Применение нашатырного спирта в быту на даче и медицине. Будет ли отравление если выпить нашатырный спирт или вдохнуть его пары

Нашатырь обладает отличными отбеливающими свойствами. Возьмите постиранное белье, залейте смесью из 1,5 ст.л. нашатырного спирта, перемешанного с 3 ст.л. перекиси водорода (3%) и 5 литрами горячей воды. Раствор должен полностью покрывать белье. Оставьте на некоторое время для воздействия, а потом прополощите под проточной прохладной водой. Застарелые и трудновыводимые пятна исчезнут после 5-6 периодических процедур.

Способ 3

Иметь кристально чистые окна и зеркала – желание многих хозяек. Рецепт на основе нашатырного спирта настолько прост, что часто забывается. Растворите 2 ст.л. нашатыря в 2 литрах воды комнатной температуры, перелейте в бутылочку с распылителем и обработайте необходимые поверхности. Вытирайте окна и зеркала мягкой бумагой до состояния идеально чистоты. Также можно нанести раствор на губку и тщательно протереть поверхность мягкой мебели или ковровые покрытия. Это хороший способ освежить цветовую гамму и избавиться от неприятного запаха.

Будьте внимательны при работе с нашатырным спиртом. В силу высокого содержания аммиака используйте защитные перчатки, старайтесь не вдыхать глубоко пары, образующиеся от спирта и тщательно проветривайте помещение после обработки.

В быту часто используют нашатырный спирт, но называют его и аммиаком и нашатырем, оставаясь в полной уверенности, что это одно и тоже.

На самом деле это разные вещества, которые отличаются друг от друга своим происхождением, агрегатным состоянием и химическими формулами. Роднит эти три разных вещества только резкий аммиачный запах.

Для того чтобы раз и навсегда разубедиться в том, что нашатырный спирт и аммиак - это одно и тоже, достаточно обратиться к истории их происхождения и посмотреть на их химические формулы.

Аммиак - нитрид водорода, газ с молярной массой 17 г/моль, химическая формула - NH3.

Нашатырный или аммиачный спирт - жидкость с химической формулой NH4OH.

Нашатырь - соль с химической формулой - NH4Cl.

Происхождение аммиака

История открытия натурального газа аммиака имеет две легенды. По первой легенде, около храма египетского бога Амона, где совершались религиозные обряды, люди нюхали пары верблюжьих экскрементов, от чего впадали в транс. Эти пары назвали «аммиак».

По второй легенде, в северной Африке в районе оазиса Аммона находилось пересечение караванных путей. Там проходило огромное количество животных, дорога была усеяна их калом и обильно полита мочой, которые испарялись и выделяли газ, который называли «аммиак».

Что касается научного открытия газа с названием «аммиак», то оно датируется 1785 годом. Химическую формулу газа, NH3, определил французский ученый К. Л. Бертолле и назвал его «аммиак».

Но еще в 1774 году английский ученый Д. Пристли получил идентичный газ, которому дал название «щелочной воздух», но химического состава вывести не смог.

Аммиак (ammonia на латыни) - бесцветный газ со специфическим запахом, легче воздуха, химически активный, сжижается при температуре -33 С; хорошо растворяется в воде, имеет щелочную реакцию; взаимодействует с соляной кислотой и образует соль аммония: NH3 + HCl = NH4Cl, которая при нагревании разлагается: NH4Cl = NH3 + HCl.

Получают аммиак двумя способами - промышленным и лабораторным. При лабораторном способе аммиак получается при нагревании щелочей и соли аммония:

• NH4Cl + KOH = NH3 + KCl + H2O;
• NH4 + + OH - = NH 3 + H2O.

В промышленных условиях аммиак сначала производится в газообразном виде, а затем его сжижают и доводят до 25%-го водного раствора, который называется аммиачная вода.

Синтез аммиака - это очень важное химическое производство, так как аммиак является основополагающим элементом для многих других химических технологий и производств. Так, аммиак используется в промышленных холодильных установках в качестве хладагента; является отбеливателем при обработке и крашении тканей; незаменим в процессе производства азотной кислоты, азотных удобрений, солей аммония, синтетических волокон - нейлона и капрона.

Промышленный способ синтеза аммиака был изобретен в 1909 году немецким химиком Фрицем Габером. В 1918 году за свое открытие в химии он получил Нобелевскую премию. Первый завод по производству аммиака был запущен в 1913 году в Германии, а в 1928 году производство аммиака было уже налажено в России.

Происхождение нашатыря

Нашатырь (Hammoniaci P. Sal) - это соль, химическая формула NH4Cl (хлорид аммония).

Нашатырь имеет вулканическое происхождение; встречается в горячих источниках, испарениях грунтовых вод, в залежах гуано и самородной серы; образуется при горении угольных пластов или скоплений мусора. Имеет вид натёков, землистых налётов, корочек или массивных скелетных кристаллических скоплений, гроздей и дендритов.

Чистый нашатырь бесцветный или белый, со стеклянным блеском. В зависимости от имеющихся в нем примесей, цвет может быть всех оттенков жёлтого, бурый, серый, разных оттенков красного, коричневый.

При нагревании из нашатыря выделяется аммиак, он хорошо растворяется в воде. Раствор на вкус жгучий едко - солёный, запах резкий аммиачный.

Нашатырь был известен людям с очень давних времен и использовался в ритуальных обрядах, при производстве и окраске тканей, а также алхимиками для пайки металлов и сплавления золота.

В Средние века научились получать искусственный нашатырь из рогов и копыт крупного рогатого скота, который называли «духом оленьего рога».

Происхождение нашатырного спирта

Liquor ammonia caustici - его латинское название.

Это 10-процентный раствор аммиачной воды с химической формулой NH4OH; бесцветная прозрачная однородная смесь, способная испаряться; со специфическим запахом аммиака, который при замерзании сохраняется.

Упоминание о его использовании восточными алхимиками датируется еще VIII веком, а европейскими алхимиками 13 веком. До наших дней дошли их записи об используемых ими рецептурах.

В наши дни получают промышленным и простым бытовым способом:

• промышленным способом синтез проводят из газообразного состояния водорода, азота и воздуха с использованием определенных катализаторов, а затем получают водно-спиртовой раствор, который имеет резкий аммиачный запах;
• простой бытовой способ основан на разведении 25%-ой аммиачной воды до 10%-ого раствора.

Области применения

Область применения аммиака и аммиачного спирта широка, он используется практически во всех сферах жизнедеятельности человека, начиная от технологических процессов и заканчивая медициной и бытовыми нуждами.

Применение аммиака

Аммиак широко применяется в качестве хладагента в различном бытовом и промышленном оборудовании.

Он является одним из важнейших продуктов, используемых в химической промышленности. В частности, его используют в производстве:

• нашатырного спирта;
• добавок в строительные материалы для использования в морозных условиях;
• полимеров, соды и азотной кислоты;
• удобрений;
• взрывчатых веществ.

Использование аммиачного спирта

Аммиачный спирт применяется в медицине и в быту.

Применение в медицине показано в следующих случаях:

Применение в быту заключается в обезжиривании и чистки различной домашней утвари.

Раствором спирта из расчета 2 ч. л. на 2 стакана воды и 1 ст. л. любого средства для мытья посуды можно отлично почистить столовое серебро, серебряные и золотые ювелирные украшения (изделия с жемчугом нашатырным спиртом чистить нельзя, он станет серым и мутным). Для этого надо поместить в раствор столовое серебро или ювелирные изделия, подержать от 1 до 2 часов, затем прополоскать в воде и насухо вытереть.

Он хорошо выводит пятна крови, мочи и пота с шерсти, шелка и лайкры. В качестве пятновыводителя используется 50% раствор. В концентрированном виде может удалить следы от карандаша на одежде.

С ковров, мебельной обивки и автомобильных чехлов можно удалить пятка раствором из 1 ст. л. чистого аммиака и 2 л горячей воды. Для этого надо прочистить загрязнение и дать просохнуть. Если будет необходимость, то можно повторно прочистить.

Оконные стекла, зеркала и фаянс тоже можно почистить раствором из 1 ст. л. чистого аммиака и 3 ст. воды. Поверхность будет чистая и хорошо блестеть.

Аммиачной водой 1 ст. л. в смеси с 4 л воды можно отчистить каменные налеты в ванне и умывальнике. Для этого надо их прочистить раствором, а потом промыть горячей водой.

Спирт может использоваться в садоводстве для борьбы с луковой мухой и тлей, а также в качестве удобрения, для огородных и комнатных растений в условиях кислой почвы.

Влияние на человека

При использовании аммиака и нашатырного спирта надо помнить, что это сильно ядовитые вещества и при их использовании следует строго соблюдать дозировку и придерживаться правил пользования.

При намерении использовать аммиак приобретать его надо исключительно в аптеках и внимательно знакомиться с прилагаемыми правилами пользования «Раствор аммиака. Инструкция по применению».

Превышение дозировок может вызвать отравление и серьезные проблемы со здоровьем, а также химические ожоги. Помещения, где он применяется, должны хорошо проветриваться.

Кроме ядовитости, пары аммиака взрывоопасные. Это происходит при смешении их с воздухом в определенной пропорции, поэтому при работе необходимо соблюдать особые правила техники безопасности при работе со взрывчатыми веществами.

Первыми симптомами отравления могут быть:

• появление красных пятен на лице и теле;
• учащенное дыхание;
• общая возбужденность.

Дальнейшими признаками развития отравления являются:

• появление острой боли за грудиной;
• судороги;
• отек гортани;
• спазм голосовых связок;
• мышечная слабость;
• нарушение кровообращения;
• полуобморочное состояние, вплоть до потери сознания.

При приеме внутрь аммиачной воды в превышающих дозах может возникнуть:

• понос с ложными болезненными позывами;ожог пищевода, желудка и начальных отделов кишечника;
• кашель, слезотечение, слюнотечение и чих;
• остановка дыхания рефлекторного характера;
• рвота с запахом аммиака;
• прием аммиачного спирта в количестве от 10 до 15 гр. грозит летальным исходом.

Если у человека имеется индивидуальная непереносимость к запаху аммиака, то даже незначительное его попадание через дыхательные пути или вовнутрь может сразу привести к самым неблагоприятным последствиям.

Если у человека на теле имеется нарушение кожных покровов в виде мокнущих язв, экзем или дерматитов, то применение примочек может привести к еще более обширной аллергической реакции и ожогам кожных покровов.

Первая помощь при отравлении

В случаях возникновения первых признаков отравления этими веществами необходимо срочно начать оказывать пострадавшему первую помощь.

К первой помощи можно отнести следующие меры:

В случае более тяжелых форм отравления необходимо срочно вызывать скорую помощь.

Аммиачный спирт обязателен в наборах медикаментов для первой помощи в аптечках и в нужный момент должен быть под рукой.

Сколько может стоить в аптеках? Ответ - совсем недорого. Приобретайте, пользуйтесь, но будьте предельно осторожны.

Внимание, только СЕГОДНЯ!

Нашатырный спирт представляет собой водный раствор аммиака (10%). Он бесцветен, прозрачен, обладает резким специфическим запахом. Его химическое название – гидроксид аммония.

Нашатырный спирт содержится в составе многих химических соединений, используется в быту, медицине и промышленности. К сожалению, далеко не всем известно насколько он опасен, и какие последствия может вызвать при отравлении.

В медицине нашатырь обычно используется как первое средство при обмороках. Его резкий запах раздражает нос и возбуждает дыхательные центры, ввиду чего потерявший сознание человек быстро приходит в себя. В тех случаях, когда необходимо вызвать рвотный рефлекс, врачи дают человеку выпить немного данного вещества.

На заметку: чтобы привести потерявшего сознание в чувство, ему нужно дать понюхать ватку с нашатырем – 3-5 секунд. Более длительное время может вызвать отравление! Смертельная доза гидроксид аммония при приеме внутрь – 10-15г.

Помимо способности приводить в чувство, нашатырный спирт применяется:

• хирургами – им обрабатывали руки перед операциями – 25 мл вещества разводили в 5 л дистиллированной воды. Ранее аналогов такому раствору практически не было, сейчас имеется много современных эффективных дезинфицирующих средств;
• нашатырный спирт – антисептик, поэтому его можно использовать для обработки мест укусов насекомых;
• для лечения невралгии, миозитов;
• при алкогольном опьянении, чтобы вывести человека из данного состояния – отрезвление наступает очень быстро;
• в химической промышленности это вещество применяется при производстве растворителей, красок, лаков, бытовой химии, азотных удобрений;
• в пищевой промышленности – как антисептик, для хранения и защиты от микробов мяса, при заготовке кормов для животных.

Области применения нашатырного спирта весьма разнообразны

Актуально и применение нашатырного спирта в быту. Он используется для мытья стекол, а также входит в состав многих современных антисептических средств. Водный раствор этого вещества хорошо очищает крашеные поверхности. Также используется для:

• очищения ткани зонтов;
• очистки замши и меха;
• удаления пятен с одежды;
• очистки ковров;
• удаления пятен с мебели.

Как нашатырь воздействует на человека

Нашатырный спирт, попадая в легкие, вызывает отек аллергического типа, т.е. приводит к сдавливанию бронхов и сужению сосудов легких.

Такая ситуация возможна при длительном вдыхании нашатыря (более 5 секунд). Следовательно, чем дольше пары аммиака попадают в легкие, тем больше вреда будет нанесено организму.

Вдыхание нашатыря дольше 5 секунд – опасно для жизни

Примерно через 40 секунд вдыхания паров нашатырного спирта человек начинает бледнеть, сердцебиение увеличивается до 180 ударов в минуту. Если на данном этапе убрать источник паров, то пострадавший сможет прийти в себя и существенной угрозы для его здоровья не будет. Но бесследно длительное вдыхание не пройдет, слизистая легких будет повреждена.

Если источник паров убран не будет, то человека ждут тяжелые последствия – невралгическое расстройство и кома, что чревато летальным исходом.

Симптомы отравления

Отравление нашатырным спиртом, а также его парами, может произойти в бытовых условиях и на производстве.

В бытовых условиях отравиться парами аммиака достаточно сложно. Наиболее часто это происходит через попадание нашатыря в ЖКТ, при попытке избавиться от алкогольного опьянения (вещество действует отрезвляюще, но часто бывают передозировки).

Отравления парами нашатырного спирта сопровождаются следующими симптомами:

• бронхоспазмы;
• кашель;
• нехватка воздуха;
• сухость в ротовой полости;
• заложенность носа;
• рвота;
• головокружение;
• обильное потоотделение;
• судороги.

В случае сильного отравления появляется отек легких, иногда поражение головного мозга.

Симптомы отравления при глотании:

• рвота, тошнота;
• не проходящее желание пить;
• болевые ощущения в желудке;
• повышение температуры;
• нарушение координации движений;
• галлюцинации, бред;
• обморок;
• ожоги ротовой полости.

При отравлении нашатырным спиртом пострадавший ощущает раздражительность и возбуждение. Если вещество попадает внутрь, то появляется болевой шок, иногда внутреннее кровотечение, потому что получившие ожоги ткани начинают отмирать. Такое отравление может привести к летальному исходу.

По статистике, даже если скорая помощь приезжает вовремя, умирает 5% пострадавших. А если больной употребил более 100 мл – спасти его уже не получится.

Если нашатырь соприкасается с кожей, то на ее поверхности образуется зудящее покраснение. Последнее нужно немедленно обработать иначе появится ожог.

Данное вещество относится к быстродействующим газам и его признаки появляются быстро, что позволяет оперативно среагировать и вовремя оказать первую помощь.

Доврачебная помощь

Если обнаружены симптомы отравления – медлить нельзя, нужно принимать меры. Первая помощь включает следующие пункты:

1. Нужно проветрить помещение, чтобы избавиться от паров.
2. При отравлении парами пострадавшего нужно вывести на свежий воздух.
3. Нос и ротовую полость тщательно промывают. Чтобы нейтрализовать действие аммиака, в воду можно добавить чуть-чуть лимонного сока. Для полоскания нельзя использовать содовый раствор.
4. При попадании внутрь можно пить воду с лимонным соком.
5. Если человек выпил большую дозу, то желудок промывать не рекомендуется, потому что у него могут присутствовать сквозные повреждения. Промывание принесет только вред.
6. Если нашатырный спирт попал на кожу, глаза, то это место следует тщательно промыть водой.
7. До приезда бригады скорой помощи пострадавший должен находиться в состоянии покоя.

Дальнейшее лечение включает в себя следующие этапы:

1. Помещение больного в медицинское учреждение.
2. Промывание желудка (если можно).
3. Ингаляции.
4. Восстановительные процедуры.
5. В процессе лечения используются обезболивающие препараты.
6. Проводятся действия, устраняющие вредные последствия отравления.
7. Прописывается диета и витаминные комплексы.

Последствия отравления и как себя обезопасить?

Последствия отравления нашатырным спиртом весьма неприятны. Иногда разрушаются ткани желудка, пищевода, при заживлении они превращаются в рубцы. Нашатырь может нанести вред ЦНС и головному мозгу, что чревато потерей памяти и помутнением разума. Также часто нарушаются зрительные, слуховые функции, и никакое лечение тут не будет иметь эффекта.

Важно своевременно обнаружить симптомы и оказать первую помощь. Пахнет он действительно очень резко, а даже кратковременное вдыхание аммиака обычно приводит к ожогу слизистых легких, пищевода, глаз.

Чтобы избежать отравления в быту, нужно тщательно следить за дозировкой, не вдыхать долго пары и не пить нашатырный спирт. На производстве следует внимательно относиться к технике безопасности, носить респираторы и защитные комбинезоны. Если произошла утечка вредного вещества на предприятии, нужно немедленно покинуть отравленную зону. Бежать не рекомендуется, нужно закрыть дыхательные пути и медленным шагом двигаться к выходу.

Чтобы минимизировать риск отравления нашатырным спиртом, придерживайтесь следующих рекомендаций:

1. Осторожно относитесь к народным рецептам, в которых советуют пить нашатырный спирт – вместо пользы, это может принести вред организму.
2. При работе с данным препаратом, нужно надевать перчатки (можно медицинские), чтобы избежать ожога кожи. Надевайте респиратор, так как запах очень резкий.
3. Обязательно храните вещество подальше от детей. Флакон с раствором должен быть всегда плотно закупорен.
4. Если нашатырный спирт применяется для выведения пятен, то следует хорошенько проветрить помещение, чтобы избавиться от неприятного запаха.
5. Не пейте раствор, чтобы избавиться от алкогольного опьянения. Хоть его свойства и способствуют отрезвлению, это чревато тяжелым отравлением.
6. Никогда не протирайте кожу неразбавленным раствором нашатыря.

Сегодня нашатырный спирт до сих пор не потерял своей актуальности и во многом не имеет аналогов. Его полезные свойства применяются во многих отраслях. Он входит в состав различных химических соединений, которые используются в промышленности и быту.

Однако нельзя забывать о вреде, который может нанести передозировка и отравление. При работе с ним необходимо быть очень аккуратным. Если же произошло отравление – нужно незамедлительно вызвать скорую и оказать первую помощь. Затем врачи на основании степени повреждений назначат индивидуальное лечение.

10% водный раствор аммиака . Концентрация активного вещества в литре раствора — 440 мл.

В качестве вспомогательного компонента в состав препарата входит вода очищенная (в объеме до 1 л).

Форма выпуска

Раствор для ингаляций и наружного применения 10%. Выпускается в флаконах-капельницах 10 мл, флаконах 40 и 100 мл.

Представляет собой прозрачную, летучую жидкость, без цвета и с резким запахом.

Фармакологическое действие

Раздражающее , антисептическое , аналептическое , рвотное .

Фармакодинамика и фармакокинетика

Средство оказывает раздражающее действие на экстерорецепторы кожи и провоцирует местное высвобождение простагландинов , кининов и гистамина . В спинном мозге выполняет функцию либератора энкефалинов и эндорфинов , которые блокируют поток болевых импульсов из патологических очагов.

При попадании в верхние дыхательные пути вступает во взаимодействие с окончаниями тройничного нерва и рефлекторно возбуждает дыхательный центр. Концентрированный раствор вызывает колликвацию (размягчение и растворение) белков микробной клетки.

При любом способе введения быстро элиминируется из организма (преимущественно бронхиальными железами и легкими). Рефлекторно влияет на тонус сосудистых стенок и деятельность сердца.

На месте аппликации при наружном применении расширяет сосуды, улучшает регенерацию тканей и их трофику, а также стимулирует отток метаболитов.

При раздражении кожи аналогичные рефлексы вызывает и в расположенных сегментарно мышцах и внутренних органах, способствуя восстановлению нарушенных функций и структур.

Подавляет очаг возбуждения, который поддерживает патологический процесс, снижает напряжение мышц, гипералгезию, снимает спазм сосудов, оказывая, таким образом, отвлекающее действие.

При продолжительном контакте прижигает слизистые и кожу, что сопровождается гиперемией тканей, развитием отечности и болезненности.

Прием per os в малых концентрациях стимулирует секрецию желез, воздействуя на рвотный центр, рефлекторно повышает его возбудимость и вызывает рвоту.

В кровяное русло препарат не поступает.

Показания к применению

Ингаляционно применяется для возбуждения дыхания при обмороке.

Прием внутрь показан для стимуляции рвоты (в разведенном виде).

Наружно используется для обеззараживания рук врача перед хирургической операцией, в виде примочек при невралгии, укусах насекомых, миозитах.

Противопоказания

Непереносимость.

Местное применение противопоказано при кожных заболеваниях.

Побочные действия: влияние на организм человека паров и раствора аммиака

В случае приема раствора в неразведенном виде возможны ожоги пищеварительного канала (пищевода и желудка). Вдыхание препарата в высокой концентрации может спровоцировать рефлекторную остановку дыхания.

Раствор аммиака: инструкция по применению

В инструкции по применению Нашатырного спирта указывается, что доза препарата подбирается индивидуально в зависимости от показаний.

В хирургической практике в качестве средства для мытья рук раствор используется по методу Спасокукоцкого-Кочергина, разводя 50 мл раствора в 1 л кипяченой воды (теплой).

При использовании для возбуждения дыхания раствор наносится на марлю или вату. При укусах насекомых используется в виде примочек.

Применение Нашатырного спирта в садоводстве

Применение для растений Нашатырного спирта достаточно разнообразно: его используют от тли, для обработки лука от луковой мухи, для подкормки растений.

Нашатырный спирт от тли используется из расчета 2 ст. ложки на 10 л воды. В ведро также следует добавить немного стирального порошка — это обеспечит лучшее прилипание. Раствор используют для опрыскивания растений.

Нашатырный спирт как удобрение: в этом случае на 4 л воды следует взять 50 мл раствора. Средство является не только хорошей подкормкой для комнатных и огородных растений, но также позволяет избавиться от мошек и комаров.

Для полива лука следует развести в ведре воды 1-2 ст. ложки нашатырного спирта. Поливать растения таким средством рекомендуется с момента посадки и до конца июня.

Как почистить золото?

Существует несколько способов чистки золота Нашатырным спиртом.

Можно смешать 1 ч. ложку спирта со стаканом воды и 1 ст. ложкой любого моющего средства, а можно добавить в воду (200 мл), нашатырный спирт (1 ч. ложку), (30 мл), половинку чайной ложки жидкого моющего средства.

В первом случае украшения кладут в чистящий раствор на час-два, во втором — на 15 минут. После чистки золото следует промыть в воде и насухо вытереть салфеткой.

Как почистить серебро?

Чтобы провести чистку серебра, Нашатырный спирт разводят водой в пропорции 1:10 (1 часть спирта на 10 частей воды). Изделия из серебра оставляют в растворе в течение нескольких часов, затем прополаскивают их в воде и протирают мягкой салфеткой.

Для регулярной чистки серебра используют мыльный раствор, в который добавляют небольшое количество нашатырного спирта.

Нашатырный спирт от тараканов и муравьев

Для борьбы с муравьями 100 мл раствора разводят в литре воды и промывают этим средством мебель на кухне. Чтобы избавиться от тараканов с нашатырным спиртом моют пол.

Нашатырный спирт для пяток

В качестве средства для смягчения огрубевшей кожи стоп нашатырный спирт смешивают с глицерином (1:1). Средство наносят на ступни перед сном, а сверху надевают носки.

Передозировка. Воздействие на организм человека паров аммиака

Передозировка вызывает усиление проявлений побочных реакций. Так, действие на организм человека высокой дозы Раствора аммиака при пероральном приеме проявляется:

• рвотой с характерным запахом аммиака;
• поносом с тенезмами (ложными болезненными позывами к дефекации);
• отеком гортани;
• насморком;
• кашлем;
• возбуждением;
• судорогами;
• коллапсом .

В ряде случаев возможен летальный исход (пациент умирает при приеме 10-15 г гидроксида аммония ).

Лечение при передозировке симптоматическое.

Иногда люди интересуются, что будет, если выпить нашатырный спирт. Следует знать, что пероральный прием раствора в чистом виде может спровоцировать сильные ожоги пищеварительного канала.

Симптомы отравления аммиаком

Воздействие на человека аммиака при вдыхании его паров проявляется в виде раздражения слизистых глаз и респираторного тракта. При этом интенсивность раздражения зависит от концентрации газа.

Признаки отравления аммиачными парами:

• обильное слезотечение;
• слюнотечение;
• учащенность дыхания;
• повышенное потоотделение;
• гиперемия лица;
• чувство тяжести и стеснения в груди;
• боль за грудиной;
• судорожный кашель;
• чихание;
• насморк;
• отек гортани и спазм в области голосовых связок;
• беспокойство;
• удушье;
• судороги;
• потеря сознания.

При продолжительном воздействии аммиачные пары провоцируют сильнейшую мышечную слабость, у человека нарушается кровообращение, возникают симптомы, указывающие на расстройство дыхания, а также болезненность, сильное жжение и отек кожи.

Регулярно повторяющееся воздействие аммиака приводит к нарушениям системного характера, которые проявляются пищевыми расстройствами , глухотой , катаром верхних дыхательных путей , сердечной недостаточностью , смертью .

Для защиты от вредного воздействия аммиака следует обильно промыть лицо и незащищенную одеждой кожу водой и как можно скорее закрыть лицо респиратором (марлевой повязкой или противогазом). Хорошо, если используемый респиратор или повязка будут пропитаны водой с лимонной кислотой (2 ч. ложки на стакан воды).

Следует знать, что жидкий аммиак вызывает сильные ожоги. По этой причине его транспортируют в окрашенных в желтый цвет баллонах из стали, специальных танкерах, автомобильных и железнодорожных цистернах.

Что делать при выбросе аммиака?

При получении информации об утечке аммиака, следует защитить кожу и органы дыхания и покинуть аварийную зону в направлении, которое будет указано в сообщении по радио или телевидению.

Из зоны химического поражения нужно идти в перпендикулярную направлению ветра сторону.

При пожаре запрещено приближаться к очагу возгорания. Охлаждать емкости с аммиаком следует с максимально большого расстояния. Для тушения используют воздушно-механическую пену или распыленную воду.

Если возможности выйти нет, следует произвести экстренную герметизацию помещения. Выбравшись из опасной зоны, снимают верхнюю одежду (вещи оставляют на улице), принимают душ, промывают водой носоглотку и глаза.

При аварии укрываться следует в нижних этажах здания.

Первая помощь при отравлении

При отравлении пострадавшего следует вынести за пределы зоны поражения. В случаях, когда это невозможно, обеспечивают доступ кислорода.

Ротовую полость, горло и полость носа в течение 15 минут промывают с помощью воды, глаза закапывают 0,5%-ным раствором и при необходимости дополнительно накрывают повязкой. Для большей эффективности полосканий в воду можно добавить глютаминовую или лимонную кислоту.

Даже при незначительной степени отравления на протяжении следующих 24 часов больному следует обеспечить абсолютный покой.

При попадании вещества на открытый участок тела, его обильно промывают водой и накрывают повязкой.

Если аммиак попал в пищеварительный канал, необходимо промыть желудок.

Отравление любой степени требует обращения в медучреждение и — если врач сочтет это нужным — последующей госпитализации.

После завершения курса лечения у пациента могут сохраниться определенные неврологические нарушения, например, выпадение из памяти отдельных событий и фактов, тики с различными клиническими проявлениями, снижение слуха и порога болевой чувствительности. Нередким исходом становятся помутнение хрусталика и роговой оболочки глаза.

Аммиак: пути обезвреживания в организме

Основным путем связывания вещества является биосинтез мочевины, который протекает в орнитиновом цикле в клетках печени. В результате этого синтеза образуется мочевина — вещество, не представляющее вреда для организма.

Также аммиак транспортируется в крови в виде глутамина , который представляет собой нетоксичное нейтральное соединение и легко проходит через мембраны клеток.

Еще одной его транспортной формой является образующийся в мышцах аланин .

Взаимодействие

Нейтрализует действие кислот.

Условия продажи

Средство безрецептурного отпуска.

Условия хранения

Хранится в обычных условиях.

Срок годности

24 месяца.

Особые указания

Что такое аммиак? Характеристика, физические и химические свойства аммиака

Аммиак или нитрид водорода (NH3) — это бесцветный газ (как и водород, эфир, кислород). Вещество имеет резкий раздражающий запах, выходит в атмосферу с образованием дыма. Название вещества на латинском языке — Аmmonium.

Молярная масса — 17.0306 г/моль. ПДК р.з. составляет 20 мг/м3. С учетом этого параметра аммиак относят к категории малоопасных веществ (IV класс опасности).

NH3 чрезвычайно хорошо растворяется в воде: при 0°C в одном объеме воды растворяется порядка 1,2 тысяч объемов этого вещества, а при температуре 20°C — порядка 700 объемов.

Обладает свойствами щелочей и оснований.

Используется в качестве хладагента для холодильного оборудования. Мaркируется R717, где R расшифровывается как “хладагент” (Refrigerant), “7” указывает на тип хладагента (в конкретном случае на то, что аммиак не является органическим веществом), последние 2 цифры — это молекулярная масса используемого вещества.

В жидком нитриде водорода молекулы образуют водородные связи. Диэлектрическая проницаемость, проводимость, вязкость и плотность жидкого NH3 ниже, чем у воды (вещество в 7 раз менее вязкое, чем вода), температура кипения вещества tкип -33,35°C, плавиться оно начинает при температуре -77,70°C

Как и вода, жидкий NH3 является сильно ассоциированным веществом, что обусловлено образованием водородных связей.

Вещество практически не пропускает электрический ток и растворяет многие органические и неорганические соединения.

В твердом виде NH3 имеет вид бесцветных кристаллов с кубической решеткой.

Разложение нитрида водорода на азот и водород становится заметным при температуре, превышающей 1200-1300°С, в присутствии катализаторов — при температуре выше 400°С.

На воздухе аммиак не горит, при прочих условиях, а именно в чистом кислороде, загорается и горит желто-зеленым пламенем. При сгорании вещества в избытке кислорода образуются азот и водяной пар.

Реакция горения аммиака описывается следующим уравнением: 4NH3 + 3O2= 2N2 + 6H2O.

Каталитическое окисление NH3 при температуре 750-800°С позволяет получить азотную кислоту (метод используется для промышленного получения HNO3).

Стадии процесса:

• каталитическое окисление кислородом до NO;
• перевод NO в NO2;
• поглощение водой смеси NO2 с О2 (растворение оксида азота в воде и получение кислоты);
• очистка выходящих в атмосферу газов от оксидов азота.

Реакция аммиака с водой позволяет получить гидрат аммиака (аммиачную воду или едкий аммиак). Химическая формула гидрата — NH3·H2O.

Как в промышленности получают едкий аммиак? В промышленности синтез раствора аммиака с концентрацией 25% осуществляется методом насыщения воды аммиаком, который образуется в результате коксования каменного угля в коксовой печи, или синтетическим газообразным аммиаком.

Для чего используют аммиачную воду? Из водных растворов аммиака получают азотные удобрения, соду, красители.

Аммиак: получение из азотной кислоты в лаборатории

Для получения NH3 из HNO3 следует установить пробирку в штатив в почти горизонтальном положении, но так, чтобы кислота не вытекала из нее.

На дно пробирки наливают несколько капель HNO3 и пинцетом кладут в нее несколько кусочков цинка или железные опилки. У отверстия пробирки так следует положить восстановленное железо (таким образом, чтобы оно не соприкасалось с азотной кислотой).

Пробирку необходимо закрыть пробкой с отводной трубкой и слегка нагреть. Нагревание увеличит скорость выделения аммиака.

С чем реагирует аммиак?

Аммиак вступает в реакцию с органическими веществами. Продуктами реакции аммиака с α-хлорзамещенными карбоновыми кислотами являются искусственные аминокислоты.

В результате реакции выделяется хлороводород (газ HCl), который при связывании с избытком аммиака образует (или нашатырь NH4Cl).

Большое количество комплексных соединений содержат аммиак в качестве лиганда.

Соли аммония — это бесцветные твердые вещества с кристаллической решеткой. Почти все они растворимы в воде, и им присущи одни и те же свойства, что и известным нам солям металлов.

Продуктом их взаимодействия со щелочами является аммиак:

NH4Cl + KOH = KCl + NH3 + H2O

Описанная формулой реакция, если дополнительно используется индикаторная бумага, представляет собой качественную реакцию на соли аммония. Последние взаимодействуют с кислотами и другими солями.

Некоторые соли аммония при нагревании испаряются (возгоняются), другие — разлагаются.

NH3 является слабым основанием, поэтому образованные им в водном растворе соли подвергаются гидролизу.

Более слабыми основаниями, чем аммиак, являются ароматические амины — производные NH3, в которых атомы водорода замещаются углеводородными радикалами.

Реакции аммиака с кислотами

Добавление к раствору NH3 концентрированной соляной кислоты сопровождается образованием белого дыма и выделением хлористого аммония NH4Cl (нашатыря).

Реакция серной кислоты и аммиака позволяет получить белые кристаллы (NH4)2SO4 — сульфата аммония.

Если добавить к NH3 азотную кислоту, образуется белый нитрат аммония NH4 NO3.

При взаимодействии хлоруксусной кислоты с NH3 атом хлора замещается аминогруппой и в результате образуется аминоуксусная кислота.

Если NH3 пропустили через бромоводородную кислоту, образуется бромид аммония (реакция описывается формулой — HBr + NH3 = NH4Br).

Аммиак: тяжелее или легче воздуха?

В сравнении с воздухом, NH3 имеет почти вдвое меньшую плотность, поэтому его пары всегда поднимаются вверх. Однако при определенных условиях может образовываться аммиачный аэрозоль — взвесь капель этого вещества в газе. Такой аэрозоль обычно тяжелее воздуха и поэтому является более опасным, чем газообразный NH3.

Нитрид водорода — это сложное или простое вещество?

Нитрид водорода образован атомами разных элементов, поэтому является сложным неорганическим соединением.

Молекулярное строение аммиака

Для аммиака характерна кристаллическая решетка из полярных молекул, между которыми действуют так называемые силы Ван-Дер-Ваальса . Химических связей в молекуле нитрида водорода 3, образуются они по ковалентному полярному механизму.

Молекула имеет вид тригональной пирамиды, на вершине которой находится атом азота (степень окисления азота в NH3 “-3”).

Промышленный способ получения аммиака

Получение аммиака в промышленности — это дорогостоящий и трудоемкий процесс. Промышленный синтез основан на получении NH3 из азота и водорода под давлением, в присутствии катализатора и при воздействии высоких температур.

В качестве катализатора при производстве NH3 в промышленности используется активированное оксидами алюминия и калия губчатое железо. Промышленные установки, в которых осуществляется синтез, основаны на циркуляции газов.

Прореагировавшая газовая смесь, в составе которой присутствует NH3, охлаждается, послед чего NH3 конденсируется и отделяется, а не вступившие в реакцию водород с азотом с новой порцией газов снова подаются на катализатор.

Представлена также презентация на тему совместного производства аммиака и метанола в промышленности.

Действующие ГОСТы, в соответствии с которыми производится нитрид водорода:

• аммиак жидкий технический, аммиак безводный — ГОСТ 6221-90;
• аммиак водный — ГОСТ 3760-79;
• технический аммиак водный — ГОСТ 9-92.

Дать характеристику реакции синтеза аммиака можно следующим образом: аммиак образуется как продукт протекающей в газовой фазе реакции соединения — прямой, каталитической, экзотермической, обратимой, окислительно-восстановительной.

Утилизация вещества

NH3 утилизируется методом селективного получения ценных для вторичного использования веществ, и методом, который предусматривает возможность использования отработанных отходов в качестве сырья для производства других материалов.

Что такое нашатырный спирт? Химическая формула нашатырного спирта

Нашатырный спирт представляет собой 10%-ный водный раствор аммиака. Формула вещества — NH4OH. Название на латыни — Solutio Ammonii caustici seu Ammonium causticum solutum.

Нашатырный спирт нашел применение в быту в качестве пятновыводителя, средства для чистки монет, посуды, сантехники, мебели, украшений из серебра и золота. Кроме того, его используют для окрашивания тканей, борьбы с тлей, луковым скрытнохоботником, луковыми мушками, муравьями и тараканами, мытья окон, ухода за огрубевшей кожей стоп.

Реакция нашатырного спирта с позволяет получить очень нестабильный аддукт, который имеет вид сухих кристаллов, что нередко используется как эффектный опыт.

Аммиак — это нашатырь?

Некоторые полагают, что аммиак и нашатырь одно и то же. Однако такое мнение ошибочно. Раствор аммиака — это нашатырный спирт или, иначе говоря, водный раствор гидроксида аммония.

А нашатырь — это соль аммония, слегка гигроскопичный кристаллический порошок белого цвета и без запаха, который при нагревании испаряет нитрид водорода (аммиак). Его формула — NH4Cl.

В Википедии указывается, что вещество используется как удобрение (в качестве подкормки вносится в щелочные и нейтральные почвы под слабо реагирующие на избыток хлора культуры — рис, кукурузу, сахарную свеклу), в качестве пищевой добавки Е510, флюса для пайки, компонентов электролита в гальванических элементах и быстрого фиксажа в фотографии, дымообразователя.

В лабораторных условиях нашатырь применяется для лизиса эритроцитов , применение в медицине целесообразно для усиления действия диуретиков и снятия отеков сердечного происхождения.

Меры предосторожности

Местное применение возможно только на неповрежденную кожу.

При случайном попадании средства на слизистую глаз, глаза промывают большим количеством воды (как минимум в течение 15 минут) или раствором борной кислоты (3%). Масла и мази в этом случае противопоказаны.

В случае приема Раствора аммиака внутрь следует до полной его нейтрализации пить фруктовые соки, воду, теплое молоко с содой или минеральной водой, раствор лимонной (0,5%) или уксусной (1%) кислоты.

При поражении органов дыхания показаны свежий воздух и теплые водные ингаляции с добавлением лимонной кислоты или уксуса, при удушье — кислород.

О чем говорят запах аммиака в моче и аммиачный запах пота? .

Следует знать, что о серьезной свидетельствует и запах аммиака изо рта.

У женщин выделения с запахом возможны в периоды менопаузы и беременности (если беременная употребляет мало жидкости и/или принимает различные лекарства и добавки).

Если аммиаком пахнет пот, причиной может быть , , недержание мочи, проблемы с печенью, наличие бактерий, способных спровоцировать язвенную болезнь. Еще одна возможная причина запаха от тела — соблюдение протеиновой диеты.

Все знают, как пахнет нашатырный спирт, поэтому при появлении характерного запаха (в особенности, если моча пахнет у ребенка) или аммиачного привкуса во рту следует обратиться к врачу, который точно определит причину этого явления и примет необходимые меры.

Для детей

В педиатрии применяется с 3-летнего возраста.

При беременности

При беременности и лактации применение допускается исключительно в тех ситуациях, когда польза для организма женщины превышает потенциальный риск для ребенка.

В большинстве случаев беременные женщины стараются не использовать аммиак ни в каком виде. Краска для беременных также не должна содержать в своем составе это вещество. В список наиболее подходящих для беременных средств можно включить следующие краски для волос без аммиака:

• Игора Шварцкопф (Schwarzkopf Igora Vibrance);
• краски из палитры Гарньер (Garnier Color&Shine);
• краску Эстель, палитра которой насчитывает 140 оттенков;
• краску без аммиака из палитры Матрикс (Matrix Color Sync);
• краску Кутрин.

Немало хороших отзывов и о краске без аммиака Л’Ореаль (L’Oreal Professionnel LUO COLOR). Тем не менее, есть женщины, которые во время беременности продолжают пользоваться краской для волос с аммиаком.

Нашатырный спирт – это прозрачная летучая жидкость с химическим ядовитым запахом. Состоит из аммиака, газа, который растворяется в воде, так как вода и аммиак являются полярными молекулами.

Аммиак – это азотоводородистое соединение. В хим. промышленности его используют для самых разных целей.

Природный аммиак выходит при разложении азотосодержащих органических останков.

Азот с водородом образуют бесцветный газ с резким удушающим запахом и очень горьким вкусом.

Аммиак относится к очень ядовитым продуктам. Он сильно раздражает слизистые оболочки. Острое отравление аммиаком вызывает поражение слизистых оболочек глаз и легких, одышку, воспаление кожных покровов.

Если здоровый человек вдохнет пары аммиака, его печень превратит аммиак в мочевину, которая выйдет из организма с водой.

Однако люди с нарушенной функцией печени не смогут быстро избавиться от этого вещества. Результатом будет чрезмерная концентрация аммиака в крови. Это может вызвать приступы и кому, исход бывает фатальным.

Аммиак следует хранить в стальных баллонах, их окрашивают в желтый цвет, с черной надписью – аммиак. Сам аммиак применяют ограниченно и обычно в виде водных растворов (аммиачная вода – как жидкое удобрение, нашатырный спирт – в медицине).

Нашатырный спирт смешивается с водой и спиртом во всех пропорциях. Он обычно содержит 10% аммиака и 90% воды.

В таком виде его используют для решения бытовых проблем. Для промышленности данный спирт изготавливают в два этапа: сначала вырабатывают гидрат аммония из аммиака. Полученный гидрат смешивают с водой. В итоге получается нашатырный спирт (ещё его называют гидроксид аммония).

Для любителей «горячительного» эта жидкость точно не подойдет, так как спирта в ней нет. Дело в том, что в средние века спиртом называли все летучие вещества (от лат. spiritus - дух). Если говорить по существу – это просто очень необычная щелочь.

Применение нашатырного спирта

Человек знал об этом веществе с древних времен, о нем писал римский автор Плиний. В средние века начали получать жидкую форму из ферментированной мочи, её использовали для окраски одежды.

Гидроксид аммония - это универсальный продукт, который помогает решать многие задачи в доме. Вместо того, чтобы переполнять свои полки специализированными очистителями, можно использовать одну бутылку этого средства для решения многих бытовых проблем.

• Он используется для очистки полов, стен, душевых кабин, прилавков, плиток и бытовой техники. Протертые им вещи и приборы начинают блестеть с невероятной силой. Мучнистую росу, царапины, потускневшие приборы и пятна на одежде, а также ковровые пятна можно удалить этим спиртом.
• Это едкое вещество отлично поможет избавить жилище от комаров и муравьев. Они терпеть не могут запах нашатыря. Также можно расставить в квартире емкости с этим средством, чтобы избавиться от неприятного запаха сигарет, краски и др.
• В медицинских целях его применяют, например, при обмороках. Так как он обладает очень резким запахом, при поднесении ватки с этим веществом к носу человека раздражаются рецепторы, человек приходит в сознание.
• Кроме того разбавленный аммиак прекрасно подходит для обеззараживания рук. Им часто пользуются хирурги перед операцией.

Меры безопасности

В связи с тем, что водный раствор аммиака принадлежит к 4 классу опасности (очень высокая опасность), взаимодействовать с ним необходимо крайне осторожно. Необходимо соблюдать все меры безопасности: нужно использовать медицинские перчатки, респиратором желательно защитить лицо, хранить это средство необходимо вдали от детей, емкость должна быть плотно закрытой.

Нельзя позволять этому средству соприкасаться с глазами или иметь длительный контакт с кожей. Необходимо избегать вдыхания паров аммиака и всегда надо использовать данный продукт в хорошо проветриваемом помещении.

Он может повредить резину и некоторые пластмассы. Никогда нельзя смешивать нашатырный спирт и отбеливатель - это высвобождает токсичный газообразный хлор. По этой причине надо быть осторожным, чтобы не допустить смешивания данного продукта с очистителями для туалета и плитки на основе отбеливателя.

Теги:

← Вернуться