธ์ถูกเติมลงในสารละลายโซเดียมคาร์บอเนต และตะกอนสีน้ำตาลก่อตัวขึ้น ตะกอนนี้ถูกกรองและเผา สารที่ได้จะถูกละลายในกรดไฮโดรไอโอดิก เขียนสมการของปฏิกิริยาทั้งสี่ที่อธิบายไว้ 1) 2Fe + 3Cl 2 → 2FeCl 3 2)2FeCl 3 +3Na 2 CO 3 →2Fe(OH) 3 +6NaCl+3CO 2 3) 2เฟ(OH) 3 เฟ 2 โอ 3 + 3H 2 โอ 4) เฟ 2 O 3 + 6HI → 2FeI 2 + ฉัน 2 + 3H 2 O

19) สารละลายโพแทสเซียมไอโอไดด์ได้รับการบำบัดด้วยน้ำคลอรีนส่วนเกินและสังเกตการก่อตัวของตะกอนก่อนแล้วจึงละลายโดยสมบูรณ์ กรดที่มีไอโอดีนที่ได้จะถูกแยกออกจากสารละลาย ทำให้แห้งและให้ความร้อนอย่างระมัดระวัง ออกไซด์ที่เกิดขึ้นจะทำปฏิกิริยากับคาร์บอนมอนอกไซด์ เขียนสมการของปฏิกิริยาที่อธิบายไว้

20) ผงโครเมียมซัลไฟด์ (III) ถูกละลายในกรดซัลฟิวริก ในเวลาเดียวกัน ก๊าซก็ถูกปล่อยออกมาและเกิดสารละลายสีขึ้น สารละลายแอมโมเนียส่วนเกินถูกเติมลงในสารละลายผลลัพธ์ และก๊าซถูกส่งผ่านลีดไนเตรต ตะกอนสีดำที่ได้จะกลายเป็นสีขาวหลังการบำบัดด้วยไฮโดรเจนเปอร์ออกไซด์ เขียนสมการของปฏิกิริยาที่อธิบายไว้

21) ผงอลูมิเนียมถูกให้ความร้อนด้วยผงกำมะถันและบำบัดสารที่ได้ด้วยน้ำ ผลการตกตะกอนจะได้รับการบำบัดด้วยสารละลายโพแทสเซียมไฮดรอกไซด์เข้มข้นมากเกินไปจนละลายหมด สารละลายอะลูมิเนียมคลอไรด์ถูกเติมลงในสารละลายที่ได้ และสังเกตการก่อตัวของตะกอนสีขาวอีกครั้ง เขียนสมการของปฏิกิริยาที่อธิบายไว้

22) โพแทสเซียมไนเตรตถูกให้ความร้อนด้วยตะกั่วที่เป็นผงจนกระทั่งปฏิกิริยาหยุดลง ส่วนผสมของผลิตภัณฑ์ได้รับการบำบัดด้วยน้ำ จากนั้นจึงกรองสารละลายที่ได้ สารกรองถูกทำให้เป็นกรดด้วยกรดซัลฟิวริกและบำบัดด้วยโพแทสเซียมไอโอไดด์ สารเดี่ยวที่แยกเดี่ยวถูกให้ความร้อนด้วยกรดไนตริกเข้มข้น ฟอสฟอรัสแดงถูกเผาในบรรยากาศของก๊าซสีน้ำตาลที่เกิดขึ้น เขียนสมการของปฏิกิริยาที่อธิบายไว้

23) ทองแดงถูกละลายในกรดไนตริกเจือจาง สารละลายแอมโมเนียส่วนเกินถูกเติมลงในสารละลายที่ได้ โดยสังเกตการก่อตัวของตะกอนก่อน จากนั้นจึงละลายอย่างสมบูรณ์ด้วยการก่อตัวของสารละลายสีน้ำเงินเข้ม สารละลายที่ได้จะถูกบำบัดด้วยกรดซัลฟิวริกจนกระทั่งเกลือทองแดงมีลักษณะเป็นสีน้ำเงิน เขียนสมการของปฏิกิริยาที่อธิบายไว้

แสดง
1)3Cu+8HNO 3 →3Cu(หมายเลข 3) 2 +2NO+4H 2 O 2)ลูกบาศ์ก(NO 3) 2 +2NH 3 H 2 O→Cu(OH) 2 + 2NH 4 NO 3 3)ลูกบาศ์ก(OH) 2 +4NH 3 H 2 O →(OH) 2 + 4H 2 O 4)(OH) 2 +3H 2 SO 4 → CuSO 4 +2(NH 4) 2 SO 4 + 2H 2 O

24) แมกนีเซียมถูกละลายในกรดไนตริกเจือจาง และไม่พบวิวัฒนาการของก๊าซ สารละลายที่เป็นผลลัพธ์ได้รับการบำบัดด้วยสารละลายโพแทสเซียมไฮดรอกไซด์ส่วนเกินขณะให้ความร้อน ก๊าซที่ปล่อยออกมาถูกเผาด้วยออกซิเจน เขียนสมการของปฏิกิริยาที่อธิบายไว้
25) ส่วนผสมของโพแทสเซียมไนไตรต์และผงแอมโมเนียมคลอไรด์ถูกละลายในน้ำและให้สารละลายได้รับความร้อนอย่างอ่อนโยน ก๊าซที่ปล่อยออกมาจะทำปฏิกิริยากับแมกนีเซียม ผลิตภัณฑ์ที่ทำปฏิกิริยาถูกเติมลงในสารละลายกรดไฮโดรคลอริกที่มากเกินไป และไม่มีการสังเกตวิวัฒนาการของก๊าซ เกลือแมกนีเซียมที่เป็นผลลัพธ์ในสารละลายถูกบำบัดด้วยโซเดียมคาร์บอเนต เขียนสมการของปฏิกิริยาที่อธิบายไว้

26) อะลูมิเนียมออกไซด์ถูกหลอมรวมกับโซเดียมไฮดรอกไซด์ ผลิตภัณฑ์ปฏิกิริยาถูกเติมไปยังสารละลายของแอมโมเนียม คลอไรด์ ก๊าซที่ปล่อยออกมาซึ่งมีกลิ่นฉุนจะถูกดูดซับโดยกรดซัลฟิวริก เกลือปานกลางที่ได้จะถูกเผา เขียนสมการของปฏิกิริยาที่อธิบายไว้

27) คลอรีนทำปฏิกิริยากับสารละลายโพแทสเซียมไฮดรอกไซด์ที่ร้อน เมื่อสารละลายเย็นลง ผลึกของเกลือ Berthollet ก็ตกตะกอน ผลึกที่เป็นผลลัพธ์ถูกเติมลงในสารละลายของกรดไฮโดรคลอริก สารเชิงเดี่ยวที่เกิดขึ้นจะทำปฏิกิริยากับโลหะเหล็ก ผลิตภัณฑ์ของปฏิกิริยาถูกให้ความร้อนด้วยธาตุเหล็กส่วนใหม่ เขียนสมการของปฏิกิริยาที่อธิบายไว้
28) ทองแดงถูกละลายในกรดไนตริกเข้มข้น สารละลายแอมโมเนียส่วนเกินถูกเติมลงในสารละลายที่ได้ โดยสังเกตการก่อตัวของตะกอนก่อน จากนั้นจึงละลายอย่างสมบูรณ์ สารละลายที่เป็นผลลัพธ์ถูกบำบัดด้วยกรดไฮโดรคลอริกส่วนเกิน เขียนสมการของปฏิกิริยาที่อธิบายไว้

29) เหล็กถูกละลายในกรดซัลฟิวริกเข้มข้นที่ร้อน เกลือที่เป็นผลลัพธ์ถูกบำบัดด้วยสารละลายโซเดียมไฮดรอกไซด์ที่มากเกินไป ตะกอนสีน้ำตาลที่ก่อตัวถูกกรองและเผา สารที่ได้จะถูกหลอมรวมกับเหล็ก เขียนสมการของปฏิกิริยาทั้งสี่ที่อธิบายไว้

30) อันเป็นผลมาจากการเผาไหม้ถ่านหินที่ไม่สมบูรณ์ทำให้เกิดก๊าซซึ่งได้รับความร้อนจากเหล็ก (III) ออกไซด์ สารที่ได้จะถูกละลายในกรดซัลฟิวริกเข้มข้นที่ร้อน สารละลายเกลือที่เป็นผลลัพธ์ได้รับการบำบัดด้วยสารละลายโพแทสเซียมซัลไฟด์ที่มากเกินไป

31) ซิงค์ซัลไฟด์จำนวนหนึ่งแบ่งออกเป็นสองส่วน หนึ่งในนั้นถูกบำบัดด้วยกรดไฮโดรคลอริก และอีกอันถูกยิงในอากาศ เมื่อก๊าซที่ปล่อยออกมามีปฏิกิริยาโต้ตอบ จะเกิดสารธรรมดาขึ้น สารนี้ถูกให้ความร้อนด้วยกรดไนตริกเข้มข้น และปล่อยก๊าซสีน้ำตาลออกมา

32) ซัลเฟอร์ถูกหลอมรวมกับเหล็ก ผลิตภัณฑ์ที่ทำปฏิกิริยาได้รับการบำบัดด้วยกรดไฮโดรคลอริก ก๊าซที่ปล่อยออกมาถูกเผาด้วยออกซิเจนส่วนเกิน ผลิตภัณฑ์ที่เผาไหม้ถูกดูดซับโดยสารละลายที่เป็นน้ำของธาตุเหล็ก (III) ซัลเฟต

กรดไฮโดรคลอริก.
ในปฏิกิริยาเคมี กรดไฮโดรคลอริกแสดงคุณสมบัติทั้งหมดของกรดแก่ โดยจะทำปฏิกิริยากับโลหะที่อยู่ในลำดับแรงดันไฟฟ้าทางด้านซ้ายของไฮโดรเจน โดยมีออกไซด์ (เบส แอมโฟเทอริก) เบส ไฮดรอกไซด์แอมโฟเทอริก และเกลือ:
2HCl + Fe = FeCl 2 + H 2
2HCl + CaO = CaCl 2 + H 2 O
6HCl + อัล 2 O 3 = 2AlCl 3 + 3H 2 O
HCl + NaOH = NaCl + H 2 O
2HCl + Cu(OH) 2 = CuCl 2 + 2H 2 O

2HCl + สังกะสี(OH) 2 = สังกะสี 2 + 2H 2 O
HCl + NaHCO 3 = NaCl + CO 2 + H 2 O
HCl + AgNO 3 = AgCl↓ + HNO 3 (ปฏิกิริยาเชิงคุณภาพต่อเฮไลด์ไอออน)

6HCl (เข้มข้น) + 2HNO 3 (เข้มข้น) = 3Cl 2 + 2NO + 4H 2 O

HClO 2 – คลอไรด์

HClO 3 – คลอริก

HClO 4 – คลอรีน
HClO HClO 2 HClO 3 HClO 4
เสริมสร้างคุณสมบัติของกรด
2HClO 2HCl + O 2
HClO + 2HI = HCl + I 2 + H 2 O
HClO + H 2 O 2 = HCl + H 2 O + O 2

1. 
   เกลือ.

เกลือของกรดไฮโดรคลอริกคือคลอไรด์
NaCl + AgNO 3 = AgCl↓ + NaNO 3 (ปฏิกิริยาเชิงคุณภาพต่อเฮไลด์ไอออน)
AgCl + 2(NH 3 ∙ H 2 O) = Cl + 2H 2 O
2AgCl 2Ag + Cl 2
เกลือของกรดที่มีออกซิเจน

Ca(ClO) 2 + H 2 SO 4 = CaSO 4 + 2HCl + O 2
Ca(ClO) 2 + CO 2 + H 2 O = CaCO 3 + 2HClO
Ca(ClO) 2 + นา 2 CO 3 = CaCO 3 + 2NaClO
แคลเซียม(ClO) 2 แคลเซียมคาร์บอเนต 2 + O 2
4KClO 3 3KClO 4 + KCl
2KClO 3 2KCl + 3O 2
2KClO 3 + 3S 2KCl + 3SO 2
5KClO 3 + 6P 5KCl + 3P 2 O 5
KClO 4 2O 2 + KCl
3KClO 4 + 8Al = 3KCl + 4Al 2 O 3
โบรมีน. สารประกอบโบรมีน
Br 2 + H 2 = 2HBr
Br 2 + 2Na = 2NaBr
Br 2 + Mg = MgBr 2
Br 2 + Cu = CuBr 2
3Br 2 + 2Fe = 2FeBr 3
Br 2 + 2NaOH (เจือจาง) = NaBr + NaBrO + H 2 O
3Br 2 + 6NaOH (เข้มข้น) = 5NaBr + NaBrO 3 + 3H 2 O
Br 2 + 2NaI = 2NaBr + I 2
3Br 2 + 3Na 2 CO 3 = 5NaBr + NaBrO 3 + 3CO 2
3Br 2 + S + 4H 2 O = 6HBr + H 2 SO 4
Br 2 + H 2 S = S + 2HBr
Br 2 + SO 2 + 2H 2 O = 2HBr + H 2 SO 4
4Br 2 + นา 2 ส 2 O 3 + 10NaOH = 2Na 2 SO 4 + 8NaBr + 5H 2 O
14HBr + K 2 Cr 2 O 7 = 2KBr + 2CrBr 3 + 3Br 2 + 7H 2 O

4HBr + MnO 2 = MnBr 2 + Br 2 + 2H 2 O
2HBr + H 2 O 2 = Br 2 + 2H 2 O

2KBr + 2H 2 SO 4 (สรุป) = 4K 2 SO 4 + 4Br 2 + SO 2 + 2H 2 O
2KBrO 3 3O 2 + 2KBr
2KBrO 4 O 2 + 2KBrO 3 (สูงถึง 275°C)
KBrO 4 2O 2 + KBr (สูงกว่า 390°C)
ไอโอดีน. สารประกอบไอโอดีน
3I 2 + 3P = 2PI 3
ฉัน 2 + H 2 = 2HI
ผม 2 + 2Na = 2NaI
ฉัน 2 + มก. = MgI 2
ฉัน 2 + Cu = CuI 2
3I 2 + 2Al = 2AlI 3
3I 2 + 6NaOH (ฮอ.) = 5NaI + NaIO 3 + 3H 2 O
I 2 + 2NaOH (ดิล) = NaI + NaIO + H 2 O
3I 2 + 10HNO 3 (เจือจาง) = 6HIO 3 + 10NO + 2H 2 O
ฉัน 2 + 10HNO 3 (เข้มข้น) = 2HIO 3 + 10NO 2 + 4H 2 O
ฉัน 2 + 5NaClO + 2NaOH = 5NaCl + 2NaIO 3 + H 2 O
ฉัน 2 + 5Cl 2 + 6H 2 O = 10HCl + 2HIO 3
ฉัน 2 + นา 2 SO 3 + 2NaOH = 2NaI + นา 2 SO 4 + H 2 O

2HI + เฟ 2 (ดังนั้น 4) 3 = 2เฟ SO 4 + ฉัน 2 + H 2 SO 4
2HI + NO 2 = ฉัน 2 + NO + H 2 O
2HI + S = ฉัน 2 + H 2 ส
8KI + 5H 2 SO 4 (สรุป) = 4K 2 SO 4 + 4I 2 + H 2 S + 4H 2 O หรือ

KI + 3H 2 O + 3Cl 2 = HIO 3 + KCl + 5HCl
10KI + 8H 2 SO 4 + 2KMnO 4 = 5I 2 + 2MnSO 4 + 6K 2 SO 4 + 8H 2 O
6KI + 7H 2 SO 4 + K 2 Cr 2 O 7 = Cr 2 (SO 4) 3 + 3I 2 + 4K 2 SO 4 + 7H 2 O
2KI + H 2 SO 4 + H 2 O 2 = ฉัน 2 + K 2 SO 4 + 2H 2 O
2KI + เฟ 2 (SO 4) 3 = ฉัน 2 + 2 เฟ SO 4 + K 2 SO 4
2KI + 2CuSO 4 + K 2 SO 3 + H 2 O = 2CuI + 2K 2 SO 4 + H 2 SO 4
2HIO 3 ฉัน 2 O 5 + H 2 O
2HIO 3 + 10HCl = ฉัน 2 + 5Cl 2 + 6H 2 O
2HIO 3 + 5Na 2 SO 3 = 5Na 2 SO 4 + ฉัน 2 + H 2 O
2HIO 3 + 5H 2 SO 4 + 10FeSO 4 = เฟ 2 (SO 4) 3 + ฉัน 2 + 6H 2 O
ฉัน 2 O 5 + 5CO ฉัน 2 + 5CO 2
2KIO 3 3O 2 + 2KI
2KIO 3 + 12HCl (เข้มข้น) = ฉัน 2 + 5Cl 2 + 2KCl + 6H 2 O
KIO 3 + 3H 2 SO 4 + 5KI = 3I 2 + 3K 2 SO 4 + 3H 2 O
KIO 3 + 3H 2 O 2 = KI + 3O 2 + 3H 2 O
2KIO 4 O 2 + 2KIO 3
5KIO 4 + 3H 2 O + 2MnSO 4 = 2HMnO 4 + 5KIO 3 + 2H 2 SO 4

ฮาโลเจน
1. สารที่ได้รับที่ขั้วบวกระหว่างอิเล็กโทรไลซิสของโซเดียมไอโอไดด์หลอมเหลวที่มีอิเล็กโทรดเฉื่อยถูกแยกออกและทำปฏิกิริยากับไฮโดรเจนซัลไฟด์ ผลิตภัณฑ์ก๊าซของปฏิกิริยาสุดท้ายถูกละลายในน้ำและเติมเฟอร์ริกคลอไรด์ลงในสารละลายที่ได้ ตะกอนที่เป็นผลลัพธ์ถูกกรองและบำบัดด้วยสารละลายโซเดียมไฮดรอกไซด์ร้อน เขียนสมการของปฏิกิริยาที่อธิบายไว้
2. สารที่ได้รับที่ขั้วบวกระหว่างอิเล็กโทรไลซิสของสารละลายโซเดียมไอโอไดด์กับอิเล็กโทรดเฉื่อยถูกทำปฏิกิริยากับโพแทสเซียม ผลิตภัณฑ์ที่ทำปฏิกิริยาถูกให้ความร้อนด้วยกรดซัลฟิวริกเข้มข้น และก๊าซที่ปล่อยออกมาถูกส่งผ่านสารละลายร้อนของโพแทสเซียมโครเมต เขียนสมการของปฏิกิริยาที่อธิบายไว้
3.น้ำคลอรีนมีกลิ่นคลอรีน เมื่อเป็นด่าง กลิ่นจะหายไป และเมื่อเติมกรดไฮโดรคลอริกเข้าไปก็จะเข้มข้นกว่าเดิม เขียนสมการของปฏิกิริยาที่อธิบายไว้
4. ก๊าซไม่มีสีจะถูกปล่อยออกมาเมื่อกรดเข้มข้นสัมผัสกับทั้งโซเดียมคลอไรด์และโซเดียมไอโอไดด์ เมื่อก๊าซเหล่านี้ถูกส่งผ่านสารละลายแอมโมเนียที่เป็นน้ำ จะเกิดเกลือขึ้น เขียนสมการของปฏิกิริยาที่อธิบายไว้
5. ในระหว่างการสลายตัวด้วยความร้อนของเกลือ A เมื่อมีแมงกานีสไดออกไซด์ เกลือไบนารี B และก๊าซที่รองรับการเผาไหม้และเป็นส่วนหนึ่งของอากาศเกิดขึ้นเมื่อเกลือนี้ถูกให้ความร้อนโดยไม่มีตัวเร่งปฏิกิริยา เกลือ B และเกลือของ a กรดที่มีออกซิเจนเกิดขึ้น เมื่อเกลือ A ทำปฏิกิริยากับกรดไฮโดรคลอริก ก๊าซสีเหลืองเขียว (สารธรรมดา) จะถูกปล่อยออกมา และเกลือ B จะเกิดขึ้น เกลือ B จะเปลี่ยนเปลวไฟเป็นสีม่วง และเมื่อมันทำปฏิกิริยากับสารละลายของซิลเวอร์ไนเตรต จะเกิดตะกอนสีขาว เขียนสมการของปฏิกิริยาที่อธิบายไว้
6) เมื่อเติมสารละลายกรด A ลงในแมงกานีสไดออกไซด์ จะปล่อยก๊าซสีเหลืองเขียวที่เป็นพิษออกมา โดยการส่งก๊าซที่ปล่อยออกมาผ่านสารละลายโปแตชกัดกร่อนร้อน จะได้สารที่ใช้ในการผลิตไม้ขีดไฟและองค์ประกอบก่อความไม่สงบอื่น ๆ ในระหว่างการสลายตัวด้วยความร้อนของสิ่งหลังเมื่อมีแมงกานีสไดออกไซด์จะเกิดเกลือขึ้นซึ่งเมื่อทำปฏิกิริยากับกรดซัลฟิวริกเข้มข้นจะสามารถได้รับกรดเริ่มต้น A และก๊าซไม่มีสีซึ่งเป็นส่วนหนึ่งของอากาศในชั้นบรรยากาศ เขียนสมการของปฏิกิริยาที่อธิบายไว้
7) ไอโอดีนถูกให้ความร้อนด้วยฟอสฟอรัสส่วนเกิน และผลิตภัณฑ์ปฏิกิริยาได้รับการบำบัดด้วยน้ำปริมาณเล็กน้อย ผลิตภัณฑ์ปฏิกิริยาก๊าซถูกทำให้เป็นกลางอย่างสมบูรณ์ด้วยสารละลายโซเดียมไฮดรอกไซด์และเติมซิลเวอร์ไนเตรตลงในสารละลายที่ได้ เขียนสมการของปฏิกิริยาที่อธิบายไว้
8) ก๊าซที่ปล่อยออกมาเมื่อเกลือแกงแข็งถูกให้ความร้อนด้วยกรดซัลฟิวริกเข้มข้นผ่านสารละลายโพแทสเซียมเปอร์แมงกาเนต ผลิตภัณฑ์ปฏิกิริยาก๊าซถูกดูดซับด้วยสารละลายเย็นของโซเดียมไฮดรอกไซด์ หลังจากเติมกรดไฮโดรไอโอดิกลงในสารละลายที่ได้จะมีกลิ่นฉุนปรากฏขึ้นและสารละลายจะได้สีเข้ม เขียนสมการของปฏิกิริยาที่อธิบายไว้

9) ก๊าซที่ปล่อยออกมาเมื่อกรดไฮโดรคลอริกทำปฏิกิริยากับโพแทสเซียมเปอร์แมงกาเนตถูกส่งผ่านสารละลายโซเดียมโบรไมด์ หลังจากสิ้นสุดปฏิกิริยา สารละลายจะถูกระเหย สารตกค้างจะถูกละลายในน้ำและนำไปอิเล็กโทรไลซิสด้วยอิเล็กโทรดกราไฟท์ ผลิตภัณฑ์ปฏิกิริยาก๊าซถูกผสมเข้าด้วยกันและส่องสว่าง ส่งผลให้มีการระเบิดเกิดขึ้น เขียนสมการของปฏิกิริยาที่อธิบายไว้
10) เติมสารละลายกรดไฮโดรคลอริกลงในไพโรลูไซต์อย่างระมัดระวัง และส่งก๊าซที่ปล่อยออกมาเข้าไปในบีกเกอร์ที่เต็มไปด้วยสารละลายโพแทสเซียมไฮดรอกไซด์เย็น หลังจากปฏิกิริยาเสร็จสิ้น แก้วก็ถูกคลุมด้วยกระดาษแข็งและทิ้งไว้ ในขณะที่กระจกได้รับแสงสว่างจากแสงอาทิตย์ หลังจากนั้นครู่หนึ่ง เศษที่คุกรุ่นก็ถูกนำเข้าไปในแก้ว ซึ่งสว่างจ้าขึ้น เขียนสมการของปฏิกิริยาที่อธิบายไว้
11) สารที่ปล่อยออกมาที่แคโทดและแอโนดระหว่างอิเล็กโทรไลซิสของสารละลายโซเดียมไอโอไดด์กับขั้วไฟฟ้ากราไฟท์จะทำปฏิกิริยากัน ผลิตภัณฑ์ที่ทำปฏิกิริยาจะทำปฏิกิริยากับกรดซัลฟิวริกเข้มข้นเพื่อปล่อยก๊าซซึ่งถูกส่งผ่านสารละลายโพแทสเซียมไฮดรอกไซด์ เขียนสมการของปฏิกิริยาที่อธิบายไว้
12) เติมกรดไฮโดรคลอริกเข้มข้นลงในตะกั่ว (IV) ออกไซด์ขณะให้ความร้อน ก๊าซที่ปล่อยออกมาจะถูกส่งผ่านสารละลายโพแทสเซียมที่มีฤทธิ์กัดกร่อนที่ให้ความร้อน สารละลายถูกทำให้เย็นลง, เกลือของกรดที่มีออกซิเจนถูกกรองและทำให้แห้ง เมื่อเกลือที่เกิดขึ้นถูกให้ความร้อนด้วยกรดไฮโดรคลอริก ก๊าซพิษจะถูกปล่อยออกมา และเมื่อได้รับความร้อนต่อหน้าแมงกานีสไดออกไซด์ ก๊าซที่เป็นส่วนหนึ่งของบรรยากาศจะถูกปล่อยออกมา เขียนสมการของปฏิกิริยาที่อธิบายไว้
13) ไอโอดีนได้รับการบำบัดด้วยกรดไนตริกเข้มข้นขณะให้ความร้อน ผลิตภัณฑ์ที่ทำปฏิกิริยาได้รับความร้อนอย่างระมัดระวัง ออกไซด์ที่เกิดขึ้นจะทำปฏิกิริยากับคาร์บอนมอนอกไซด์ สารเชิงเดี่ยวที่ปล่อยออกมาถูกละลายในสารละลายโพแทสเซียมไฮดรอกไซด์ที่อบอุ่น เขียนสมการของปฏิกิริยาที่อธิบายไว้
14) สารละลายโพแทสเซียมไอโอไดด์ได้รับการบำบัดด้วยน้ำคลอรีนส่วนเกินและสังเกตการก่อตัวของตะกอนก่อนแล้วจึงละลายโดยสมบูรณ์ กรดที่มีไอโอดีนที่ได้จะถูกแยกออกจากสารละลาย ทำให้แห้งและให้ความร้อนอย่างระมัดระวัง ออกไซด์ที่เกิดขึ้นจะทำปฏิกิริยากับคาร์บอนมอนอกไซด์ เขียนสมการของปฏิกิริยาที่อธิบายไว้
15) ไอโอดีนถูกบำบัดด้วยกรดเปอร์คลอริก ผลิตภัณฑ์ที่ทำปฏิกิริยาได้รับความร้อนอย่างระมัดระวัง ผลิตภัณฑ์ที่ทำปฏิกิริยาได้รับความร้อนอย่างระมัดระวัง ออกไซด์ที่เกิดขึ้นจะทำปฏิกิริยากับคาร์บอนมอนอกไซด์เพื่อสร้างสารสองชนิด - แบบง่ายและซับซ้อน สารธรรมดาละลายในสารละลายอัลคาไลน์อุ่นของโซเดียมซัลไฟต์ เขียนสมการของปฏิกิริยาที่อธิบายไว้
16) โพแทสเซียมเปอร์แมงกาเนตได้รับการบำบัดด้วยสารละลายกรดไฮโดรคลอริกส่วนเกิน เกิดสารละลายขึ้นและปล่อยก๊าซออกมา สารละลายแบ่งออกเป็นสองส่วน: เติมโพแทสเซียมไฮดรอกไซด์ในส่วนแรก และเติมซิลเวอร์ไนเตรตในส่วนที่สอง ก๊าซที่ปล่อยออกมาจะทำปฏิกิริยากับโพแทสเซียมไฮดรอกไซด์เมื่อถูกทำให้เย็นลง เขียนสมการของปฏิกิริยาที่อธิบายไว้
17) โซเดียมคลอไรด์ที่ละลายถูกนำไปผ่านกระบวนการอิเล็กโทรไลซิส ก๊าซที่ปล่อยออกมาที่ขั้วบวกจะทำปฏิกิริยากับไฮโดรเจนจนเกิดเป็นสารก๊าซใหม่ที่มีกลิ่นเฉพาะตัว มันถูกละลายในน้ำและรับการบำบัดด้วยโพแทสเซียมเปอร์แมงกาเนตตามปริมาณที่คำนวณได้ และเกิดก๊าซสีเหลืองเขียว สารนี้ทำปฏิกิริยากับโซเดียมไฮดรอกไซด์เมื่อถูกความเย็น เขียนสมการของปฏิกิริยาที่อธิบายไว้

18) โพแทสเซียมเปอร์แมงกาเนตได้รับการบำบัดด้วยกรดไฮโดรคลอริกเข้มข้น ก๊าซที่ปล่อยออกมาถูกรวบรวม และสารละลายโพแทสเซียมไฮดรอกไซด์ถูกเติมแบบหยดลงในของผสมปฏิกิริยาจนกระทั่งการตกตะกอนหยุดลง ก๊าซที่รวบรวมได้ถูกส่งผ่านสารละลายโพแทสเซียมไฮดรอกไซด์ร้อน ส่งผลให้เกลือทั้งสองชนิดผสมกัน สารละลายถูกระเหย สารตกค้างที่เป็นของแข็งถูกเผาโดยมีตัวเร่งปฏิกิริยา หลังจากนั้นเกลือหนึ่งตัวยังคงอยู่ในสารตกค้างที่เป็นของแข็ง เขียนสมการของปฏิกิริยาที่อธิบายไว้

ฮาโลเจน
1) 2NaI 2นา + ฉัน 2

ที่แคโทดที่ขั้วบวก

ฉัน 2 + H 2 S = 2HI + S↓

2HI + 2FeCl 3 = ฉัน 2 + 2FeCl 2 + 2HCl

ฉัน 2 + 6NaOH (ฮอ.) = NaIO 3 + 5NaI + 3H 2 O

2) 2NaI + 2H 2 O 2H 2 + 2NaOH + ฉัน 2

ที่แคโทดที่ขั้วบวก

8KI + 8H 2 SO 4 (สรุป) = 4I 2 ↓ + H 2 S + 4K 2 SO 4 + 4H 2 O หรือ

8KI + 9H 2 SO 4 (สรุป) = 4I 2 ↓ + H 2 S + 8KHSO 4 + 4H 2 O

3H 2 S + 2K 2 CrO 4 + 2H 2 O = 2Cr(OH) 3 + 3S + 4KOH

3) Cl 2 + H 2 O ↔ HCl + HClO

HCl + NaOH = NaCl + H 2 O

HClO + NaOH = NaClO + H2O

NaClO + 2HCl = NaCl + Cl 2 + H 2 O

4) H 2 SO 4 (เข้มข้น) + NaCl (ของแข็ง) = NaHSO 4 + HCl

9H 2 SO 4 (เข้มข้น) + 8NaI (ทึบ) = 8NaHSO 4 + 4I 2 ↓ + H 2 S + 4H 2 O

NH 4 OH + HCl = NH 4 Cl + H 2 O

NH 4 OH + H 2 S = NH 4 HS + H 2 O

5) 2KClO 3 2KCl + 3O 2

4KClO 3 KCl + 3KClO 4

KClO 3 + 6HCl = KCl + 3Cl 2 + 3H 2 O

KCl + AgNO 3 = AgCl↓ + KNO 3

6) 4HCl + MnO 2 = MnCl 2 + Cl 2 + 2H 2 O

3Cl 2 + 6KOH (ฮอ.) = 5KCl + KClO 3 + 3H 2 O

2KClO 3 2KCl + 3O 2

H 2 SO 4 (เข้มข้น) + NaCl (ของแข็ง) = NaHSO 4 + HCl

7) 3I 2 + 3P = 2PI 3

PI 3 + 3H 2 O = H 3 PO 3 + 3HI

HI + NaOH = NaI + H2O

NaI + AgNO 3 = AgI↓ + นาโน 3
8) H 2 SO 4 (เข้มข้น) + NaCl (ของแข็ง) = NaHSO 4 + HCl

16HCl + 2KMnO 4 = 5Cl 2 + 2KCl + 2MnCl 2 + 8H 2 O

Cl 2 + 2NaOH (เย็น) = NaCl + NaClO + H 2 O

NaClO + 2HI = NaCl + I 2 + H 2 O
9) 16HCl + 2KMnO 4 = 5Cl 2 + 2KCl + 2MnCl 2 + 8H 2 O

ในปี 2012 มีการเสนอรูปแบบใหม่ของงาน C2 - ในรูปแบบของข้อความที่อธิบายลำดับของการดำเนินการทดลองที่จำเป็นต้องแปลงเป็นสมการปฏิกิริยา
ความยากของงานดังกล่าวคือเด็กนักเรียนมีความเข้าใจต่ำมากเกี่ยวกับเคมีเชิงทดลองที่ไม่ใช่กระดาษ และไม่เข้าใจคำศัพท์ที่ใช้และกระบวนการที่เกิดขึ้นเสมอไป ลองคิดดูสิ
บ่อยครั้งที่แนวคิดที่ดูเหมือนชัดเจนสำหรับนักเคมีมักถูกมองว่าไม่ถูกต้องโดยผู้สมัคร ซึ่งไม่เป็นไปตามที่คาดไว้ พจนานุกรมมีตัวอย่างความเข้าใจผิด

พจนานุกรมคำศัพท์ที่ไม่ชัดเจน

1. ผูกปม- นี่เป็นเพียงส่วนหนึ่งของสสารที่มีมวลจำนวนหนึ่ง (ถูกชั่งน้ำหนัก) บนตาชั่ง- มันไม่เกี่ยวอะไรกับทรงพุ่มเหนือระเบียง
2. จุดชนวน- ให้ความร้อนแก่สารที่อุณหภูมิสูงและให้ความร้อนจนปฏิกิริยาเคมีเสร็จสิ้น นี่ไม่ใช่ "การผสมโพแทสเซียม" หรือ "การเจาะด้วยตะปู"
3. “ส่วนผสมของก๊าซระเบิด”- นี่หมายถึงสารที่ทำปฏิกิริยาระเบิดได้ โดยปกติจะใช้ประกายไฟไฟฟ้าสำหรับสิ่งนี้ ขวดหรือภาชนะในกรณีนี้ อย่าระเบิด!
4. กรอง- แยกตะกอนออกจากสารละลาย
5. กรอง— ส่งสารละลายผ่านตัวกรองเพื่อแยกตะกอน
6. กรอง- สิ่งนี้ถูกกรอง สารละลาย.
7. การละลายของสารคือการเปลี่ยนผ่านของสารให้เป็นสารละลาย มันสามารถเกิดขึ้นได้โดยไม่มีปฏิกิริยาเคมี (เช่น เมื่อโซเดียมคลอไรด์ NaCl ละลายในน้ำ จะได้สารละลายโซเดียมคลอไรด์ NaCl แทนที่จะเป็นด่างและกรดแยกจากกัน) หรือในระหว่างกระบวนการละลาย สารจะทำปฏิกิริยากับน้ำและก่อตัวเป็นสารละลาย ของสารอื่น (เมื่อแบเรียมออกไซด์ละลายอาจเกิดสารละลายแบเรียมไฮดรอกไซด์ได้) สารสามารถละลายได้ไม่เพียงแต่ในน้ำเท่านั้น แต่ยังละลายในกรด ด่าง ฯลฯ ได้อีกด้วย
8. การระเหยคือการกำจัดน้ำและสารระเหยออกจากสารละลายโดยไม่ทำให้ของแข็งที่อยู่ในสารละลายสลายตัว
9. การระเหย- นี่เป็นเพียงการลดมวลน้ำในสารละลายโดยการต้ม
10. ฟิวชั่น- นี่คือการให้ความร้อนร่วมกันของสารของแข็งตั้งแต่สองชนิดขึ้นไปจนถึงอุณหภูมิที่พวกมันเริ่มละลายและมีปฏิกิริยาโต้ตอบ ไม่มีอะไรที่เหมือนกันกับการเดินเรือในแม่น้ำ
11. ตะกอนและสารตกค้าง
    คำเหล่านี้มักสับสนมาก แม้ว่าสิ่งเหล่านี้จะเป็นแนวคิดที่แตกต่างอย่างสิ้นเชิง
    “ปฏิกิริยาจะเกิดขึ้นพร้อมกับการปล่อยตะกอน”- นี่หมายความว่าสารตัวใดตัวหนึ่งที่ได้รับจากปฏิกิริยานั้นละลายได้เล็กน้อย สารดังกล่าวตกลงไปที่ด้านล่างของถังปฏิกิริยา (หลอดทดลองหรือขวดทดลอง)
    "ส่วนที่เหลือ"เป็นสารชนิดหนึ่งที่ ซ้ายไม่ถูกบริโภคจนหมด หรือไม่เกิดปฏิกิริยาใดๆ เลย ตัวอย่างเช่น ถ้าส่วนผสมของโลหะหลายชนิดได้รับการบำบัดด้วยกรด และโลหะชนิดใดชนิดหนึ่งไม่ทำปฏิกิริยา ก็อาจเรียกว่า ส่วนที่เหลือ.
12. อิ่มตัวสารละลายคือสารละลายที่อุณหภูมิที่กำหนด ความเข้มข้นของสารจะเป็นค่าสูงสุดที่เป็นไปได้และไม่ละลายอีกต่อไป
    ไม่อิ่มตัวสารละลายคือสารละลายที่ความเข้มข้นของสารไม่มากที่สุดเท่าที่จะเป็นไปได้ในสารละลายดังกล่าวคุณสามารถละลายสารนี้เพิ่มเติมได้จนกว่าจะอิ่มตัว
    เจือจางและ เจือจาง "มาก"การแก้ปัญหาเป็นแนวคิดที่มีเงื่อนไขมาก มีคุณภาพสูงมากกว่าเชิงปริมาณ สันนิษฐานว่าความเข้มข้นของสารต่ำ
    สำหรับกรดและด่างก็ใช้คำนี้เช่นกัน "เข้มข้น"สารละลาย. นี่เป็นลักษณะที่มีเงื่อนไขเช่นกัน ตัวอย่างเช่น กรดไฮโดรคลอริกเข้มข้นมีความเข้มข้นเพียงประมาณ 40% เท่านั้น และกรดซัลฟิวริกเข้มข้นจะเป็นกรดแอนไฮดรัส 100%

เพื่อที่จะแก้ไขปัญหาดังกล่าว คุณจำเป็นต้องทราบคุณสมบัติของโลหะส่วนใหญ่ อโลหะ และสารประกอบของโลหะส่วนใหญ่ เช่น ออกไซด์ ไฮดรอกไซด์ เกลืออย่างชัดเจน มีความจำเป็นต้องทำซ้ำคุณสมบัติของกรดไนตริกและซัลฟิวริก, โพแทสเซียมเปอร์แมงกาเนตและไดโครเมต, คุณสมบัติรีดอกซ์ของสารประกอบต่าง ๆ , กระแสไฟฟ้าของสารละลายและการละลายของสารต่าง ๆ , ปฏิกิริยาการสลายตัวของสารประกอบประเภทต่าง ๆ , แอมโฟเทอริซิตี้, การไฮโดรไลซิสของเกลือและสารประกอบอื่น ๆ การไฮโดรไลซิสร่วมกันของเกลือ 2 ชนิด
นอกจากนี้ จำเป็นต้องมีความคิดเกี่ยวกับสีและสถานะของการรวมตัวของสารส่วนใหญ่ที่กำลังศึกษาอยู่ เช่น โลหะ อโลหะ ออกไซด์ เกลือ
นั่นคือเหตุผลที่เราวิเคราะห์งานประเภทนี้ในตอนท้ายของการศึกษาเคมีทั่วไปและอนินทรีย์
ลองดูตัวอย่างบางส่วนของงานดังกล่าว

ตัวอย่างที่ 1:ผลิตภัณฑ์จากปฏิกิริยาของลิเธียมกับไนโตรเจนได้รับการบำบัดด้วยน้ำ ก๊าซที่เกิดขึ้นจะถูกส่งผ่านสารละลายกรดซัลฟิวริกจนกระทั่งปฏิกิริยาเคมีหยุดลง สารละลายที่เป็นผลลัพธ์ถูกบำบัดด้วยแบเรียมคลอไรด์ สารละลายถูกกรอง และของกรองถูกผสมกับสารละลายโซเดียมไนไตรท์และให้ความร้อน

สารละลาย:

1. ลิเธียมทำปฏิกิริยากับไนโตรเจนที่อุณหภูมิห้องจนเกิดเป็นลิเธียมไนไตรด์ที่เป็นของแข็ง:
   6Li + N 2 = 2Li 3 N
2. เมื่อไนไตรด์ทำปฏิกิริยากับน้ำ จะเกิดแอมโมเนีย:
   Li 3 N + 3H 2 O = 3LiOH + NH 3
3. แอมโมเนียทำปฏิกิริยากับกรด ทำให้เกิดเกลือตัวกลางและกรด คำในข้อความ "ก่อนที่จะหยุดปฏิกิริยาเคมี" หมายความว่าเกลือโดยเฉลี่ยเกิดขึ้นเนื่องจากเกลือที่เป็นกรดที่เกิดขึ้นในขั้นต้นจะทำปฏิกิริยากับแอมโมเนียต่อไปและด้วยเหตุนี้แอมโมเนียมซัลเฟตจะอยู่ในสารละลาย:
   2NH 3 + H 2 SO 4 = (NH 4) 2 SO 4
4. ปฏิกิริยาการแลกเปลี่ยนระหว่างแอมโมเนียมซัลเฟตและแบเรียมคลอไรด์เกิดขึ้นกับการก่อตัวของตะกอนแบเรียมซัลเฟต:
   (NH 4) 2 SO 4 + BaCl 2 = BaSO 4 + 2NH 4 Cl
5. หลังจากกำจัดตะกอนออกแล้ว ตัวกรองจะมีแอมโมเนียมคลอไรด์ซึ่งทำปฏิกิริยากับสารละลายโซเดียมไนไตรต์เพื่อปล่อยไนโตรเจนและปฏิกิริยานี้เกิดขึ้นแล้วที่ 85 องศา:

ตัวอย่างที่ 2:ชั่งน้ำหนักแล้วอลูมิเนียมถูกละลายในกรดไนตริกเจือจาง และปล่อยสารเชิงเดี่ยวที่เป็นก๊าซออกมา โซเดียมคาร์บอเนตถูกเติมลงในสารละลายที่ได้จนกระทั่งการวิวัฒนาการของก๊าซหยุดสนิท หลุดออกไปแล้ว ตะกอนถูกกรองและ เผา,กรอง ระเหยส่งผลให้เป็นของแข็ง ส่วนที่เหลือก็ละลายลงไปด้วยแอมโมเนียมคลอไรด์ ก๊าซที่ปล่อยออกมาถูกผสมกับแอมโมเนีย และส่วนผสมที่เป็นผลลัพธ์ได้รับความร้อน

สารละลาย:

1. อลูมิเนียมถูกออกซิไดซ์ด้วยกรดไนตริก ทำให้เกิดอะลูมิเนียมไนเตรต แต่ผลคูณของการลดไนโตรเจนอาจแตกต่างกันไป ขึ้นอยู่กับความเข้มข้นของกรด แต่เราต้องจำไว้ว่าเมื่อกรดไนตริกทำปฏิกิริยากับโลหะ ไม่มีการปล่อยไฮโดรเจนออกมา- ดังนั้นไนโตรเจนเท่านั้นที่สามารถเป็นสารธรรมดาได้:
   10อัล + 36HNO 3 = 10อัล(NO 3) 3 + 3N 2 + 18H 2 O
2. โซเดียมไนเตรตยังคงอยู่ในสารละลาย เมื่อผสมกับเกลือแอมโมเนียม จะเกิดปฏิกิริยารีดิวซ์ออกซิเดชันและไนโตรเจนออกไซด์ (I) จะถูกปล่อยออกมา (กระบวนการเดียวกันนี้เกิดขึ้นเมื่อแอมโมเนียมไนเตรตถูกเผา):
   นาโน 3 + NH 4 Cl = N 2 O + 2H 2 O + NaCl
3. ไนตริกออกไซด์ (I) เป็นสารออกซิไดซ์ที่ออกฤทธิ์ซึ่งทำปฏิกิริยากับสารรีดิวซ์เพื่อสร้างไนโตรเจน:
   3N 2 O + 2NH 3 = 4N 2 + 3H 2 O

ตัวอย่างที่ 3:อะลูมิเนียมออกไซด์ถูกหลอมรวมกับโซเดียมคาร์บอเนต และของแข็งที่เป็นผลลัพธ์ถูกละลายในน้ำ ซัลเฟอร์ไดออกไซด์ถูกส่งผ่านสารละลายที่เกิดขึ้นจนกระทั่งปฏิกิริยาหยุดสนิท ตะกอนที่ก่อตัวถูกกรองออก และน้ำโบรมีนถูกเติมไปยังสารละลายที่ถูกกรอง สารละลายที่เป็นผลลัพธ์ถูกทำให้เป็นกลางด้วยโซเดียมไฮดรอกไซด์

สารละลาย:

1. อะลูมิเนียมออกไซด์เป็นแอมโฟเทอริกออกไซด์ เมื่อหลอมรวมกับอัลคาไลหรือโลหะอัลคาไลคาร์บอเนต จะเกิดเป็นอะลูมิเนต:
   อัล 2 O 3 + นา 2 CO 3 = 2NaAlO 2 + CO 2
2. โซเดียมอะลูมิเนต เมื่อละลายในน้ำจะเกิดเป็นไฮดรอกโซเชิงซ้อน:
   นาAlO 2 + 2H 2 O = นา
3. สารละลายของไฮดรอกโซคอมเพล็กซ์ทำปฏิกิริยากับกรดและกรดออกไซด์ในสารละลายทำให้เกิดเกลือ อย่างไรก็ตาม อะลูมิเนียมซัลไฟต์ไม่มีอยู่ในสารละลายที่เป็นน้ำ ดังนั้นอะลูมิเนียมไฮดรอกไซด์จะตกตะกอน โปรดทราบว่าปฏิกิริยาจะทำให้เกิดเกลือที่เป็นกรด - โพแทสเซียมไฮโดรซัลไฟต์:
   นา + SO 2 = NaHSO 3 + อัล(OH) 3
4. โพแทสเซียมไฮโดรซัลไฟต์เป็นตัวรีดิวซ์และถูกออกซิไดซ์ด้วยน้ำโบรมีนเป็นไฮโดรเจนซัลเฟต:
   NaHSO 3 + Br 2 + H 2 O = NaHSO 4 + 2HBr
5. สารละลายที่ได้ประกอบด้วยโพแทสเซียมไฮโดรเจนซัลเฟตและกรดไฮโดรโบรมิก เมื่อเติมอัลคาไลคุณต้องคำนึงถึงปฏิสัมพันธ์ของสารทั้งสองด้วย:

   NaHSO 4 + NaOH = นา 2 SO 4 + H 2 O
   HBr + NaOH = NaBr + H2O

ตัวอย่างที่ 4:ซิงค์ซัลไฟด์ได้รับการบำบัดด้วยสารละลายของกรดไฮโดรคลอริก ก๊าซที่ได้จะถูกส่งผ่านสารละลายโซเดียมไฮดรอกไซด์ส่วนเกิน จากนั้นจึงเติมสารละลายของเหล็ก (II) คลอไรด์ ผลการตกตะกอนถูกไล่ออก ก๊าซที่ได้จะถูกผสมกับออกซิเจนและส่งต่อไปยังตัวเร่งปฏิกิริยา

สารละลาย:

1. ซิงค์ซัลไฟด์ทำปฏิกิริยากับกรดไฮโดรคลอริกและมีการปล่อยก๊าซ - ไฮโดรเจนซัลไฟด์:
   ZnS + HCl = ZnCl 2 + H 2 S
2. ไฮโดรเจนซัลไฟด์ - ในสารละลายในน้ำจะทำปฏิกิริยากับด่างทำให้เกิดเกลือที่เป็นกรดและปานกลาง เนื่องจากงานพูดถึงโซเดียมไฮดรอกไซด์ที่มากเกินไปดังนั้นจึงเกิดเกลือโดยเฉลี่ยขึ้น - โซเดียมซัลไฟด์:
   H 2 S + NaOH = นา 2 S + H 2 O
3. โซเดียมซัลไฟด์ทำปฏิกิริยากับเฟอร์รัสคลอไรด์เพื่อสร้างตะกอนของเหล็ก (II) ซัลไฟด์:
   นา 2 S + FeCl 2 = FeS + NaCl
4. การคั่วคือปฏิกิริยาระหว่างของแข็งกับออกซิเจนที่อุณหภูมิสูง เมื่อคั่วซัลไฟด์ ซัลเฟอร์ไดออกไซด์จะถูกปล่อยออกมาและเกิดเหล็ก (III) ออกไซด์:
   เฟส + โอ 2 = เฟ 2 โอ 3 + เอส 2
5. ซัลเฟอร์ไดออกไซด์ทำปฏิกิริยากับออกซิเจนเมื่อมีตัวเร่งปฏิกิริยาทำให้เกิดซัลฟิวริกแอนไฮไดรด์:
   ดังนั้น 2 + O 2 = ดังนั้น 3

ตัวอย่างที่ 5:ซิลิคอนออกไซด์ถูกเผาด้วยแมกนีเซียมส่วนเกินจำนวนมาก ส่วนผสมของสารที่เกิดขึ้นจะถูกบำบัดด้วยน้ำ สิ่งนี้จะปล่อยก๊าซที่ถูกเผาด้วยออกซิเจน ผลิตภัณฑ์จากการเผาไหม้ที่เป็นของแข็งถูกละลายในสารละลายเข้มข้นของซีเซียมไฮดรอกไซด์ เติมกรดไฮโดรคลอริกลงในสารละลายผลลัพธ์

สารละลาย:

1. เมื่อซิลิคอนออกไซด์ถูกรีดิวซ์ด้วยแมกนีเซียม จะเกิดซิลิคอนขึ้น ซึ่งทำปฏิกิริยากับแมกนีเซียมส่วนเกิน สิ่งนี้จะผลิตแมกนีเซียมซิลิไซด์:

   SiO 2 + Mg = MgO + Si
   ศรี + มก. = มก. 2 ศรี

   เมื่อมีแมกนีเซียมมากเกินไป จึงสามารถเขียนสมการปฏิกิริยาโดยรวมได้:
   SiO 2 + Mg = MgO + Mg 2 Si

2. เมื่อส่วนผสมที่ได้ละลายในน้ำ แมกนีเซียมซิลิไซด์จะละลาย แมกนีเซียมไฮดรอกไซด์และไซเลนจะเกิดขึ้น (แมกนีเซียมออกไซด์จะทำปฏิกิริยากับน้ำเมื่อต้มเท่านั้น):
   มก. 2 ศรี + H 2 O = มก.(OH) 2 + SiH 4
3. เมื่อไซเลนไหม้ จะเกิดซิลิคอนออกไซด์:
   SiH 4 + O 2 = SiO 2 + H 2 O
4. ซิลิคอนออกไซด์เป็นออกไซด์ที่เป็นกรด มันทำปฏิกิริยากับด่างเพื่อสร้างซิลิเกต:
   SiO 2 + CsOH = Cs 2 SiO 3 + H 2 O
5. เมื่อสารละลายซิลิเกตสัมผัสกับกรดที่แรงกว่ากรดซิลิซิก จะถูกปล่อยออกมาในรูปของตะกอน:
   ซีเอส 2 SiO 3 + HCl = CsCl + H 2 SiO 3

การมอบหมายงานอิสระ

1. คอปเปอร์ไนเตรตถูกเผา และตะกอนของแข็งที่เกิดขึ้นจะถูกละลายในกรดซัลฟิวริก ไฮโดรเจนซัลไฟด์ถูกส่งผ่านสารละลาย ผลที่ได้คือตะกอนสีดำที่ถูกยิง และกากของแข็งถูกละลายโดยการให้ความร้อนในกรดไนตริกเข้มข้น
2. แคลเซียมฟอสเฟตถูกหลอมรวมกับถ่านหินและทรายจากนั้นสารธรรมดาที่เกิดขึ้นจะถูกเผาในออกซิเจนส่วนเกินผลิตภัณฑ์ที่เผาไหม้ถูกละลายในโซดาไฟส่วนเกิน สารละลายแบเรียมคลอไรด์ถูกเติมลงในสารละลายที่เป็นผลลัพธ์ ตะกอนที่เป็นผลลัพธ์ถูกบำบัดด้วยกรดฟอสฟอริกส่วนเกิน
3. ทองแดงถูกละลายในกรดไนตริกเข้มข้น จากนั้นก๊าซที่ได้จะถูกผสมกับออกซิเจนและละลายในน้ำ ซิงค์ออกไซด์ถูกละลายในสารละลายที่ได้ จากนั้นจึงเติมสารละลายโซเดียมไฮดรอกไซด์ส่วนเกินจำนวนมากลงในสารละลาย
4. โซเดียมคลอไรด์แห้งได้รับการบำบัดด้วยกรดซัลฟิวริกเข้มข้นโดยใช้ความร้อนต่ำ และก๊าซที่ได้จะถูกส่งผ่านไปยังสารละลายแบเรียมไฮดรอกไซด์ เติมสารละลายโพแทสเซียมซัลเฟตลงในสารละลายที่ได้ ตะกอนที่เกิดขึ้นจะถูกหลอมรวมกับถ่านหิน สารที่ได้จะถูกบำบัดด้วยกรดไฮโดรคลอริก
5. ตัวอย่างของอะลูมิเนียมซัลไฟด์ได้รับการบำบัดด้วยกรดไฮโดรคลอริก ในเวลาเดียวกัน ก๊าซก็ถูกปล่อยออกมาและเกิดสารละลายไม่มีสีขึ้น สารละลายแอมโมเนียถูกเติมไปยังสารละลายที่เป็นผลลัพธ์ และก๊าซถูกส่งผ่านสารละลายลีดไนเตรต ผลการตกตะกอนได้รับการบำบัดด้วยสารละลายไฮโดรเจนเปอร์ออกไซด์
6. ผงอลูมิเนียมผสมกับผงกำมะถันส่วนผสมถูกให้ความร้อนสารที่ได้จะถูกบำบัดด้วยน้ำปล่อยก๊าซและเกิดตะกอนซึ่งเติมสารละลายโพแทสเซียมไฮดรอกไซด์ส่วนเกินจนละลายหมด สารละลายนี้ถูกระเหยและเผา สารละลายกรดไฮโดรคลอริกส่วนเกินถูกเติมไปยังของแข็งที่เป็นผลลัพธ์
7. สารละลายโพแทสเซียมไอโอไดด์ได้รับการบำบัดด้วยสารละลายคลอรีน ตะกอนที่เป็นผลลัพธ์ถูกบำบัดด้วยสารละลายของโซเดียมซัลไฟต์ สารละลายแบเรียมคลอไรด์ถูกเติมลงในสารละลายที่ได้เป็นครั้งแรก และหลังจากแยกตะกอนแล้ว ก็เติมสารละลายซิลเวอร์ไนเตรต
8. ผงโครเมียมสีเทาสีเขียว (III) ออกไซด์ถูกหลอมรวมกับอัลคาไลส่วนเกินสารที่ได้จึงถูกละลายในน้ำทำให้เกิดสารละลายสีเขียวเข้ม ไฮโดรเจนเปอร์ออกไซด์ถูกเติมลงในสารละลายอัลคาไลน์ที่เป็นผลลัพธ์ ผลลัพธ์ที่ได้คือสารละลายสีเหลือง ซึ่งจะเปลี่ยนเป็นสีส้มเมื่อเติมกรดซัลฟิวริก เมื่อไฮโดรเจนซัลไฟด์ถูกส่งผ่านสารละลายสีส้มที่เป็นกรด จะกลายเป็นขุ่นและเปลี่ยนเป็นสีเขียวอีกครั้ง
9. (MIOO 2011 งานฝึกอบรม) อลูมิเนียมถูกละลายในสารละลายเข้มข้นของโพแทสเซียมไฮดรอกไซด์ คาร์บอนไดออกไซด์ถูกส่งผ่านสารละลายที่เกิดขึ้นจนกระทั่งการตกตะกอนหยุดลง ตะกอนถูกกรองและเผา เรซิดิวที่เป็นของแข็งที่เป็นผลลัพธ์ถูกหลอมรวมกับโซเดียมคาร์บอเนต
10. (MIOO 2011 งานฝึกอบรม) ซิลิคอนถูกละลายในสารละลายเข้มข้นของโพแทสเซียมไฮดรอกไซด์ เติมกรดไฮโดรคลอริกส่วนเกินลงในสารละลายผลลัพธ์ สารละลายขุ่นได้รับความร้อน ตะกอนที่เป็นผลลัพธ์ถูกกรองและเผาด้วยแคลเซียมคาร์บอเนต เขียนสมการของปฏิกิริยาที่อธิบายไว้

สารละลาย:

2Cl2 + 2H2O = 4HCl + O2

mp-pa = ม.(H2O) + ม. (Cl2) − ม. (O2) ;

∆m = ม.(Cl2) − ม.(O2) ;

ลองเอา n(Cl2) มาเป็น เอ็กซ์จากนั้น n(O2) = 0.5x;

เรามาสร้างสมการพีชคณิตตามความเท่าเทียมกันข้างต้นแล้วค้นหากัน เอ็กซ์:

Δm = x M(Cl2) − 0.5x M(O2) = x(71 − 16) = 55x;

x = 0.04 โมล;

V(Cl2) = n(Cl2) Vm = 0.004 · 22.4 = 0.896 ลิตร

คำตอบ: 0.896 ลิตร

10. คำนวณช่วงค่าที่อนุญาตของปริมาตรคลอรีน (หมายเลข) ที่จำเป็นสำหรับการเติมคลอรีนสมบูรณ์ 10.0 กรัมของส่วนผสมของเหล็กและทองแดง

สารละลาย:

เนื่องจากเงื่อนไขไม่ได้บอกว่าอัตราส่วนของโลหะในส่วนผสมเป็นเท่าใด เราจึงสรุปได้ว่า ช่วงของค่าที่อนุญาตสำหรับปริมาตรของคลอรีนในกรณีนี้คือช่วงระหว่างปริมาตรที่ต้องการในการคลอรีน 10 กรัมของแต่ละตัว โลหะแยกจากกัน และการแก้ปัญหาก็อยู่ที่การค้นหาปริมาณเหล่านี้ตามลำดับ

2Fe + 3Cl2 = 2FeCl3

Cu + Cl′2 = CuCl2

n(Cl2) = 1.5n(Fe) = 1.5 10/56 = 0.26 โมล;

V(Cl2) = n(Cl2) Vm = 0.26 · 22.4 = 5.99 data 6 ลิตร;

n(Cl′2) = n(Cu) = 10/63.5 = 0.16 โมล;

V(Cl′2) = 22.4 · 0.16 = 3.5 ลิตร

คำตอบ: 3.5 ≤ V(Cl2) ≤ 6 ลิตร

11. คำนวณมวลของไอโอดีนที่เกิดขึ้นเมื่อทำการบำบัดส่วนผสมของโซเดียมไอโอไดด์ไดไฮเดรต, โพแทสเซียมไอโอไดด์และแมกนีเซียมไอโอไดด์ด้วยสารละลายโพแทสเซียมเปอร์แมงกาเนตที่เป็นกรดมากเกินไปซึ่งเศษส่วนมวลของเกลือทั้งหมดเท่ากันและจำนวนรวมของทั้งหมด สารคือ 50.0 มิลลิโมล

สารละลาย:

มาเขียนสมการของปฏิกิริยาที่เกิดขึ้นในสารละลายและเขียนปฏิกิริยาครึ่งหนึ่งโดยทั่วไปโดยเราจะจัดเรียงค่าสัมประสิทธิ์:

10NaI 2H2O + 2KMnO4 + 8H2SO4 = 5I2 + 2MnSO4 + 5Na2SO4 + K2SO4 + 28H2O

10KI + 2KMnO4 + 8H2SO4 = 5I2 + 2MnSO4 + 6K2SO4 + 8H2O

5MgI2 + 2KMnO4 + 8H2SO4 = 5I2 + 2MnSO4 + 5MgSO4 + K2SO4 + 8H2O

MnO4yl+ 8H+ + 5ē = Mn2+ + 4H2O 2

2I!− 2 ē = I2 5

2 MnO4!+ 16H+ + 10 I!= 2 Mn2+ + 5I2 + 8H2O

จากความเท่าเทียมกันของเศษส่วนมวลของส่วนประกอบของส่วนผสมจะตามมาว่ามวลของพวกมันก็เท่ากันเช่นกัน เข้าใจผิดพวกเขาสำหรับ เอ็กซ์มาสร้างสมการพีชคณิตตามความเท่าเทียมกันกันดีกว่า:

n1 + n2 + n3 = 50.0 มิลลิโมล

m1/M(NaI 2H2O) + m2/M(KI) + m3/M(MgI2) = 50.0 มิลลิโมล

ม1 = ม2 = ม3 = x

x/186 + x/166 + x/278 = 50 10-3 โมล

ม. (I2)1 = 5M(I2) ม.(นาอิ 2H2O)/10M(นาอิ 2H2O) = (5 254 3.33)/10 186 = 2.27 ก.;

ม. (I2)2 = 5M(I2) ม.(KI)/10M(KI) = (5 254 3.33)/10 166 = 2.55 ก.;

ม. (I2)3 = 5M(I2) ม.(MgI2)/10M(MgI2) = (5 254 3.33)/10 278 = 3.04 ก.

รวม: 7.86 ก.

คำตอบ: 7.86 ก.

12. เมื่อส่งคลอรีนผ่านสารละลายไฮโดรเจนเปอร์ออกไซด์ 5.00% 200 กรัม มวลของสารละลายจะเพิ่มขึ้น 3.9 กรัม คำนวณเศษส่วนมวลของสารในสารละลายที่ได้

สารละลาย:

Н2О2 + Cl2 = О2 + 2НCl

1. ค้นหาปริมาณ H2O2 เริ่มต้นในสารละลาย:

n1(H2O2) = ม./M(H2O2) = mP-RA ω/ M(H2O2) = 200 0.05/34 =

2. ให้เรานำปริมาณคลอรีนที่ดูดซึมในสารละลายมาใช้ดังนี้ เอ็กซ์จากนั้น nO2 = x และการเพิ่มขึ้นของมวลของสารละลายเกิดจากความแตกต่างของมวลของคลอรีนที่ดูดซับและออกซิเจนที่ปล่อยออกมา:

m(Cl 2) − m(O 2) = Δ m หรือ x M(Cl 2) − x M(O2) = Δ m;

71x - 32x = 3.9; x = 0.1 โมล

3. คำนวณปริมาณสารที่เหลืออยู่ในสารละลาย:

n2(H2O2)ออกซิไดซ์ = n(Cl2) = 0.1 โมล;

n(H2O2) คงเหลือในสารละลาย = n1 − n2 = 0.294 − 0.1 = 0.194 โมล;

n(HCl) = 2n(Cl 2) = 0.2 โมล

4. ค้นหาเศษส่วนมวลของสารในสารละลายผลลัพธ์:

ω(H2O2) = n(H2O2) M(H2O2)/ mP-RA = 0.194 34/203.9 100% = 3.23%;

ω(HCl) = n(HCl) M(HCl)/ mP-RA = 0.2 36.5/203.9 100% = 3.58%

คำตอบ:ω(H2O2) = 3.23%;

ω(НCl) = 3.58%

13. แมงกานีส (II) โบรไมด์เตตระไฮเดรตน้ำหนัก 4.31 กรัมถูกละลายในน้ำในปริมาณที่เพียงพอ คลอรีนถูกส่งผ่านสารละลายที่ได้จนกระทั่งความเข้มข้นโมลของเกลือทั้งสองเท่ากัน คำนวณปริมาณคลอรีน (หมายเลข) ที่ผ่าน

สารละลาย:

Mn Br2 4H2O + Cl2 = MnCl2 + Br2 + 4H2O

1. ค้นหาปริมาณแมงกานีส (II) โบรไมด์เตตระไฮเดรตเริ่มต้นในสารละลาย:

n(Mn Br2 · 4H2O)REQ. = m/M = 4.31/287 = 1.5 10−2 โมล

2. ความเท่าเทียมกันของความเข้มข้นทางโมลของเกลือทั้งสองจะเกิดขึ้นเมื่อใช้ครึ่งหนึ่งของปริมาณเริ่มต้นของ Mn Br2 · 4H2O ที่. ปริมาณคลอรีนที่ต้องการหาได้จากสมการปฏิกิริยา:

n(Cl2) = n(MnCl2) = 0.5 n(Mn Br2 · 4H2O) อ้างอิง = 7.5·10−3โมล

V(Cl2) = n·Vm = 7.5·10−3·22.4 = 0.168 ลิตร

คำตอบ: 0.168 ลิตร

14. คลอรีนถูกส่งผ่านสารละลายแบเรียมโบรไมด์ 150 มิลลิลิตร โดยมีความเข้มข้นของเกลือโมลาร์ 0.05 โมล/ลิตร จนกระทั่งเศษส่วนมวลของเกลือทั้งสองมีค่าเท่ากัน คำนวณปริมาณคลอรีน (200C, 95 kPa) ที่ไหลผ่าน

สารละลาย:

BaBr2 + Cl2 = BaCl2 + Br2

1. จากความเท่าเทียมกันของเศษส่วนมวลของเกลือที่เกิดขึ้น ความเท่าเทียมกันของมวลของพวกมันจะตามมา

ม.(BaCl2) = ม.(BaBr2) หรือ n(BaCl2) M(BaCl2) = n′(BaBr2) M(BaBr2)

2. ให้เราใช้ n(BaCl2) เป็น เอ็กซ์ mol และ n′(BaBr2) คงเหลืออยู่ในสารละลาย สำหรับ SM ·V − x = 0.15·0.05− x = 7.5·10−3− x และเขียนสมการพีชคณิต:

208x = (7.5 10−3− x) 297;

2.2275 = 297x +208x;

3. ค้นหาปริมาณคลอรีนและปริมาตร:

n(Cl2) = n(BaCl2) = 0.0044 โมล;

V(Cl2) = nRT/P = (0.0044 8.314 293)/95 = 0.113 ลิตร

คำตอบ: 113 มล.

15. ส่วนผสมของโพแทสเซียมโบรไมด์และฟลูออไรด์ที่มีมวลรวม 100 กรัมละลายในน้ำ คลอรีนส่วนเกินถูกส่งผ่านสารละลายที่เกิดขึ้น มวลของสารตกค้างหลังจากการระเหยและการเผาคือ 80.0 กรัม คำนวณเศษส่วนมวลของสารในส่วนผสมที่ได้

สารละลาย:

1. หลังจากการเผาผลิตภัณฑ์ที่ทำปฏิกิริยา สารตกค้างจะประกอบด้วยโพแทสเซียมฟลูออไรด์และคลอไรด์:

2КBr + Cl2 = 2КCl + Br2

2. ให้เราใช้จำนวน KF และ KBr เป็น เอ็กซ์และ ที่ตามนั้น

n(KCl) = n(KBr) = y โมล

มาสร้างระบบสมการตามความเท่าเทียมกันกันดีกว่า:

ม.(KF) + ม.(KBr) = 100

ม.(KF) + ม.(KCl) = 80

n(KF) M(KF) + n(KBr) M(KBr) = 100

n(KF) M(KF) + n(KCl) M(KCl) = 80

58x + 119ปี = 100 58x = 100 – 119ปี

58 x + 74.5ป = 80 100 – 119ปี + 74.5ป = 80

44.5ป = 20; y = 0.45; x = 0.8

3. เรามาค้นหามวลของสารในสารตกค้างและเศษส่วนมวลของมันกัน:

ม.(KF) = 58·0.8 = 46.5 ก.

ม.(KCl) = 74.5 · 0.45 = 33.5 ก.

ω(เคเอฟ) = 46.5/80·100% = 58.1%;

ω(KCl) = 33.5/80·100% = 41.9%

คำตอบ:ω(เคเอฟ) = 58.1%;

ω(КCl) = 41.9%

16. ส่วนผสมของโซเดียมโบรไมด์และไอโอไดด์ได้รับการบำบัดด้วยน้ำคลอรีนส่วนเกิน สารละลายที่ได้จะถูกระเหยและเผา มวลของกากแห้งมีค่าน้อยกว่ามวลของส่วนผสมเดิมถึง 2.363 เท่า มวลของตะกอนที่ได้รับหลังการบำบัดส่วนผสมเดียวกันกับซิลเวอร์ไนเตรตที่มากเกินไปจะมากกว่ามวลของส่วนผสมดั้งเดิมกี่ครั้ง?

สารละลาย:

2NaBr + HClO +HCl = 2NaCl + Br2 + H2O

2NaI + HClO +HCl = 2NaCl + I2 + H2O

1. ให้เรานำมวลของส่วนผสมเริ่มต้นเป็น 100 กรัม และปริมาณของเกลือ NaBr และ NaI ที่ก่อตัวเป็น เอ็กซ์และ ที่ตามลำดับ จากนั้น ตามอัตราส่วน (m(NaBr) + m(NaI))/ m(NaCl) = 2.363 เราจะสร้างระบบสมการ:

103x + 150y = 100

2.363·58.5(x+y) = 100

x = 0.54 โมล; y = 0.18 โมล

2. มาเขียนปฏิกิริยากลุ่มที่สองกัน:

NaBr + AgNO3 = AgBr↓ + NaNO3

NaI + AgNO3 = AgI↓ + NaNO3

จากนั้น เพื่อกำหนดอัตราส่วนของมวลของตะกอนที่เกิดขึ้นและส่วนผสมเริ่มต้นของสาร (คิดเป็น 100 กรัม) ยังคงต้องหาปริมาณและมวลของ AgBr และ AgI ซึ่งเท่ากับ n(NaBr) และ n( NaI) ตามลำดับ นั่นคือ 0.18 และ 0 .54 โมล

3. ค้นหาอัตราส่วนมวล:

(ม.(AgBr) + ม.(AgI))/(ม.(NaBr) + ม.(NaI)) =

(M(AgBr) x + M(AgI) y)/100 =

(188 0.18 + 235 0.54)/100 =

(126,9 + 34,67)/100 = 1,62.

คำตอบ: 1.62 เท่า

17. ส่วนผสมของแมกนีเซียม ไอโอไดด์และซิงค์ ไอโอไดด์ถูกบำบัดด้วยน้ำโบรมีนส่วนเกิน สารละลายที่ได้จะถูกระเหยและเผาที่ 200 - 3000C มวลของกากแห้งมีค่าน้อยกว่ามวลของส่วนผสมเดิมถึง 1.445 เท่า มวลของตะกอนที่ได้รับหลังการบำบัดส่วนผสมเดียวกันกับโซเดียมคาร์บอเนตส่วนเกินจะน้อยกว่ามวลของส่วนผสมดั้งเดิมกี่ครั้ง

สารละลาย:

1. ให้เราเขียนปฏิกิริยาทั้งสองกลุ่มโดยระบุมวลของส่วนผสมเริ่มต้นของสารและผลิตภัณฑ์ผลลัพธ์เป็น m1, m2, m3

(MgI2 + ZnI2)+ 2Br2 = (MgBr2 + ZnBr2)+ 2I2

(MgI2 + ZnI2)+ 2 Na2CO3 = (MgCO3 + ZnCO3)↓ + 4NaI

ม1/ ม2 = 1.445; ม1/ ม3 = ?

2. ให้เราเอาปริมาณเกลือในส่วนผสมเริ่มต้นดังนี้ เอ็กซ์(MgI2) และ ที่(ZnI2) จากนั้นปริมาณของผลิตภัณฑ์ของปฏิกิริยาทั้งหมดสามารถแสดงเป็น

n(MgI2) = n(MgBr2) = n(MgCO3) = x โมล;

n(ZnI2) = n(ZnBr2) = n(ZnCO3) = y โมล

ครูสอนเคมี

บทที่ 10
ชั้นประถมศึกษาปีที่ 10(ปีแรกของการศึกษา)

ความต่อเนื่อง ในเบื้องต้น ดูฉบับที่ 22/2548 1, 2, 3, 5, 6, 8, 9, 11/2549

ปฏิกิริยารีดอกซ์

วางแผน

1. ปฏิกิริยาออกซิเดชัน-รีดิวซ์ (ORR) ระดับของออกซิเดชัน

2. กระบวนการออกซิเดชั่นซึ่งเป็นสารรีดิวซ์ที่สำคัญที่สุด

3. กระบวนการรีดิวซ์ซึ่งเป็นตัวออกซิไดซ์ที่สำคัญที่สุด

4. ความเป็นคู่รีดอกซ์

5. ประเภทหลักของ ORR (ระหว่างโมเลกุล, ภายในโมเลกุล, ความไม่สมส่วน)

6. ค่าโออาร์อาร์

7. วิธีการรวบรวมสมการ ORR (สมดุลอิเล็กทรอนิกส์และอิเล็กตรอน-ไอออน)

ปฏิกิริยาเคมีทั้งหมดขึ้นอยู่กับการเปลี่ยนแปลงในสถานะออกซิเดชันของอะตอมที่เกี่ยวข้อง สามารถแบ่งออกเป็นสองประเภท: ORR (ปฏิกิริยาที่เกิดขึ้นพร้อมกับการเปลี่ยนแปลงในสถานะออกซิเดชัน) และไม่ใช่ ORR

สถานะออกซิเดชัน– ประจุตามเงื่อนไขของอะตอมในโมเลกุล คำนวณบนสมมติฐานที่ว่ามีเพียงพันธะไอออนิกเท่านั้นที่อยู่ในโมเลกุล

กฎการกำหนดระดับการเกิดออกซิเดชัน

สถานะออกซิเดชันของอะตอมของสารอย่างง่ายคือศูนย์

ผลรวมของสถานะออกซิเดชันของอะตอมในสารเชิงซ้อน (ในโมเลกุล) จะเป็นศูนย์

สถานะออกซิเดชันของอะตอมโลหะอัลคาไลคือ +1

สถานะออกซิเดชันของอะตอมโลหะอัลคาไลน์เอิร์ธคือ +2

สถานะออกซิเดชันของอะตอมโบรอนและอะลูมิเนียมคือ +3

สถานะออกซิเดชันของอะตอมไฮโดรเจนคือ +1 (ในไฮไดรด์ของโลหะอัลคาไลและโลหะอัลคาไลน์เอิร์ท –1)

สถานะออกซิเดชันของอะตอมออกซิเจนคือ –2 (ในเปอร์ออกไซด์ –1)

ORR ใดๆ คือชุดของกระบวนการบริจาคและการเติมอิเล็กตรอน

เรียกว่ากระบวนการสละอิเล็กตรอน ออกซิเดชัน.อนุภาค (อะตอม โมเลกุล หรือไอออน) ที่ให้อิเล็กตรอนเรียกว่า ผู้ฟื้นฟูอันเป็นผลมาจากการเกิดออกซิเดชันสถานะออกซิเดชันของตัวรีดิวซ์จะเพิ่มขึ้น สารรีดิวซ์อาจเป็นอนุภาคที่มีสถานะออกซิเดชันต่ำหรือปานกลาง สารรีดิวซ์ที่สำคัญที่สุดคือ: โลหะทั้งหมดในรูปของสารเชิงเดี่ยวโดยเฉพาะสารออกฤทธิ์ C, CO, NH 3, PH 3, CH 4, SiH 4, H 2 S และซัลไฟด์, ไฮโดรเจนเฮไลด์และโลหะเฮไลด์, โลหะไฮไดรด์, ​​โลหะไนไตรด์และฟอสไฟด์

กระบวนการเพิ่มอิเล็กตรอนเรียกว่า การบูรณะอนุภาคที่รับอิเล็กตรอนเรียกว่า สารออกซิไดซ์ผลจากการลดลง สถานะออกซิเดชันของตัวออกซิไดซ์จะลดลง สารออกซิไดซ์อาจเป็นอนุภาคที่มีสถานะออกซิเดชันสูงหรือปานกลาง สารออกซิไดซ์ที่สำคัญที่สุด: สารที่ไม่ใช่โลหะธรรมดาที่มีอิเล็กโทรเนกาติวีตี้สูง (F 2, Cl 2, O 2), โพแทสเซียมเปอร์แมงกาเนต, โครเมตและไดโครเมต, กรดไนตริกและไนเตรต, กรดซัลฟิวริกเข้มข้น, กรดเปอร์คลอริกและเปอร์คลอเรต

ปฏิกิริยารีดอกซ์มีสามประเภท

ระหว่างโมเลกุล OVR - สารออกซิไดซ์และตัวรีดิวซ์รวมอยู่ในสารต่าง ๆ เช่น:

ภายในโมเลกุลโอวีอาร์ – สารออกซิไดซ์และตัวรีดิวซ์เป็นส่วนหนึ่งของสารชนิดเดียว สิ่งเหล่านี้อาจเป็นองค์ประกอบที่แตกต่างกัน เช่น:

หรือธาตุเคมีชนิดหนึ่งที่มีสถานะออกซิเดชันต่างกัน เช่น

สัดส่วนไม่เท่ากัน (ออกซิเดชันอัตโนมัติ-รักษาตัวเอง)– สารออกซิไดซ์และตัวรีดิวซ์เป็นองค์ประกอบเดียวกันซึ่งอยู่ในสถานะออกซิเดชันระหว่างกลาง เช่น

ORR มีความสำคัญอย่างยิ่ง เนื่องจากปฏิกิริยาส่วนใหญ่ที่เกิดขึ้นในธรรมชาติจัดอยู่ในประเภทนี้ (กระบวนการสังเคราะห์ด้วยแสง การเผาไหม้) นอกจากนี้ ORR ยังถูกใช้โดยมนุษย์ในกิจกรรมเชิงปฏิบัติ (การลดโลหะ การสังเคราะห์แอมโมเนีย):

ในการรวบรวมสมการ ORR คุณสามารถใช้วิธีสมดุลอิเล็กทรอนิกส์ (วงจรอิเล็กทรอนิกส์) หรือวิธีสมดุลอิเล็กตรอน-ไอออน

วิธีสมดุลทางอิเล็กทรอนิกส์:

วิธีสมดุลอิเล็กตรอน-ไอออน:

ทดสอบในหัวข้อ “ปฏิกิริยาออกซิเดชั่น-รีดิวซ์”

1. โพแทสเซียมไดโครเมตได้รับการบำบัดด้วยซัลเฟอร์ไดออกไซด์ในสารละลายกรดซัลฟิวริก จากนั้นจึงบำบัดด้วยสารละลายโพแทสเซียมซัลไฟด์ที่เป็นน้ำ สารสุดท้าย X คือ:

ก) โพแทสเซียมโครเมต; b) โครเมียม (III) ออกไซด์;

c) โครเมียม(III) ไฮดรอกไซด์; d) โครเมียม (III) ซัลไฟด์

2. ผลิตภัณฑ์ปฏิกิริยาใดระหว่างโพแทสเซียมเปอร์แมงกาเนตกับกรดไฮโดรโบรมิกที่สามารถทำปฏิกิริยากับไฮโดรเจนซัลไฟด์ได้

ก) โบรมีน; b) แมงกานีส (II) โบรไมด์;

c) แมงกานีสไดออกไซด์ d) โพแทสเซียมไฮดรอกไซด์

3. ออกซิเดชันของเหล็ก (II) ไอโอไดด์กับกรดไนตริกทำให้เกิดไอโอดีนและไนโตรเจนมอนอกไซด์ อัตราส่วนของค่าสัมประสิทธิ์ของตัวออกซิไดซ์ต่อค่าสัมประสิทธิ์ของตัวรีดิวซ์ในสมการของปฏิกิริยานี้คืออะไร?

ก) 4: 1; ข) 8: 3; เวลา 11; ง) 2:3.

4. สถานะออกซิเดชันของอะตอมคาร์บอนในไอออนไบคาร์บอเนตเท่ากับ:

ก) +2; ข) –2; ค) +4; ง) +5

5. โพแทสเซียมเปอร์แมงกาเนตในสภาพแวดล้อมที่เป็นกลางจะลดลงเป็น:

ก) แมงกานีส; b) แมงกานีส (II) ออกไซด์;

c) แมงกานีส (IV) ออกไซด์; d) โพแทสเซียมแมงกาเนต

6. ผลรวมของค่าสัมประสิทธิ์ในสมการสำหรับปฏิกิริยาของแมงกานีสไดออกไซด์กับกรดไฮโดรคลอริกเข้มข้นเท่ากับ:

ก) 14; ข) 10; ที่ 6; ง) 9.

7. จากสารประกอบที่ระบุไว้ มีเพียงต่อไปนี้เท่านั้นที่แสดงความสามารถในการออกซิไดซ์:

ก) กรดซัลฟิวริก b) กรดซัลฟูรัส;

c) กรดไฮโดรซัลไฟด์ d) โพแทสเซียมซัลเฟต

8. จากสารประกอบที่ระบุไว้ ความเป็นคู่ของรีดอกซ์แสดงโดย:

ก) ไฮโดรเจนเปอร์ออกไซด์ b) โซเดียมเปอร์ออกไซด์

c) โซเดียมซัลไฟต์; d) โซเดียมซัลไฟด์

9. ปฏิกิริยารีดอกซ์เป็นปฏิกิริยาประเภทต่อไปนี้:

ก) การวางตัวเป็นกลาง; ข) การฟื้นฟู;

c) ความไม่สมส่วน; ง) การแลกเปลี่ยน

10. สถานะออกซิเดชันของอะตอมคาร์บอนไม่ตรงกับตัวเลขกับความจุในสาร:

ก) คาร์บอนเตตระคลอไรด์; ข) อีเทน;

c) แคลเซียมคาร์ไบด์ ง) คาร์บอนมอนอกไซด์

กุญแจสำคัญในการทดสอบ

1	2	3	4	5	6	7	8	9	10
วี	ก	ก	วี	วี	ช	ก, ง	ก บี ซี	ข, ค	ข, ค

แบบฝึกหัดเกี่ยวกับปฏิกิริยารีดอกซ์
(ความสมดุลทางอิเล็กทรอนิกส์และอิเล็กตรอน-ไอออน)

ภารกิจที่ 1 สร้างสมการ OVR โดยใช้วิธีสมดุลทางอิเล็กทรอนิกส์ กำหนดประเภทของ OVR

1. สังกะสี + โพแทสเซียมไดโครเมต + กรดซัลฟิวริก = ซิงค์ซัลเฟต + โครเมียม (III) ซัลเฟต + โพแทสเซียมซัลเฟต + น้ำ

ความสมดุลทางอิเล็กทรอนิกส์:

2. ดีบุก(II) ซัลเฟต + โพแทสเซียมเปอร์แมงกาเนต + กรดซัลฟิวริก = ดีบุก (IV) ซัลเฟต + แมงกานีสซัลเฟต + โพแทสเซียมซัลเฟต + น้ำ

3. โซเดียมไอโอไดด์ + โพแทสเซียมเปอร์แมงกาเนต + โพแทสเซียมไฮดรอกไซด์ = ไอโอดีน + โพแทสเซียมแมงกาเนต + โซเดียมไฮดรอกไซด์

4. ซัลเฟอร์ + โพแทสเซียมคลอเรต + น้ำ = คลอรีน + โพแทสเซียมซัลเฟต + กรดซัลฟิวริก

5. โพแทสเซียมไอโอไดด์ + โพแทสเซียมเปอร์แมงกาเนต + กรดซัลฟิวริก = แมงกานีส (II) ซัลเฟต + ไอโอดีน + โพแทสเซียมซัลเฟต + น้ำ

6. เหล็ก (II) ซัลเฟต + โพแทสเซียมไดโครเมต + กรดซัลฟิวริก = เหล็ก (III) ซัลเฟต + โครเมียม (III) ซัลเฟต + โพแทสเซียมซัลเฟต + น้ำ

7. แอมโมเนียมไนเตรต = ไนตริกออกไซด์ (I) + น้ำ

8. ฟอสฟอรัส + กรดไนตริก = กรดฟอสฟอริก + ไนตริกออกไซด์ (IV) + น้ำ

9. กรดไนตรัส = กรดไนตริก + ไนตริกออกไซด์ (II) + น้ำ

10. โพแทสเซียมคลอเรต + กรดไฮโดรคลอริก = คลอรีน + โพแทสเซียมคลอไรด์ + น้ำ

11. แอมโมเนียมไดโครเมต = ไนโตรเจน + โครเมียม (III) ออกไซด์ + น้ำ

12. โพแทสเซียมไฮดรอกไซด์ + คลอรีน = โพแทสเซียมคลอไรด์ + โพแทสเซียมคลอเรต + น้ำ

13. ซัลเฟอร์ (IV) ออกไซด์ + โบรมีน + น้ำ = กรดซัลฟูริก + กรดไฮโดรโบรมิก

14. ซัลเฟอร์ (IV) ออกไซด์ + ไฮโดรเจนซัลไฟด์ = ซัลเฟอร์ + น้ำ

15. โซเดียมซัลไฟต์ = โซเดียมซัลไฟด์ + โซเดียมซัลเฟต

16. โพแทสเซียมเปอร์แมงกาเนต + กรดไฮโดรคลอริก = แมงกานีส (II) คลอไรด์ + คลอรีน + โพแทสเซียมคลอไรด์ + น้ำ

17. อะเซทิลีน + ออกซิเจน = คาร์บอนไดออกไซด์ + น้ำ

18. โพแทสเซียมไนไตรต์ + โพแทสเซียมเปอร์แมงกาเนต + กรดซัลฟิวริก = โพแทสเซียมไนเตรต + แมงกานีส (II) ซัลเฟต + โพแทสเซียมซัลเฟต + น้ำ

19. ซิลิคอน + โพแทสเซียมไฮดรอกไซด์ + น้ำ = โพแทสเซียมซิลิเกต + ไฮโดรเจน

20. แพลตตินัม + กรดไนตริก + กรดไฮโดรคลอริก = แพลตตินัม (IV) คลอไรด์ + ไนตริกออกไซด์ + น้ำ

21. สารหนูซัลไฟด์ + กรดไนตริก = กรดสารหนู + ซัลเฟอร์ไดออกไซด์ + ไนโตรเจนไดออกไซด์ + น้ำ

22. โพแทสเซียมเปอร์แมงกาเนต = โพแทสเซียมแมงกาเนต + แมงกานีส (IV) ออกไซด์ + ออกซิเจน

23. คอปเปอร์(I) ซัลไฟด์ + ออกซิเจน + แคลเซียมคาร์บอเนต = คอปเปอร์(II) ออกไซด์ + แคลเซียมซัลไฟต์ +
+ คาร์บอนไดออกไซด์

24. เหล็ก(II) คลอไรด์ + โพแทสเซียมเปอร์แมงกาเนต + กรดไฮโดรคลอริก = เหล็ก(III) คลอไรด์ + คลอรีน +
+ แมงกานีส (II) คลอไรด์ + โพแทสเซียมคลอไรด์ + น้ำ

25. เหล็ก (II) ซัลไฟต์ + โพแทสเซียมเปอร์แมงกาเนต + กรดซัลฟิวริก = เหล็ก (III) ซัลเฟต + แมงกานีส (II) ซัลเฟต + โพแทสเซียมซัลเฟต + น้ำ

คำตอบของแบบฝึกหัดในงานที่ 1

เมื่อใช้วิธีการครึ่งปฏิกิริยา (ความสมดุลของอิเล็กตรอน - ไอออน) ควรคำนึงว่าในสารละลายที่เป็นน้ำการจับของออกซิเจนส่วนเกินและการเติมออกซิเจนโดยตัวรีดิวซ์จะเกิดขึ้นแตกต่างกันในตัวกลางที่เป็นกรด เป็นกลาง และด่าง ในสารละลายที่เป็นกรด ออกซิเจนส่วนเกินจะถูกพันธะด้วยโปรตอนเพื่อสร้างโมเลกุลของน้ำ และในสารละลายที่เป็นกลางและเป็นด่างด้วยโมเลกุลของน้ำเพื่อสร้างไอออนไฮดรอกไซด์ การเติมออกซิเจนด้วยตัวรีดิวซ์จะดำเนินการในสภาพแวดล้อมที่เป็นกรดและเป็นกลางเนื่องจากโมเลกุลของน้ำที่มีการก่อตัวของไอออนไฮโดรเจนและในสภาพแวดล้อมที่เป็นด่าง - เนื่องจากไอออนไฮดรอกไซด์ที่มีการก่อตัวของโมเลกุลน้ำ

สภาพแวดล้อมที่เป็นกลาง:

สภาพแวดล้อมที่เป็นด่าง:

ตัวออกซิไดซ์ + H 2 O = ... + OH – ,

ตัวรีดิวซ์ + OH – = ... + H 2 O

สภาพแวดล้อมที่เป็นกรด:

ตัวออกซิไดซ์ + H + = ... + H 2 O,

ตัวรีดิวซ์ + H 2 O = ... + H + .

ภารกิจที่ 2โดยใช้วิธีสมดุลอิเล็กตรอน-ไอออน เขียนสมการสำหรับปฏิกิริยารีดอกซ์ที่เกิดขึ้นในสภาพแวดล้อมที่กำหนด

1. โซเดียมซัลไฟต์ + โพแทสเซียมเปอร์แมงกาเนต + น้ำ = .......................

2. เหล็ก(II) ไฮดรอกไซด์ + ออกซิเจน + น้ำ = .....................................

3. โซเดียมโบรไมด์ + โพแทสเซียมเปอร์แมงกาเนต + น้ำ = ..........................

4. ไฮโดรเจนซัลไฟด์ + โบรมีน + น้ำ = กรดซัลฟูริก + .......................

5. ซิลเวอร์(I) ไนเตรต + ฟอสฟีน + น้ำ = เงิน + กรดฟอสฟอริก + ..................................

ในสภาพแวดล้อมที่เป็นด่าง

1. โซเดียมซัลไฟต์ + โพแทสเซียมเปอร์แมงกาเนต + โพแทสเซียมไฮดรอกไซด์ = .......................

2. โพแทสเซียมโบรไมด์ + คลอรีน + โพแทสเซียมไฮดรอกไซด์ = โพแทสเซียมโบรเมต + .......................

3. แมงกานีส(II) ซัลเฟต + โพแทสเซียมคลอเรต + โพแทสเซียมไฮดรอกไซด์ = โพแทสเซียมแมงกาเนต + ..........................

4. โครเมียม(III) คลอไรด์ + โบรมีน + โพแทสเซียมไฮดรอกไซด์ = โพแทสเซียมโครเมต + .......................

5. แมงกานีส (IV) ออกไซด์ + โพแทสเซียมคลอเรต + โพแทสเซียมไฮดรอกไซด์ = โพแทสเซียมแมงกาเนต + ......................

ในสภาพแวดล้อมที่เป็นกรด

1. โซเดียมซัลไฟต์ + โพแทสเซียมเปอร์แมงกาเนต + กรดซัลฟิวริก = .......................

2. โพแทสเซียมไนไตรท์ + โพแทสเซียมไอโอไดด์ + กรดซัลฟูริก = ไนตริกออกไซด์ (II) + .......................

3. โพแทสเซียมเปอร์แมงกาเนต + ไนตริกออกไซด์ (II) + กรดซัลฟูริก = ไนตริกออกไซด์ (IV) + ...................... .

4. โพแทสเซียมไอโอไดด์ + โพแทสเซียมโบรเมต + กรดไฮโดรคลอริก = .......................

5. แมงกานีส (II) ไนเตรต + ตะกั่ว (IV) ออกไซด์ + กรดไนตริก = กรดแมงกานีส +
+ ...................... .

คำตอบของแบบฝึกหัดในงานที่ 2

สภาพแวดล้อมที่เป็นธรรมชาติ

ภารกิจที่ 3 ใช้วิธีสมดุลอิเล็กตรอน-ไอออน สร้างสมการ ORR

1. แมงกานีส(II) ไฮดรอกไซด์ + คลอรีน + โพแทสเซียมไฮดรอกไซด์ = แมงกานีส(IV) ออกไซด์ + ......................

ความสมดุลของอิเล็กตรอน-ไอออน:

2. แมงกานีส (IV) ออกไซด์ + ออกซิเจน + โพแทสเซียมไฮดรอกไซด์ = โพแทสเซียมแมงกาเนต +.......................

3. เหล็ก(II) ซัลเฟต + โบรมีน + กรดซัลฟูริก = .......................

4. โพแทสเซียมไอโอไดด์ + เหล็ก (III) ซัลเฟต = ......................... .

5. ไฮโดรเจนโบรไมด์ + โพแทสเซียมเปอร์แมงกาเนต = ..................................

6. ไฮโดรเจนคลอไรด์ + โครเมียม(VI) ออกไซด์ = โครเมียม(III) คลอไรด์ + .......................

7. แอมโมเนีย + โบรมีน = .........................

8. คอปเปอร์(I) ออกไซด์ + กรดไนตริก = ไนตริกออกไซด์(II) + .......................

9. โพแทสเซียมซัลไฟด์ + โพแทสเซียมแมงกาเนต + น้ำ = ซัลเฟอร์ + .......................

10. ไนตริกออกไซด์ (IV) + โพแทสเซียมเปอร์แมงกาเนต + น้ำ = .......................

11. โพแทสเซียมไอโอไดด์ + โพแทสเซียมไดโครเมต + กรดซัลฟูริก = ..................................

12. ตะกั่ว(II) ซัลไฟด์ + ไฮโดรเจนเปอร์ออกไซด์ = ..................................

13. กรดไฮโปคลอรัส + ไฮโดรเจนเปอร์ออกไซด์ = กรดไฮโดรคลอริก + .......................

14. โพแทสเซียมไอโอไดด์ + ไฮโดรเจนเปอร์ออกไซด์ = ..................................

15. โพแทสเซียมเปอร์แมงกาเนต + ไฮโดรเจนเปอร์ออกไซด์ = แมงกานีส (IV) ออกไซด์ + ....................................

16. โพแทสเซียมไอโอไดด์ + โพแทสเซียมไนไตรท์ + กรดอะซิติก = ไนตริกออกไซด์ (II) + ................................... .

17. โพแทสเซียมเปอร์แมงกาเนต + โพแทสเซียมไนไตรท์ + กรดซัลฟูริก = ..................................

18. กรดกำมะถัน + คลอรีน + น้ำ = กรดซัลฟิวริก + .......................

19. กรดซัลฟูรัส + ไฮโดรเจนซัลไฟด์ = ซัลเฟอร์ + ...............................

กลับ